Question

14．將固體NH₄Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)：NH₄Br（s）═NH₃（g）+HBr（g），2HBr（g）?Br₂（g）+H₂（g）．2min時(shí)，測(cè)知H₂的濃度為0.5mol•L^-1，HBr的濃度為4mol•L^-1，若上述反應(yīng)速率用v（NH₃）表示，下列速率正確的是（　�。�

• A． 0.5mol•L^-1•min^-1
• B． 2.5mol•L^-1•min^-1
• C． 2mol•L^-1•min^-1
• D． 5mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 根據(jù)可逆反應(yīng)NH₄Br（s）?NH₃（g）+HBr（g）、2HBr（g）?Br₂（g）+H₂（g）可知，溴化銨分解生成的氨氣濃度與溴化氫濃度相等，根據(jù)2min后的氫氣濃度和溴化氫濃度可以計(jì)算出溴化銨分解生成的溴化氫濃度，從而可知生成的氨氣的濃度，最后根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算出氨氣的反應(yīng)速率．

解答 解：根據(jù)反應(yīng)可知，溴化銨分解生成的NH₃濃度與HBr濃度相等，
溴化銨分解生成的溴化氫的濃度為：c（HBr）+2c（H₂）=4mol/L+2×0.5mol/L=5mol/L，
則2min后溴化銨分解生成的氨氣的濃度為：c（NH₃）=c_總（HBr）=5mol/L，
所以氨氣的平均反應(yīng)速率為：$\frac{5mol/L}{2min}$=2.5 mol/（L•min），
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，題目難度中等，明確可逆反應(yīng)中氨氣與溴化氫的濃度關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解信息能力及化學(xué)計(jì)算能力．