Question

在250mL某混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol?L^-1和0.1mol?L^-1．向該混合溶液中加入1.92克銅粉，加熱充分反應(yīng)．
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式

 

．
（2）計算所得溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO、水，寫出離子方程式；
（2）n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，n（H⁺）=0.2mol/L×0.25L+0.1mol/L×2×0.25L=0.1mol，n（NO₃^-）=0.2mol/L×0.25L=0.05mol，發(fā)生3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，判斷過量后以不足量代入計算．

解答： 解：（1）銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO、水，離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+4H₂O；
（2）n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，n（H⁺）=0.2mol/L×0.25L+0.1mol/L×2×0.25L=0.1mol，n（NO₃^-）=0.2mol/L×0.25L=0.05mol，
由   3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O       
     3   8   2 
0.03mol 0.08mol 0.02mol
顯然銅單質(zhì)不足，完全反應(yīng)，生成銅離子0.03mol，
所以溶液中c（Cu²⁺）=

0.03mol

0.25mol

=0.12mol/L，
答：所得溶液中的Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.12mol/L

點評：本題考查離子反應(yīng)的計算，解答該題的關(guān)鍵是把握反應(yīng)的離子方程式及判斷反應(yīng)的過量問題，側(cè)重分析能力和計算能力的考查，題目難度中等．