Question

14．下列描述中正確的是（　�。�

• A． CS₂為V形的極性分子
• B． ClO₃^-的空間構(gòu)型為平面三角形
• C． SF₆中的空間構(gòu)型為正四面體形
• D． SiF₄和SO₃^2-的中心原子均為sp³雜化

Answer 1

分析 依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，據(jù)此判斷雜化類型和分子的空間構(gòu)型；若分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重疊，則為的非極性分子，據(jù)此分析．

解答 解：A．依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，CS₂中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（4-2×2）=2，為sp雜化，為直線形，由于結(jié)構(gòu)對(duì)稱屬于非極性分子，故A錯(cuò)誤；
B．由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知Cl0₃^-中Cl原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$×（7+1-3×2）=4，為sp³雜化，由于含有1對(duì)孤電子對(duì)，所以Cl0₃^-是三角錐形，故B錯(cuò)誤；
C．SF₆中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=6+$\frac{1}{2}$×（6-6×1）=6，為sp³d²雜化，分子構(gòu)型為正八面體，故C錯(cuò)誤；
D．SiF₄中Si原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+$\frac{1}{2}$×（4-4×1）=4，為sp³雜化，SO₃^2- 中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$×（6+2-3×2）=4，為sp³雜化，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了雜化類型的判斷和分子空間構(gòu)型的判斷，題目難度中等，注意掌握價(jià)層電子對(duì)互斥理論，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．