8．圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的（　�。�
  a極板 b極析 X電極 Z溶液
 A 鋅 石墨 負(fù)極 CuSO4
 B 石墨 石墨 負(fù)極 NaOH
 C 銀 鐵 負(fù)極 AgNO3
 D 銅 石墨 負(fù)極 CuCl2
A．AB．BC．D

分析 先根據(jù)題意判斷a、b、x、y電極名稱，發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，則a極析出金屬，a極為陰極，b極板處有無色無臭氣體放出，b極為陽極，所以x為負(fù)極，y為正極，根據(jù)溶液中得失電子判斷電解質(zhì)溶液的成分及電極材料，分析判斷．

解答 解：通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，所以金屬陽離子在a極上得電子，a極是陰極；b極是陽極，b極板處有無色無臭氣體放出，即溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，電極材料必須是不活潑的非金屬，所以X為負(fù)極，Y為正極，
A、Zn作陰極，石墨為陽極，陰極上銅離子得電子生成Cu，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，故A正確；
B、電解氫氧化鈉溶液在兩極上分別得到氧氣和氫氣，得不到金屬單質(zhì)，故B錯誤；
C、鐵是活潑金屬，作陽極失電子，所以在b極上得不到氣體，故C正錯誤；
D、電解質(zhì)溶液中氯離子失電子，在b極上得到有刺激性氣味的氣體，與題意不符，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了電解池工作原理，明確溶液中離子的放電順序是解本題的關(guān)鍵，解題時還要注意正極的電極材料，如果是較活潑的金屬，電極材料失電子，不是溶液中離子失電子，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列給定條件的有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目正確的是
　選項　　　　　　給定條件的有機(jī)化合物　同分異構(gòu)體數(shù)目
　A分子式為C4H9Cl的有機(jī)物　3種
　B分子式為C5H10O2的一元酯　8種
　C　分子式為C5H10的環(huán)烷烴　3種
　D的一溴代物　5種
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．工業(yè)上食用油的生產(chǎn)大多數(shù)采用浸出工藝．菜籽油的生產(chǎn)過程為將菜籽壓成薄片，用輕汽油浸泡，進(jìn)行操作A：過濾，得液體混合物；對該混合物迸行操作B，制成半成品油，再經(jīng)過脫膠、脫色、脫臭即制成食用油．操作A和B的名稱分別是（　�。�
A．溶解、蒸發(fā)B．萃取、蒸餾C．分液、蒸餾D．萃取、過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實驗：
【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實驗內(nèi)容及記錄】
實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
稀硫酸
13.02.03.02.04.0
22.03.03.02.05.2
31.04.03.02.06.4
請回答：
（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應(yīng)速率增大．
（2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ（KMnO4）=1.5×10-2mol/（L•min）．
（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+） 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示．但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+） 隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示．
該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實驗探究．

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）．
②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填寫表中空白．
實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
稀硫酸
43.02.03.02.0       t
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是與實驗1比較，溶液褪色所需時間短（或所用時間（t）小于4min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗現(xiàn)象與反應(yīng)方程式或離子方程式，正確的是（　　）
A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗2Na+O2═Na2O2
B．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀 SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．10mL某氣態(tài)烴在80mL O2中充分燃燒，得到液態(tài)水和體積為65mL的混合氣體（氣體體積均在相同條件下測定），該氣態(tài)烴不可能是（　�。�
A．丙烷B．乙烷C．丙烯D．甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請回答下列問題：
（1）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式）C2H2．
（2）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$?_0ja2h6y^{c}$B（在水溶液中進(jìn)行）
其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫出C的結(jié)構(gòu)式：O=C=O；D的電子式：．
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為NaAlO2；
由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3+CO32-．
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有NaCl、NaHCO3、CO2（或H2CO3）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖是MgSO4、NaCl的溶解度曲線．下列說法一定正確的是（　　）
A．把t2℃時的MgSO4飽和溶液的溫度升高，溶液仍然飽和
B．將t3℃時的MgSO4飽和溶液的溫度降低，有晶體析出
C．t2℃時，飽和溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：MgSO4比NaCl大
D．分別將t1℃時MgSO4飽和溶液、NaCl飽和溶液的溫度升高到t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)前者更大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．請回答：
I．（1）將硫化鈉溶液與氯化鋁溶液混合，有白色沉淀和氣體生成，但此沉淀不是硫化鋁．寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（2）將NH3通過灼熱的CuO，有無色無味的難溶于水的氣體生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（3）CoCl2常用作多彩水泥的添加劑，可用鈷的某種氧化物與鹽酸反應(yīng)制備（其中Co的化合價為+2、+3）．現(xiàn)取適量這種鈷的氧化物，可與480mL 5mol•L-1鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到CoCl2溶液和6.72L黃綠色氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Co3O4+8HCl═3CoCl2+Cl2↑+4H2O．
Ⅱ．下表給出五種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D為短周期元素．根據(jù)以下信息填空：
元素相關(guān)信息
A在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對環(huán)境的認(rèn)識和要求的提高，它將成為備受青睞的清潔燃料
B工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障
C植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑
D室溫下其單質(zhì)為淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化．該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
E它在地殼中儲量豐富，是人體不可缺少的微量元素之一．其單質(zhì)為銀白色固體，是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的金屬材料，常用于機(jī)械制備、建筑等行業(yè)
（4）C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物（這兩種化合物分子中原子個數(shù)比皆為1：2）一起用作火箭助推劑，兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，寫出上述化學(xué)反應(yīng)方程式：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O．
（5）化合物X是元素D的最高價氧化物的水化物，X在水中的電離方程為H2SO4═2H++SO42-；常溫下，E的單質(zhì)與化合物X稀溶液反應(yīng)生成鹽Y，Y的化學(xué)式是FeSO4．化合物Z僅由元素D和E組成，Z+H2O+O2→X+Y，產(chǎn)物中n（X）：n（Y）=1：1，寫出并配平上述方程式：2FeS2+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4．
（6）鹽Y受強(qiáng)熱會發(fā)生分解反應(yīng)，其氣體產(chǎn)物由元素D的氧化物組成，請設(shè)計一個可行的定性實驗，驗證其氣體產(chǎn)物中所含元素D的氧化物的組成將氣體產(chǎn)物通入品紅溶液，如果品紅溶液褪色，則含有SO2，反之則無SO2．取適量吸收液于試管，滴加適量鹽酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，則含有SO3，反之則無SO3．

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