【題目】反應(yīng)A（g）＋B（s）C（g）；ΔH＜0，在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成C的速率（填“加快”、“減慢”或“不變”）：

（1）升溫__________；

（2）加正催化劑__________；

（3）增大容器容積__________；

（4）加入A__________；

（5）加入C__________。

【答案】（1）加快 （2）加快 （3）減慢 （4）加快 （5）加快

【解析】

試題分析：（1）升高溫度生成C的速率一定加快；

（2）加正催化劑生成C的速率一定加快；

（3）增大容器容積，濃度減小，生成C的速率減慢；

（4）加入A，增大A的濃度，生成C的速率加快；

（5）加入C，增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率加快，反應(yīng)物濃度增大，因此導(dǎo)致生成C的速率加快。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl-。為了檢驗(yàn)其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是(　　)

A. H2SO4溶液 B. HCl溶液

C. NaOH溶液 D. NaNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列關(guān)系正確的是

A. 4v(NH3)＝5v(O2) B. 5v(O2)＝6v(H2O)

C. 3v(NH3)＝2v(H2O) D. 5v(O2)＝4v(NO)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】右圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說(shuō)法正確的是( )

A. X與M形成的一個(gè)陰離子中含有29個(gè)電子

B. 氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)Y>R

C. 由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D. Z單質(zhì)能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是

A. 利用電池外殼的金屬材料

B. 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染

C. 不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D. 回收其中石墨電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，下圖是工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中生產(chǎn)鋁的工藝流程：

據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)電解制取鋁的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能之和_____生成物的鍵能之和（填“大于”、“小于”或“等于”）。

(2)鋁土礦中絕大部分成分都可以溶解在NaOH溶液中。請(qǐng)根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則寫(xiě)出鈹?shù)难趸锱cNaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______________。

(3)濾渣A的主要成分____________。

(4)在工藝流程第三步中，通入過(guò)量二氧化碳所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

(5)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)鋁，稱取ag鋁土礦可制得bgAl（儇設(shè)每步反應(yīng)進(jìn)行完全），則鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其中B，C、D、E四種元素在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡(jiǎn)單的陰、陽(yáng)離子，且B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知：

①A是形成物質(zhì)種類最多的元素，F(xiàn)和A同主族；

②C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下圖轉(zhuǎn)化：

③E和D是同主族元素；

④B和D可形成個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)B與D形成離子化合物Y具有漂白性，寫(xiě)出Y的電子式______，該化合物和元素A的最高價(jià)氧化物O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________；一定量的Y與O反應(yīng)后得到的固體物質(zhì)，能恰好與含400 mL 2 mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，并收集到0.25 mol氣體，則該固體物質(zhì)的組成為________（用物質(zhì)的量表示）。

(2)G氣體的檢驗(yàn)方法為_________；13.44 L氣體G(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）按照上圖轉(zhuǎn)化方式可以獲得M物質(zhì)的量分別為__________mol。

(3)某化學(xué)興趣小組欲采用右圖裝置證明A、C、F三種元素性質(zhì)的遞變性，其中甲裝置中錐形瓶?jī)?nèi)所加試劑為石灰石：

①甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________；

②乙裝置中應(yīng)添加的試劑為______________；

③丙裝置中可能發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列原子的外圍電子排布式正確的是（ ）
A.Zn：3d104s2
B.Cr：3d44s2
C.Ga：4s24p2
D.S：3p4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請(qǐng)回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。

當(dāng)V1＝160mL時(shí)，則金屬粉末中n(Mg)＝________ mol，V2＝_____________mL。

（2）若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH) _____________mL。

（3）若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是：_____________。

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