17．下列有關(guān)物質(zhì)變化的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．煤的液化和氣化都是化學(xué)變化
B．硝化反應(yīng)和酯化反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
C．石油的分餾和裂化都是化學(xué)反應(yīng)
D．乙烯與溴和水的反應(yīng)都屬于加成反應(yīng)

分析 A．產(chǎn)生了新物質(zhì)的變化是化學(xué)變化；
B．有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)；
C．石油的分餾是利用石油中各種成分沸點(diǎn)不同將其分離的一種方法；裂化是將相對(duì)分子質(zhì)量較大，沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過(guò)程；
D．有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)．

解答 解：A．煤的氣化、液化都產(chǎn)生了新物質(zhì)，都屬于化學(xué)變化，故A正確；
B．硝化反應(yīng)和酯化反應(yīng)都是有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)，都屬于取代反應(yīng)，故B正確；
C．石油的分餾屬物理變化，因?yàn)槭偷姆逐s是利用石油中各種成分沸點(diǎn)不同將其分離的一種方法，沒(méi)有新物質(zhì)生成，所以是物理變化，石油裂化是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
D．乙烯使溴水褪色，是乙烯中的雙鍵斷裂，每個(gè)碳原子上結(jié)合1個(gè)溴原子生成1，2-二溴乙烯，乙烯和水加成生成乙醇，所以屬于加成反應(yīng)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)變化和常見有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大，注意明確常見有機(jī)反應(yīng)的類型及判斷方法，明確含雙鍵、苯環(huán)的物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列選項(xiàng)中，符合如圖所示關(guān)系的是（　�。�
A．一定狀況下，氣體摩爾體積（Y）與該氣體的物質(zhì)的量（X）的關(guān)系
B．將SO2通入NaOH溶液中至過(guò)量，生成Na2SO3的物質(zhì)的量（Y）與消耗SO2的物質(zhì)的量（X）的關(guān)系
C．向AlCl3溶液中滴加稀氨水至過(guò)量，生成Al（OH）3的物質(zhì)的量（Y）與消耗NH3•H2O的物質(zhì)的量（X）的關(guān)系
D．H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度（Y）與溶液體積（X）的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖，其中A是發(fā)酵粉的主要成分，C、F常溫常壓下是氣體，E是淡黃色固體．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的俗名是小蘇打，G的電子式是；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；；
（3）鑒別A、B兩物質(zhì)水溶液的常用試劑是氯化鈣溶液；
（4）C是一種常見的溫室氣體，在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)．CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其KSP（CaCO3）=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-3mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-6mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．現(xiàn)欲提取溴水中的溴單質(zhì)，需進(jìn)行以下操作：
（1）可選用下列B物質(zhì)為萃取劑．
A、酒精
B、苯（密度比水小）
C、KBr溶液
（2）萃取后靜置一段時(shí)間，觀察現(xiàn)象，上層為（填主要物質(zhì)）溶有溴的苯，下層為水；
（3）分液時(shí)，應(yīng)（填寫液體如何分出）先讓下層液體從下管口流出，再把上層液體從上口倒 出（直接轉(zhuǎn)移到蒸餾燒瓶中）；
（4）分液后，應(yīng)進(jìn)行（填操作方法）蒸餾即可得到溴單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用46g乙醇與30g乙酸反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是（　�。�
A．29.5gB．44gC．74.8gD．88g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在常溫下，三氯化鐵溶于適量蒸餾水能形成低濃度的氫氧化鐵膠體，下列敘述不正確的是（　�。�
A．由三氯化鐵到氫氧化鐵膠體有發(fā)生化學(xué)變化發(fā)生
B．氫氧化鐵膠體溶液的顆粒的直徑在10-9～10-7m之間
C．可以用丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)有效鑒別氯化鈉溶液和氫氧化鐵溶液
D．三氯化鐵可用作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　　）
A．3.2gO2和O3混合氣體所含的氧原子總數(shù)為0.2NA
B．一定條件下，2 mol SO2和1mol O2在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體分子總數(shù)為2NA
C．12g金剛石含4NA個(gè)C-C鍵
D．0.1 mol Na在空氣中完全燃燒生成Na2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）寫出84消毒液（主要含NaClO）露置在空氣中發(fā)生的有關(guān)化學(xué)方程式NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑
（2）若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒，請(qǐng)用離子方程式解釋原因ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染的主要措施．
Na2FeO4是一種新型水處理劑，工業(yè)上可用FeSO4制備Na2FeO4其工藝流程如圖：

（1）假設(shè)每步反應(yīng)均是完全的，若制取3mol Na2FeO4，需要NaClO固體335.25g．
（2）寫出第一步在酸性環(huán)境下加入H2O2的離子反應(yīng)方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）石灰純堿法是常用的硬水軟化方法，已知25℃時(shí)Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，現(xiàn)將等體積的Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合（假設(shè)溶液體積具有加和性），若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mol•L-1，則生成沉淀所需Ca（OH）2溶液的最小濃度為2×10-4mol/L．

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