在瀝青蒸氣里含有多種稠環(huán)芳香烴,如圖所示A、B、C …,
(1)該系列化合物的通式為
 
,
(2)該系列化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大值為
 
,
(3)其中A的二氯取代可能結(jié)構(gòu)有
 
種.
考點(diǎn):芳香烴、烴基和同系物,常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)
專題:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析:(1)從A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,其分子式分別為C10H8、C16H10、C22H12,從分子式可知,每增加兩個(gè)苯環(huán),分子中就增加6個(gè)碳原子,增加2個(gè)氫原子,故該系列化合物的通式為C6n+4H2n+6
(2)ω(C)=
12(6n+4)
12(6n+4)+2n+6
×100%
,當(dāng)n→+∞時(shí),ω(C)的取最大值;
(3)A的氫有兩種,一種是α位,一個(gè)是β位.先固定住一個(gè)α位,假設(shè)被氯取代,此時(shí)其余7個(gè)氫被取代得到的產(chǎn)物都不同,那么就是7種了.
然后固定住一個(gè)β位,假設(shè)這里被氯取代,然后,剩余的7個(gè)位置中α位置不能再用了,會(huì)和第一組重復(fù),剩下的β位還有3種.
解答: 解:(1)從A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,其分子式分別為C10H8、C16H10、C22H12,從分子式可知,每增加兩個(gè)苯環(huán),分子中就增加6個(gè)碳原子,增加2個(gè)氫原子,故該系列化合物的通式為C6n+4H2n+6,
故答案為:C6n+4H2n+6;
(2)ω(C)=
12(6n+4)
12(6n+4)+2n+6
×100%
=
36n+24
37n+27
×100%
=
36+
24
n
37+
27
n
×100%
,當(dāng)n→+∞時(shí),ω(C)的最大值為
36
37
×100%
=97.3%,故答案為:97.3%;
(3)A的氫有兩種,一種是α位,一個(gè)是β位.先固定住一個(gè)α位,假設(shè)被氯取代,此時(shí)其余7個(gè)氫被取代得到的產(chǎn)物都不同,那么就是7種了.
然后固定住一個(gè)β位,假設(shè)這里被氯取代,然后,剩余的7個(gè)位置中α位置不能再用了,會(huì)和第一組重復(fù),剩下的β位還有3種.
故共有3+7=10種,
故答案為:10.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物通式的判斷、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算、以及同分異構(gòu)體的判斷,難度較大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(  )
A、用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
B、實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí),迅速升溫到140℃
C、在2mL10%的氫氧化鈉溶液中滴入2%的硫酸銅溶液4~6滴,配制新制氫氧化銅懸濁液,檢驗(yàn)醛基
D、用苯、2mol/L的硝酸和3mol/L的硫酸制硝基苯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下圖表示A→E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為淡黃色的固體化合物,C為單質(zhì),D為離子化合物.

(1)試推斷B為
 
,C為
 
,E為
 

(2)寫(xiě)出①、⑧的化學(xué)反應(yīng)方程式.
 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在250mL某混合溶液中,HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol?L-1和0.1mol?L-1.向該混合溶液中加入1.92克銅粉,加熱充分反應(yīng).
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 

(2)計(jì)算所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路.其化學(xué)原理為:2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2.某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)該廠生產(chǎn)印刷電路后所得的廢液進(jìn)行了分析:取50.00mL 廢液,向其中加入足量的AgNO3溶液,析出沉淀43.05g.(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積變化均忽略不計(jì))請(qǐng)回答:
(1)該廠使用的FeCl3溶液(原來(lái)的)物質(zhì)的量濃度
 

(2)若向250.00mL廢液中加入足量的銅粉,充分反應(yīng)后,銅粉質(zhì)量減輕9.6g.
①充分反應(yīng)后的溶液中Cu2+的物質(zhì)的量為
 

②原廢液中各金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之比為
 

(要求:寫(xiě)出的金屬陽(yáng)離子與其物質(zhì)的量濃度數(shù)值一一對(duì)應(yīng))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

取2mL濃度為2×10-4mol/L的NaNO3溶液于試管,加入約4mL濃度為2mol/L的NaOH溶液,再加入適量鋁粉,加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體.實(shí)驗(yàn)中觀察到試管中立即產(chǎn)生大量氣泡,一段時(shí)間后試紙變藍(lán),鋁粉溶解,溶液澄清不變色.請(qǐng)據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)分析:
(1)使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是
 

(2)寫(xiě)出NO3-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,配平并填空.
 
Al+
 
NO3-+
 
+
 
H2O→
 
AlO2-+
 

(3)為檢驗(yàn)?zāi)澈獜U水中是否含有NO3-,以廢水水樣2mL代替NaNO3溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象相同,有同學(xué)認(rèn)為無(wú)法據(jù)此得出“一定有NO3-”的結(jié)論,理由是廢水中可能存在的
 
 (填離子符號(hào))對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有干擾.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式,并寫(xiě)出反應(yīng)類型.
(1)苯酚與濃溴水反應(yīng)
 
,反應(yīng)類型
 

(2)由溴乙烷制乙烯:
 
,反應(yīng)類型
 

(3)乙醇在銅催化下與氧氣的反應(yīng)
 
,反應(yīng)類型
 

(4)由丙烯制取聚丙烯
 
,反應(yīng)類型
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

t℃時(shí),將3molA和1molB氣體通入容積為2L的密閉容器中(容積不變),發(fā)生如下反應(yīng):3A(氣)+B(氣)?xC(氣),2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變),此時(shí)容器內(nèi)剩余了0.8molB,并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L.請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為
 

(2)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡,此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B)=
 
mol,
(3)保持溫度、容積和原配比不變,改變起始物質(zhì)的量,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),C的濃度仍為0.4mol/L,若要使反應(yīng)從逆反應(yīng)開(kāi)始,則C的起始的物質(zhì)的量n(C)應(yīng)滿足的條件是
 

(4)若起始溫度相同,對(duì)于上述反應(yīng),分別向下述兩個(gè)容器中充入3mol A和1mol B,則達(dá)到平衡時(shí),兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)的大小為(填容器編號(hào))
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在密閉容器中,加入3mol A和1mol B,一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)+D(g),達(dá)平衡時(shí),測(cè)得C的濃度為w mol/L,若保持容器中容積和溫度不變,重新按下列配比作起始物質(zhì),達(dá)到平衡時(shí),C的濃度仍然為w mol/L的是( 。
A、6molA+2molB
B、1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD
C、3molA+1molB+2molC+1molD
D、1molB+2molC+1molD

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同步練習(xí)冊(cè)答案