Question

6．設(shè)N_A為阿伏加徳羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． O.1molNa₂O₂與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1N_A
• B． 標(biāo)況下，2.24LCl₂含孤電子對(duì)的數(shù)目為0.2N_A
• C． _PH=2的H₂SO₄溶液中含H⁺的數(shù)目為0.12N_A
• D． 在10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中，含有H的數(shù)目為0.3N_A

Answer 1

分析 A、過氧化鈉與水反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)，氧元素化合價(jià)-1價(jià)變化為0價(jià)和-2價(jià)；
B、氣體物質(zhì)的量n=$\frac{V}{22.4}$，氯氣中氯原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)氯原子含有3對(duì)孤對(duì)電子；
C、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)；
D、氨水中除一水合氨含有氫原子，水中也含氫原子．

解答 解：A、過氧化鈉與水反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)，氧元素化合價(jià)-1價(jià)變化為0價(jià)和-2價(jià)，O.1molNa₂O₂與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1N_A，故A正確；
B、氣體物質(zhì)的量n=$\frac{V}{22.4}$=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，氯氣中氯原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)氯原子含有3對(duì)孤對(duì)電子，標(biāo)況下，2.24LCl₂含孤電子對(duì)的數(shù)目為0.6N_A，故B錯(cuò)誤；
C、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、氨水中除一水合氨含有氫原子，水中也含氫原子，在10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中，氨氣=10g×17%=1.7g，物質(zhì)的量=$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol，含有H的數(shù)目大于0.3N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件分析，物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)方法，注意溶液中溶質(zhì)和溶劑的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．