17．如圖是MgSO4、NaCl的溶解度曲線．下列說法一定正確的是（　　）
A．把t2℃時的MgSO4飽和溶液的溫度升高，溶液仍然飽和
B．將t3℃時的MgSO4飽和溶液的溫度降低，有晶體析出
C．t2℃時，飽和溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：MgSO4比NaCl大
D．分別將t1℃時MgSO4飽和溶液、NaCl飽和溶液的溫度升高到t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)前者更大

分析 A．硫酸鎂的溶解度在t2℃時最大；
B．t3℃時的MgSO4飽和溶液的溫度降低，溶解度會增大；
C．t2℃時，飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：MgSO4比NaCl大；
D．升高溫度MgSO4和NaCl的溶解度均增大．

解答 解：A．硫酸鎂的溶解度在t2℃時最大，把t2℃時的MgSO4飽和溶液的溫度升高，溶解度減小，有晶體析出，仍為飽和溶液，故A正確；
B．t3℃時的MgSO4飽和溶液的溫度降低，溶解度會增大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海蔅錯誤；
C．t2℃時，飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：MgSO4比NaCl大，但是物質(zhì)的量濃度：MgSO4不一定比NaCl大，故C錯誤；
D．分別將t1℃時MgSO4飽和溶液、NaCl飽和溶液的溫度升高到t2℃，二者的溶解度增大，都是不飽和溶液，沒有晶體析出，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以二者的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然相同，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了溶解度曲線，題目難度不大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)溶解度曲線解決相關(guān)的問題，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識解決問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．原子序數(shù)小于36 的X、Y、Z、W 四種元素，其中X 形成的單質(zhì)是最輕的物質(zhì)，Y 原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2 倍，Z 原子基態(tài)時2p 原子軌道上有3 個未成對的電子，W 的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
（1）Y2X2 中Y 原子的雜化類型為sp雜化，1mol Y2X2 含有σ 鍵的數(shù)目為3×6.02×1023．
（2）Y 的一種氧化物與Z 的一種氧化物互為等電子體，Z 的這種氧化物分子式是N2O．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況2.24L Z 的簡單氫化物溶于Z 的最高價氧化物的水化物稀溶液，放熱Q kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NH3（g）+HNO3（aq）=NH4NO3（aq）△H=-10Q kJ/mol．
（4）元素W 的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是CuCl，氯化物晶體溶于足量Z 的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為CuCl+NO3-+2H+=Cu2++Cl-+NO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的（　�。�
  a極板 b極析 X電極 Z溶液
 A 鋅 石墨 負(fù)極 CuSO4
 B 石墨 石墨 負(fù)極 NaOH
 C 銀 鐵 負(fù)極 AgNO3
 D 銅 石墨 負(fù)極 CuCl2
A．AB．BC．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義．
（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為-l價）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：4FeS2+11O2═8SO2+2Fe2O3，該反應(yīng)中被氧化的元素是Fe、S（填元素符號）．當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75mol電子時，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．
（2）實驗室中用如圖1所示的裝置測定SO2催化氧化為SO3，的轉(zhuǎn)化率．（已知SO3熔點為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響．）

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加．
②實驗過程中，需要通入氧氣．試寫出一個用圖2所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
③當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收．
④實驗結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為ng，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是$\frac{\frac{m}{80}}{\frac{m}{80}+\frac{n}{233}}$×100%（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）．
（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如圖3裝置驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁．
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實驗：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是III（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3中含有的分子數(shù)為NA個
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NA
C．7.1 g Cl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.3NA
D．1 mol C5H12分子中共價鍵總數(shù)為16NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．正丁醚常用作有機反應(yīng)的溶劑．實驗室制備正丁醚的主要實驗裝置如圖：
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下
相對分子質(zhì)量沸點/℃密度（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇74117.20.8109微溶
正丁醚130142.00.7704幾乎不溶
合成正丁醚的步驟：
①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石．
②加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135℃，維持反應(yīng)一段時間．分離提純：
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物．
④粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．
⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g．
請回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為先加正丁醇，再加濃H2SO4或?qū)釮2SO4滴加到正丁醇中．
寫出步驟②中制備正丁醚的化學(xué)方程式2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O．
（2）加熱A前，需先從b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步驟③的目的是初步洗去濃H2SO4，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分離出．
（4）步驟④中最后一次水洗的目的為洗去有機層中殘留的NaOH及中和反應(yīng)生成的鹽Na2SO4．
（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時應(yīng)收集d（填選項字母）左右的餾分．
a．100℃b． 117℃c． 135℃d．142℃
（6）反應(yīng)過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側(cè)支管自動流回A．分水器中上層液體的主要成分為：正丁醇，下層液體的主要成分為水．（填物質(zhì)名稱）
（7）本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為33.85%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)．葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得：
C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2↑
相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：
物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣
水中的溶解性可溶于冷水、易溶于熱水可溶易溶易溶
乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
實驗流程如下：
C6H12O6溶液 $→_{①}^{滴加3%溴水/55℃}$$→_{②}^{過量CaCO_{3}/70℃}$$→_{③}^{趁熱過濾}$$→_{④}^{乙醇}$懸濁液$→_{⑤}^{抽濾}$$→_{⑥}^{洗滌}$$→_{⑦}^{干燥}$Ca（C6H11O7）2
請回答下列問題：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時，下列裝置最適合的是：B．

制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其它試劑，下列物質(zhì)中最適合的是C．
A．新制Cu（OH）2懸濁液         B．酸性KMnO4溶液
C．O2/葡萄糖氧化酶          D．[Ag（NH3）2]OH溶液
（2）第②步充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余，其目的是提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率；本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是氯化鈣難以與葡萄糖酸直接反應(yīng)生成葡萄糖酸鈣沉淀．
（3）第③步需趁熱過濾，其原因是防止葡萄糖酸鈣冷卻結(jié)晶析出．
（4）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣的析出．
（5）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是C．
A．冷水        B．熱水        C．乙醇      D．乙醇-水混合溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大．A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素；B元素的原子既不易失去也不易得到電子，其基態(tài)原子中每種能級電子數(shù)相同；C元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3：1；E元素是我國最早使用的合金的主要成分元素．
（1）E元素在周期表中的位置第4周期IB族；E元素價電子排布式為3d104s1．
（2）A分別與B、C、D能形成電子總數(shù)為10的化合物，它們的沸點由高到低的順序是H2O、NH3、CH4（寫分子式）．
（3）A與D形成的含有非極性鍵的分子的電子式為，其中中心原子的雜化方式為sp3．
（4）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號表示）．
（5）含有A、C、D三種元素的化合物有多種，常溫下，水溶液PH＞7且能抑制水電離的弱電解質(zhì)是NH3•H2O，水溶液PH＜7且能促進(jìn)水電離的強電解質(zhì)是NH4NO3，將這兩種化合物按物質(zhì)的量之比1：1混合于水中，所得水溶液PH=10，該溶液中離子濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（6）已知在25℃、101kPa下：ABC（aq）+A2D（1）=BC-（aq）+A3D+（aq）△H=+45.6kJ•mol-1
A3D+（aq）+DA-（aq）=2A2D（1）△H=-57.3kJ•mol-1
則在25℃、101kPa的稀溶液中，ABC與DA-反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（以離子方程式表示）：HCN（aq）+OH-（aq）═CN-（aq）+H2O（1）△H=-11.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．以下互為同位素的是（　�。�
A．13C與14NB．D2與H2C．O2與O3D．35Cl與37Cl

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同步練習(xí)冊答案