下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是

A.無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2

B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾

C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3

D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是(  )

 

A.

除去NO中的NO2

B.

鐵制品表面鍍鋅

C.

稀釋濃硫酸

D.

制取少量氨氣

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下列離子方程式正確的是                             (  )

A.鈉與水反應(yīng):Na+2H2O===Na+2OH+H2

B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合:SiO+2H===H2SiO3

C.0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合:NH

Al3+2SO+2Ba2+4OH===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

D.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱:Fe+3NO+6HFe3+3NO2↑+3H2O

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下列敘述中正確的是(  )

A.凡是鹽,在離子方程式中都要以離子形式表示

B.離子互換反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進(jìn)行

C.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H與OH結(jié)合生成水,故所有的酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可寫成H+OH===H2O的形式

D.復(fù)分解反應(yīng)必須同時(shí)具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件才能進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì),分別由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知:①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合,均有白色沉淀生成;② 0.1mol/L乙溶液中c(H)>0.1mol/L;③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是

A.甲溶液含有Ba2        B.乙溶液含有SO

C.丙溶液含有Cl         D.丁溶液哈有Mg2

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下列離子方程式正確的是(  )。

A.鈉與水反應(yīng):Na+2H2ONa++2OH-+H2

B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合:Si+2H+H2SiO3

C.0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合:N+Al3++2S+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

D.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱:Fe+3N+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O

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下列氧化還原反應(yīng)中,水作為氧化劑的是                             (  )

A.CO+H2OCO2+H2

B.3NO2+H2O===2HNO3+NO

C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

D.2F2+2H2O===4HF+O2

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根據(jù)下列方程式:①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ;②HClO+HCl=Cl2+H2O ;

③2Fe3+Cu=2Fe2++Cu2+;④Fe+Cu2+=Fe2++Cu,判斷下列各組物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序正確的是

A.Fe3+HClO>Cl2>Fe2+>Cu2+        B.HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+

C.Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+             D.HClO>Fe3+>Cl2>Cu2+>Fe2+

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將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00 mol·L-1的NaOH濃溶液中,加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是

A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3mol                 

B.n(Na+):n(Cl-)可能為7:3

C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol ,則0.15<n<0.25     

D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11:2:1

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