下圖是短周期元素原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系圖，其中乙單質(zhì)是半導(dǎo)體，下列說法正確的是（   ）
A．丙的氫化物與丙的最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丙>丁>戊
C．甲的離子半徑比丁的簡(jiǎn)單離子半徑小
D．乙與丁形成的化合物含共價(jià)鍵，同時(shí)是兩性氧化物
AC

試題分析：?jiǎn)钨|(zhì)硅是半導(dǎo)體，則乙是硅；以此為突破口，圖中與硅同周期且原子最外層電子數(shù)為1的甲是鈉，原子最外層電子數(shù)為7的戊是氯；硅的上一周期且原子最外層電子數(shù)為5的丙是氮，原子最外層電子數(shù)為6的丁是氧。丙是氮，氮的氫化物是氨氣，氮的最高價(jià)氧化物的水化物是硝酸，氨氣與硝酸容易發(fā)生化合反應(yīng)，生成硝酸銨，故A正確；丙、丁、戊分別是氮、氧、氯，氧無最高正價(jià)，合成氨是可逆反應(yīng)，氫氣與氯氣反應(yīng)是不可逆反應(yīng)，則非金屬性：N<Cl<O，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則NH3<HCl<H2O，故B錯(cuò)；甲、丁分別是鈉、氧，核電荷數(shù)分別是11、8，鈉離子和氧離子都具有28電子層結(jié)構(gòu)，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則鈉離子半徑小于氧離子半徑，故C正確；乙、丁分別是硅、氧，都是非金屬，二者以共價(jià)鍵形成的化合物是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，不是兩性氧化物，故D錯(cuò)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表   （   ）
元素代號(hào)
X
Y
Z
M
N
P
原子半徑/nm
0.186
0.143
0.075
0.074
0.152
0.099
元素的主要化合價(jià)
+1
+3
+5、-3
-2
+1
+7、-1
 
下列敘述錯(cuò)誤的是（其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
A．X、N元素的金屬性：X＞N
B．Y、M元素形成的離子化合物是工業(yè)冶煉Y的原料
C．X單質(zhì)在M單質(zhì)中燃燒生成的化合物39g中共含有0．5NA個(gè)陰離子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L 1mol·L-1的YP3溶液中含有NA個(gè)Y3+離子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有四組同族元素的物質(zhì)，在101.3KPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)(0C)如下表所示：
第一組  
He    -268.8 
(a)  -249.5  
 Ar  -185.8 
Kr    -151.7   
第二組  
F2    -187.0 
Cl2    -33.6 
 (b)    58.7      
I2    184.0
第三組
(c)    19.4  
 HCl    -84.0
 HBr    -67.0  
HI    -35.3
第四組
H2O    100.0 
 H2S    -60.2
(d)    -42.0 
H2Te    -1.8
 
下列各項(xiàng)中正確的是
A．a(chǎn)、b、c的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HF
B．第二組物質(zhì)只表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)還原性
C．第三組物質(zhì)中C的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)閏分子量最大
D．第四組中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2O>H2S>H2Se>H2Te

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法錯(cuò)誤的是
X
Y
Z
W
 
A．W的原子序數(shù)可能是Y的兩倍
B．單質(zhì)的活潑性可能是Y>Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X<Y
D．Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可能均為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某短周期元素原子的第三電子層上排布有5個(gè)電子，則該元素在周期表中的位置是（  ）
A．第二周期第IVA族B．第二周期第VA族
C．第三周期第IVA族D．第三周期第VA族

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一。下列說法正確的是
A．原子半徑的大小順序：rx>ry>rW>rq
B．X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能反應(yīng)
C．Z、W最外層電子數(shù)都為6，最高化合價(jià)都為+6價(jià)
D．元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

N、O、Si、S是重要的非金屬元素，下列說法正確的是
A．N、O、S、Si的原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱
B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學(xué)煙霧，又是形成酸雨的主要物質(zhì)
C．S、SO2和Si、SiO2四種物質(zhì)均能與NaOH溶液反應(yīng)，各自又能與某些酸反應(yīng)
D．N、Si、S的單質(zhì)均能和氧氣反應(yīng)，生成的產(chǎn)物分別是NO2、SiO2和SO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表是元素周期表的一部分，下列有關(guān)說法正確的是
A．a(chǎn)、b兩元素的單質(zhì)構(gòu)成原電池兩極時(shí)，a—定為負(fù)極
B．e的氫化物分子和d的氫化物分子不可能含有相同的電子數(shù)
C．六種元素中，c元素與其它三種非金屬元素均能形成化合物
D．c、e、f的含氧酸的酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B分別為第三周期和第四周期的同一主族不同元素的原子，它們?cè)雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)①若A為IIA族，其質(zhì)量數(shù)為x，則B的質(zhì)子數(shù)為y�、谌鬉為ⅣA族，其質(zhì)子數(shù)為m，則B的質(zhì)量數(shù)為n，在下列各組值中，y和n的值分別是
A．和
B．和
C．和
D．和

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