下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的說法中，不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體的總質(zhì)量為28g
B、0.1 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 NA
C、60gCaCO3與KHCO3的混合物與足量鹽酸反應(yīng)生成CO2分子數(shù)為0.6NA
D、將0.2 mol Mg（OH）2和0.3 mol NaOH分別溶于水，均配成100mL溶液，則兩溶液中離子總數(shù)均為0.6NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．分子數(shù)為NA的氣體的物質(zhì)的量為1mol，氮氣和乙烯的摩爾質(zhì)量都是28g/mol；
B．鎂為2價金屬，0.1mol鎂完全反應(yīng)失去0.2mol電子；
C．碳酸鈣和碳酸氫鉀的摩爾質(zhì)量都是100g/mol，100g碳酸鈣和碳酸氫鉀的混合物的物質(zhì)的量為0.6mol，根據(jù)碳原子守恒，0.6mol混合物可以生成0.6mol二氧化碳分子；
D．氫氧化鎂為難溶物，0.2mol氫氧化鎂溶于水，無法計算氫氧化鎂溶液中離子的物質(zhì)的量．
解答： 解：A．分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol混合氣體的總質(zhì)量為28g，故A正確；
B．0.1mol鎂完全反應(yīng)失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故B正確；
C．60gCaCO3與KHCO3的混合物的物質(zhì)的量為0.6mol，0.6mol碳酸鈣和碳酸氫鉀的混合物與與足量鹽酸反應(yīng)生成0.6mol二氧化碳，生成的CO2分子數(shù)為0.6NA，故C正確；
D．氫氧化鎂為難溶物，0.2mol氫氧化鎂溶于水，能夠電離出的離子的物質(zhì)的量一定小于0.6mol，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項D為易錯點，注意氫氧化鎂為難溶物，0.2mol氫氧化鎂溶于水，無法計算溶液中離子的物質(zhì)的量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與F-所含質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相等的微粒是（　�。�
A、OH-
B、NH3
C、O2-
D、H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)
B、工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品
C、水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
D、硅是目前人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿闹匾牧?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)  Cl2+KOH（濃）═KClO3+KCl+H2O （未配平）中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：5B、4：1
C、5：1D、1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�
A、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ?mol-1
B、丙烯的鍵線式：
C、一定條件下，某密閉容器中充入2mol SO2（g）和1molO2（g），達(dá)到平衡后，放出QkJ熱量，則該條件下的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g ）△H=-Q kJ?mol-1
D、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、所有反應(yīng)物的鍵能之和小于所有生成物的鍵能之和的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、所有反應(yīng)物的總能量小于所有生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C、中和熱與化學(xué)反應(yīng)方程式的計量數(shù)成正比
D、葡萄糖在人體內(nèi)與氧氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生實驗儀器的選擇及數(shù)據(jù)記錄，都合理的是（　�。�
A、酸堿中和滴定時，用10mL量筒量取10.00mL待測液
B、用托盤天平稱量25.20gNaCl固體
C、常溫條件下，用廣泛pH試紙測得純水的pH為7.0
D、用500mL容量瓶配制480mL0.1000mol/LNaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（　�。�
A、ClO2→Cl-
B、Zn→Zn2+
C、H2→H2O
D、CuO→CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

降低太氣中CO2含量及有效開發(fā)利用CO2，是科學(xué)家研究的重要課題．
（1）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.4kJ?mol-1
①某溫度下，將2.0mol CO2（g）和6.0mol H2（g）充入體積可變的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如下表所示．
   P1  P2  P3
 T1  0.10  0.04  0.02
 T2  0.20  0.16  0.05
 T3  0.40  0.35  0.20
則Pl
 
P3（填“＞”“＜”或“=”，下同）．若T1、Pl，T3、P3時平衡常數(shù)分別為K1、K3，則K1
 
K3．T1、Pl時H2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②一定條件下，t上述反應(yīng)在密閉容器中達(dá)平衡．當(dāng)僅改變影響反應(yīng)的一個條件，引起的下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是
 
．
a．反應(yīng)物的濃度降低           b．容器內(nèi)壓強(qiáng)增大
c．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率    d．化學(xué)平衡常數(shù)K增大
（2）碳酸氫鉀溶液加水稀釋，
c(HCO3)
c(C
O
2-
3
)
 
（填“增大”“不變”或“減小”）．用碳酸鉀溶液吸收空氣中CO2，當(dāng)溶渡呈中性時，下列關(guān)系或說法正確的是
 
．
a．c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
b．c（HCO3-）＞c（CO32-）
c．降低溫度，c（H+）?c（OH-）不變
（3）向盛有FeCl3溶液的試管中滴加少量碳酸鉀溶液，立即產(chǎn)生氣體，溶液顏色加深，用激光筆照射能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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