9．已知烷烴C4H10的同分異構體有2種，則C3NH9的同分異構體有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

分析 C3NH9的結構分析可知為飽和烴的衍生物，氮原子形成三個化學鍵，據(jù)此書寫同分異構體．

解答 解：C3NH9的結構分析可知為飽和烴的衍生物，氮原子形成三個化學鍵，同分異構體結構簡式為：CH3CH2CH2-NH2，CH3-CH（NH2）-CH3，CH3-N（CH3）2，CH3-NH-CH2CH3，同分異構體有四種，
故選C．

點評 本題考查了同分異構體書寫方法，主要是氮原子的連接方式判斷，掌握化學鍵形成是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某校化學實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：
在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強？
（2）猜想：
①甲同學認為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含Br2（填化學式，下同）所致．
②乙同學認為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含F(xiàn)e3+所致．
（3）設計實驗并驗證：丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的．
供選用的試劑：a．酚酞試液  b．四氯化碳  c．無水酒精   d．硫氰化鉀溶液
請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象．（試劑填序號）
選用試劑實驗現(xiàn)象
方案1
方案2
（4）應用與拓展：
①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標準狀況），溶液中有1/3的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．A、E同主族，B、D同周期，且B和D原子最外層電子數(shù)之和為10；A與D可形成A2D、A2D2型共價化合物．請回答下列問題．
（1）D在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族．
（2）C2的電子式為．
（3）在E2D2中含有的化學鍵類型有離子鍵和共價鍵．
（4）在實驗室以A2D2為原料制取D元素的單質(zhì)的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）由A、B、C、D四種元素組成的離子化合物的化學式為（寫出一種即可）NH4HCO3（或其它合理答案）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）等物質(zhì)的量的金屬鈉分別與足量的H2O、D2O和T2O完全反應，產(chǎn)生H2、D2和T2的質(zhì)量之比為1：2：3．
（2）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的同價態(tài)氧化物中所含電子的物質(zhì)的量為$\frac{n}{A+16}$（A-N+8）mol．
（3）含6.02×1023個中子的${\;}_{3}^{7}$Li的質(zhì)量是$\frac{7}{4}$g；4g D2和20g 18O2的單質(zhì)化合時最多能生成22g D218O．這些D218O分子中含有12mol中子，含10個電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關物質(zhì)性質(zhì)、結構的表述均正確，且存在因果關系的是（　�。�
表述1表述2
A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中Cl-與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力
B通常條件下，CH4分子比GeH4分子穩(wěn)定性高Ge的原子半徑比C的大，Ge與H之間的鍵能比C與H間的小
C向溴乙烷中加入NaOH水溶液，加熱反應，再加入AgNO3溶液有淺黃沉淀證明溴乙烷中含有溴原子
DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應：NH4Br（s）═NH3（g）+HBr（g），2HBr（g）?Br2（g）+H2（g）．2min時，測知H2的濃度為0.5mol•L-1，HBr的濃度為4mol•L-1，若上述反應速率用v（NH3）表示，下列速率正確的是（　�。�
A．0.5mol•L-1•min-1B．2.5mol•L-1•min-1
C．2mol•L-1•min-1D．5mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D、E、F都是鏈狀有機物，它們的關系如圖所示．其中A中只含有一種官能團，D中含有兩種官能團，D分子中不含甲基，且與碳原子相連的氫原子被氯原子所取代形成的一氯代物只有1種．請回答下列問題：

（1）D中含有官能團是羥基、羧基，D的分子式C7H10O7．
（2）寫出D的結構簡式，A的結構簡式．
（3）寫出B生成C的化學方程式．
（4）寫出C與銀氨溶液反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知反應如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在某條件下一定量的N2 和一定量的H2反應生成4mol NH3時放出的熱量為184.0kJ，將相同條件下的1mol N2 和3mol H2 放在一密閉容器中進行充分反應，測得反應放出的熱量為（　　）
A．一定大于92.0 kJB．一定等于92.0 kJC．一定小于92.0 kJD．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用．NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點-129℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應得到．
（1）寫出制備 NF3的化學反應方程式：4NH3+3 F2=NF3+3NH4F．
（2）NF3的沸點比NH3的沸點（-33℃）低得多的主要原因是NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力．
（3）NF3中N元素采取sp3方式雜化．
（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則該物質(zhì)的化學式為Na3AlF6其中心離子是，配位數(shù)為6．
（5）已知氧族元素（氧O、硫S、硒Se、碲Te），工業(yè)上可用Al2Te3來制備H2Te，完成下列化學方程式：
Al2Te3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2Te↑
（6）已知在常溫下，生成17g H2S放出56.1KJ的熱量，試寫出硫化氫分解的熱化學方程式H2S（g）=H2（g）+S（s）；△H=+112.2KJ/mol．
（7）如圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)，△H為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應的反應熱．則：b代表硒，d代表氧氣（均寫單質(zhì)名稱）．

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