【題目】化學上常用AG表示溶液中的酸堿度，。時用的NaOH溶液滴定的溶液，AG與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是

A.隨著NaOH溶液的加入，增大

B.時，的電離常數(shù)

C.b點溶液中存在

D.a、b、c、d、e五點的溶液中，水的電離程度最大的點是d

【答案】A

【解析】

A.用的NaOH溶液滴定的溶液，隨氫氧化鈉加入氫離子濃度減小，亞硝酸根離子濃度增大，減小，選項A錯誤；

B.a點，則，Kw，所以，的電離常數(shù)，選項B正確；

C.b點溶液為等濃度的和溶液，溶液中存在電荷守恒：，物料守恒：，將得：，選項C正確；

D.用的NaOH溶液滴定的溶液，加入氫氧化鈉溶液20mL恰好完全反應生成亞硝酸鈉，溶液中亞硝酸根離子水解溶液顯堿性，促進水的電離，a、b、c點酸過量，e點氫氧化鈉過量對水的電離起到抑制作用，選項D正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取M g固體樣品，配成250 mL溶液。設計了以下兩種實驗方案：

方案I：取50.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質(zhì)量為m1 g

方案Ⅱ：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進行滴定。

實驗中所記錄的數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

實驗數(shù)據(jù)

1

2

3

4

待測溶液體積/mL

50.00

50.00

50.00

50.00

滴定管初讀數(shù)/mL

0.00

0.20

0.10

0.15

滴定管末讀數(shù)/mL

20.95

21.20

20.15

21.20

(1)配制250 mL Na2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、滴管、藥匙和_______、________。

(2)操作I為______________，操作Ⅱ為______________。

(3)在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是_______________________________。

(4)在方案Ⅱ中發(fā)生的離子反應方程式為____________________________。

(5)根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計算Na2SO3的純度為___________。（寫成分數(shù)形式）

(6)方案Ⅱ中氧化還原滴定過程中，導致待測液Na2SO3濃度變小的是_____（填序號）。

a．用堿式滴定管量取50mL待測液過程時，開始仰視，滴定結(jié)束時俯視

b．用堿式滴定管量取50mL待測液過程時，一開始有氣泡，滴定結(jié)束后沒氣泡

c．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，沒有用酸性KMnO4溶液多次潤洗

d．錐形瓶用蒸餾水潤洗后，直接裝50.00mL的待測液

e．滴定過程時，開始時平視，滴定結(jié)束時仰視

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中由于啞鈴形的存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是

A.1個Ca2+周圍距離最近且等距離的數(shù)目為4

B.該晶體中的陰離子與F2是等電子體

C.6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.1 mol

D.與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，含碳微粒、、存在于草酸溶液與等濃度NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)某微粒物質(zhì)的量濃度與三種微粒物質(zhì)的量濃度和比值與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.向的溶液中加NaOH溶液將pH增大至的過程中水的電離度一直增大

B.時，溶液中c

C.若草酸的第二級電離平衡常數(shù)為，則

D.將相同物質(zhì)的量濃度和的兩份溶液等體積混合，可配得圖a點所示混合液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：在恒容容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是( )

①單位時間內(nèi)生成的同時生成

②單位時間內(nèi)生成的同時生成

③用、、的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，將氣體通入aLbmo的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的是

A.隨著 氣體的通入，溶液中由水電離出的有如圖變化關(guān)系

B.當b時，所得溶液中存在：

C.當b時，所得溶液中存在：

D.當時，所得溶液中一定存在：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選做[化學—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (15分）X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請回答下列問題：

（1）R核外電子排布式為__________________。

（2）X、Y、Z、W形成的有機物YW(ZX2）2中Y、Z的雜化軌道類型分別為__________，ZW3-離子的立體構(gòu)型是__________。

（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是_____________（填化學式），原因是_________________。

（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為______________________________________。

（5）W和Na的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物為____________（填化學式）。Na+的配位數(shù)為_____________，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為__________。已知該晶胞的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個最近的W離子間距離為 nm(用含ρ、NA的計算式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是

A. 點①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

B. 點②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)

C. 點③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)

D. 整個過程中可能出現(xiàn)：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同條件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測合理的是

A. 由①、②可知， pH越大，+2價鐵越易被氧化

B. 由②、③推測，若pH＞7，+2價鐵更難被氧化

C. 由①、③推測，FeCl2被O2氧化的反應為放熱反應

D. 60℃、pH=2.5時， 4 h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)

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