如圖所示實驗裝置、試劑選用或操作正確的是( 。

 

A.

除去NO中的NO2

B.

鐵制品表面鍍鋅

C.

稀釋濃硫酸

D.

制取少量氨氣


考點:

化學(xué)實驗方案的評價;電解原理;氨的實驗室制法;氣體的凈化和干燥;配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液..

專題:

實驗評價題.

分析:

A.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮;

B.應(yīng)用硫酸鋅溶液;

C.容量瓶不能稀釋溶液;

D.氯化銨受熱易分解,氨氣和氯化氫又生成氯化銨.

解答:

解:A.二氧化氮能和水反應(yīng)生成一氧化氮,可除掉雜質(zhì),故A正確;

B.鐵制品表面鍍鋅,鋅作陽極,電解質(zhì)溶液應(yīng)該為硫酸鋅,故B錯誤;

C.容量瓶不能稀釋溶液或溶解固體,只能配制溶液,故C錯誤;

D.加熱條件下,氯化銨分解生成氨氣和氯化氫,溫度較低時,氯化氫和氨氣能立即反應(yīng)生成氯化銨,故D錯誤.

故選A.

點評:

本題考查了氣體的制取、洗氣裝置、溶液的配制、電解等知識點,難度不大,注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選取合適的裝置.


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


圖中,“——”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng),“—→”表示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下面四組選項中,符合圖示要求的是(  )

A

H2SO4

Na2SO4

NaOH

NaCl

B

KCl

K2CO3

KOH

HCl

C

O2

CO

CuO

C

D

Fe

CuCl2

Ag

HCl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列有關(guān)敘述正確的是( 。

 

A.

元素原子最外層電子數(shù)的多少是判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

 

B.

OH與H3O+組成元素相同,所含質(zhì)子數(shù)相同

 

C.

結(jié)構(gòu)示意圖為兩種粒子為同一種元素

 

D.

H、D、T具有相同的質(zhì)子數(shù),是氫元素的三種同位素

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下表為部分短周期元素化合價及其相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù).請回答下列問題:

元素性質(zhì)

元素編號

A

B

C

D

E

F

G

H

原子半徑(nm)

0.102

0.117

0.074

0.110

0.071

0.075

0.077

0.099

最高化合價

+6

+4

+5

+5

+4

+7

最低化合價

﹣2

﹣4

﹣2

﹣3

﹣1

﹣3

﹣4

﹣1

(1)元素G在周期中的位置是  ;元素F所形成的常見單質(zhì)的電子式為  

(2)A、B、C、E的簡單氫化物穩(wěn)定性順序是  (用化學(xué)式回答).

(3)分子組成為ACH2的物質(zhì)在水中會強(qiáng)烈水解,產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強(qiáng)酸.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是  

(4)請寫出B的單質(zhì)的一種重要用途:  ;工業(yè)上制取該單質(zhì)的原理反應(yīng)為  

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

 

A.

1.0mol•L﹣1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣

 

B.

甲基橙呈紅色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣

 

C.

c(H+)=10﹣12mol•L﹣1的溶液:K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣

 

D.

加入苯酚顯紫色的溶液:K+、NH4+、Cl﹣、I﹣

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)+Q;Q>0,下列研究目的和示意圖相符的是 ( 。

A

B

C

D

研究目的

壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響(P2>P1)

溫度對反應(yīng)的影響

平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響

催化劑對反應(yīng)的影響

圖示

 

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列正確的敘述有(  )

①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物

②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得

③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為:溶液、膠體

④灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均既為氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)

⑤需要通電才可進(jìn)行的有:電離、電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕

⑥氯化鋁溶液與氫氧化鋁膠體具有的共同性質(zhì)是:能透過濾紙,加熱蒸干、灼燒后都有氧化鋁生成

⑦苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為:強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)

⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物.

 

A.

3個

B.

4個

C.

5個

D.

6個

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


堿式碳酸銅的成分有多種,其化學(xué)式一般可表示為xCu(OH)2•yCuCO3.

(1)孔雀石呈綠色,是一種名貴的寶石,其主要成分是Cu(OH)2•CuCO3.某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應(yīng)條件,設(shè)計了如下實驗:

實驗1:將2.0mL 0.50mol•L﹣1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50mol•L﹣1的NaOH溶液和0.25mol•L﹣1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示體積混合.

實驗2:將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應(yīng).

實驗記錄如下:

編號

V (Na2CO3)/mL

沉淀情況

編號

反應(yīng)溫度/℃

沉淀情況

1

2.8

多、藍(lán)色

1

40

多、藍(lán)色

2

2.4

多、藍(lán)色

2

60

少、淺綠色

3

2.0

較多、綠色

3

75

較多、綠色

4

1.6

較少、綠色

4

80

較多、綠色(少量褐色)

表Ⅰ表Ⅱ

①實驗室制取少許孔雀石,應(yīng)該采用的條件是 n[Cu(NO3)2]:n(Na2CO3)=2:1,75℃。

②80℃時,所制得的孔雀石有少量褐色物質(zhì)的原因是 Cu(OH)2受熱分解為CuO。

(2)實驗小組為測定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成,利用下圖所示的裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實驗:

步驟1:檢查裝置的氣密性,將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中.

步驟2:打開活塞K,鼓入空氣,一段時間后關(guān)閉,稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量.

步驟3:加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生.

步驟4: 繼續(xù)通一段時間空氣至裝置冷卻。

步驟5:稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量.

①裝置A的作用是 除去空氣中的CO2和H2O;若無裝置E,則實驗測定的x/y的值將 偏小。ㄟx填“偏大”、“偏小”或“無影響”).

②某同學(xué)在實驗過程中采集了如下數(shù)據(jù):

A.反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g

B.反應(yīng)后玻璃管中殘留固體質(zhì)量56.0g

C.裝置C實驗后增重9.0g

D.裝置D實驗后增重8.8g

為測定x/y的值,你認(rèn)為可以選用上述所采集數(shù)據(jù)中的 BC、BD、CD。▽懗鏊薪M合的字母代號)一組即可進(jìn)行計算,并根據(jù)你的計算結(jié)果,寫出該樣品組成的化學(xué)式 5Cu(OH)2•2CuCO3。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是

A.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2

B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾

C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3

D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案