取2mL濃度為2×10-4mol/L的NaNO3溶液于試管，加入約4mL濃度為2mol/L的NaOH溶液，再加入適量鋁粉，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體．實驗中觀察到試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，一段時間后試紙變藍(lán)，鋁粉溶解，溶液澄清不變色．請據(jù)以上實驗事實分析：
（1）使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是
 
；
（2）寫出NO3-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，配平并填空．
 
Al+
 
NO3-+
 
+
 
H2O→
 
AlO2-+
 

（3）為檢驗?zāi)澈獜U水中是否含有NO3-，以廢水水樣2mL代替NaNO3溶液進(jìn)行上述實驗，現(xiàn)象相同，有同學(xué)認(rèn)為無法據(jù)此得出“一定有NO3-”的結(jié)論，理由是廢水中可能存在的
 
 （填離子符號）對實驗結(jié)果有干擾．
考點：含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用
專題：氮族元素
分析：（1）氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；
（2）依據(jù)元素化合價變化結(jié)合電子守恒配平書寫離子方程式；
（3）銨根離子，亞硝酸根離子在堿溶液中被還原為氨氣．
解答： 解：取2mL濃度為2×10-4mol/L的NaNO3溶液于試管，加入約4mL濃度為2mol/L的NaOH溶液，再加入適量鋁粉，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體．實驗中觀察到試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，一段時間后試紙變藍(lán)，鋁粉溶解，溶液澄清不變色；
（1）使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NH3，故答案為：NH3；
（2）元素化合價變化結(jié)合電子守恒配平書寫離子方程式；Al元素化合價0價變化為+3價，NO3-中 氮元素化合價+5價變化為-3價，電子守恒Al前系數(shù)為8，NO3-前系數(shù)為3，結(jié)合原子守恒和電荷守恒配平書寫得到離子方程式為：8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3；
故答案為：8；3；5OH-；2；8；3NH3；
（3）廢水中可能存在NH4+、NO2-，銨根離子，亞硝酸根離子在堿溶液中被還原為氨氣，無法據(jù)此得出“一定有NO3-”的結(jié)論，故答案為：NH4+、NO2-．
點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)分析判斷，氧化還原反應(yīng)電子守恒的理解應(yīng)用，掌握題干信息和基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是（　�。�
A、乙烯使溴的四．氯化碳溶液褪色；苯使溴水褪色
B、乙酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；乙酸制乙酸乙酯
C、乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色；葡萄糖與新制Cu（OH）2懸濁液共熱得磚紅色沉淀
D、苯制溴苯；氯乙烯制塑料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知下列反應(yīng)在一定的條件下可以發(fā)生：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+在以上反應(yīng)中Fe2+實際上起著
 
作用．
（2）I2也是Fe2+一樣發(fā)生上述類似反應(yīng)，類比（1）在下面填入配平的合適的化學(xué)反應(yīng)方程式：
H2O2+I2═2HIO，
 
，總反應(yīng)式為
 
．
（3）在H2SO4 和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色．并可以使淀粉變藍(lán)．有學(xué)生認(rèn)為該反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2I-═I2+O2↑+2H+，這個方程式正確嗎？
 
．若正確，理由是（若認(rèn)為不正確，該步不必作答），若不正確，原因是（若認(rèn)為正確，該步不作答）
 
．并寫出正確的化學(xué)方程式為（若是離子反應(yīng)，寫出離子反應(yīng)方程式，沒有離子反應(yīng)的，寫出化學(xué)方程式）：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機(jī)化學(xué)中通過酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)的原理可以進(jìn)行苯甲酸甲酯的合成和水解反應(yīng)．有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表所示：
 苯甲酸甲酯
熔點/℃-12.3
沸點/℃199.6
密度/g?cm-31.0888
水溶性不溶
A．苯甲酸甲酯的合成和提純，相關(guān)的實驗步驟為：
第一步：將過量的甲醇和苯甲酸混合加熱；
第二步：水洗提純；
第三步：蒸餾提純．

（1）上述是合成和提純的有關(guān)裝置圖，請寫出連接順序
 
→
 
→E→
 
→D→
 
．
（2）C中除了15g苯甲酸和20mL過量甲醇外還需要
 
、
 
．作用分別是
 
、
 
．
（3）C中冷凝管的作用是
 
，A中固體Na2CO3的作用是
 
．
B．苯甲酸甲酯的水解反應(yīng)：

（4）能說明G裝置中反應(yīng)完全的現(xiàn)象是
 
．
（5）所得白色固體物質(zhì)的名稱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在瀝青蒸氣里含有多種稠環(huán)芳香烴，如圖所示A、B、C …，
（1）該系列化合物的通式為
 
，
（2）該系列化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大值為
 
，
（3）其中A的二氯取代可能結(jié)構(gòu)有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）?R（g）+2L（？），此反應(yīng)規(guī)律符合如圖1圖象．

①T1
 
T2，正反應(yīng)的△H
 
0．（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
②P1
 
P2，L為
 
．（填“固”或“液”或“氣”態(tài)）
（2）合成氨的原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，該反應(yīng)的能量變化如圖2所示．
①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②若在一密閉容器中加入1molN2和3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，放出的熱量
 
92.4kJ．（填“＞”、“＜”或“=”）
③將1mol N2和3mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，此時欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
 
（填字母）．
A．向容器中按原比例再充入原料氣   B．向容器中再充入一定量H2
C．改變反應(yīng)的催化劑              D．液化生成物分離出氨
④若在密閉容器中充入2molN2和6molH2反應(yīng)達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為40%，．若以NH3作為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時，要使其反應(yīng)達(dá)到平衡時各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率分別為
 
mol、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組按如下實驗流程提取海帶中的碘，請回答相關(guān)問題．

（1）第①步是將海帶放入
 
（填儀器名稱）中，用酒精燈充分加熱灰化．
（2）第②步為了加快溶解速度并使碘離子充分進(jìn)入溶液，可以采取的措施是
 
、
 
（寫出兩條）．
（3）實驗進(jìn)行到某一步驟時應(yīng)檢驗碘的存在，具體方法是
 
．
（4）海帶灰中還含有其他無機(jī)鹽類（硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等），這些鹽類是在流程圖中的第
 
步（填編號）與碘分離的．
（5）寫出④中在酸性溶液下反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個固定體積的密閉容器中，保持一定濃度，進(jìn)行以下反應(yīng)：
4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），已知加入4mol A和5mol B時，反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)，現(xiàn)在該容器中，保持溫度不變，令a、b、c、d分別代表初始加入的A、B、C、D的物質(zhì)的量（mol），如果a、b、c、d取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時反應(yīng)混合物中各組分的百分含量仍與上述平衡時完全相同，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若a=0，b=0，則c=
 
，d=
 
．
（2）若a=1，則c=
 
，b=
 
，d=
 
．
（3）a、b、c、d取值必須滿足的一般條件是（請用方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c）
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組學(xué)生用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如
圖所示的裝置中進(jìn)行試驗測定中和熱．下列說法正確的是（　�。�
A、燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
B、圖中裝置還需要增加一根玻璃棒進(jìn)行攪拌
C、量取NaOH溶液的體積時仰視進(jìn)行操作，會使測出的中和熱數(shù)值偏高
D、若改用60 mL 0.55 mol/L鹽酸與40 mL 0.50 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，從理論上講測出的中和熱不變

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