下圖各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是（　�。�
A、
鹽酸
B、
硫酸銅溶液
C、
稀硫酸
D、
稀硫酸
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：
分析：原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，屬于原電池，Zn易失電子作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，故A不選；
B．該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，屬于原電池，Zn易失電子作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，故B不選；
C．該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，屬于原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極，C作正極，故C不選；
D．該裝置沒(méi)有形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池的判斷，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件來(lái)分析解答，這幾個(gè)條件必須同時(shí)具備才能構(gòu)成原電池，缺一不可，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求填空：
（1）13gC2H2（g）完全燃燒生成CO2和H2O（l）時(shí)，放出659kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（2）試寫(xiě)出鎂粉投入NH4Cl溶液中反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）氯化鋁水溶液的pH值
 
（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用離子方程式表示）
 
．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
．
（4）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的
 
．
（5）常溫下，測(cè)得CH3COONH4溶液的pH=7，則說(shuō)明CH3COO-的水解程度
 
（填“＞”、“＜”或“=”） NH4+ 的水解程度，CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c（CH3COO-）
 
c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在由水電離出的C[OH-]=1×10-13mol/L的溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A、Fe2+  Na+  NO3-  Cl-
B、Ba2+  Na+  NO3-  Cl-
C、SO42-  SO32-  NH4+  Na+
D、Mg2+  Na+  Br-  ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁片與鹽酸的反應(yīng)屬于（　�。�
A、吸熱反應(yīng)
B、放熱反應(yīng)
C、氧化還原反應(yīng)
D、非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的原電池，下列敘述正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）（　　）
A、反應(yīng)中，鹽橋中的Cl-會(huì)移向ZnSO4溶液
B、取出鹽橋后，電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C、銅片上有氣泡逸出
D、鋅為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 
14
6
C在考古學(xué)和醫(yī)學(xué)上有著廣泛用途，下列有關(guān)
 
14
6
C的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)為14
B、中子數(shù)為6
C、電子數(shù)為6
D、質(zhì)量數(shù)為8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（　�。�
A、CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
B、O-18的原子符號(hào)：
 
18
8
O
C、S2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、氯化氫分子的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　　）
A、NaHS水解：HS-+H2O?H2S+OH-
B、氫氧化鋇溶于水電離：Ba（OH）2═Ba2++2OH-
C、醋酸溶于水電離：CH3COOH?CH3COO-+H+
D、碳酸鈉水解：CO32-+2H2O?2OH-+H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，操作為：
①配制250mL溶液：準(zhǔn)確稱(chēng)量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol?L-1KMnO4溶液裝入
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進(jìn)行滴定操作．在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)，溶液迅速變成紫紅色．將錐形瓶搖動(dòng)一時(shí)間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時(shí)，紫紅色就很快褪色了．請(qǐng)解釋原因：
 
．當(dāng)
 
，證明達(dá)到滴定終點(diǎn)．
③計(jì)算：再重復(fù)上述操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下．
序號(hào)滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
10.0020.10
21.0020.90
30.0022.10
則消耗KMnO4溶液的平均體積為
 
mL，已知H2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為90，則此樣品的純度為
 
．
④誤差分析：下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是
 
．
A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管
B．滴定前錐形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視．

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