8．已知：C3H8（g ）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）═CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1．

分析 ①C3H8（g ）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
②CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1
依據(jù)蓋斯定律①-②計(jì)算．

解答 解：①C3H8（g ）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
②CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1
依據(jù)蓋斯定律①-②得到C3H8（g）═CH3CH=CH2 （g）+H2（g）△H=+156.6kJ•mol-1-32.4kJ•mol-1=+124.2KJ/mol
故答案為：+124.2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，注意把握蓋斯定律的含義，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究緊密相關(guān)，如材料的制備、污水處理等都涉及化學(xué)反應(yīng)．
（1）傳統(tǒng)的硅酸鹽材料是無機(jī)非金屬，其中生產(chǎn)水泥和玻璃時(shí)都用到的原材料有石灰石（或CaCO3），工業(yè)生產(chǎn)玻璃的主要化學(xué)方程式為Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、（或CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑）（寫出一個(gè)即可）．
（2）下列材料中屬于無機(jī)非金屬新材料的是ac（填標(biāo)號(hào)）；
a．氧化硅　　　　b．混凝土　　　　c．單晶硅　　　　d．光學(xué)玻璃
（3）自然界中的金屬元素多以化合物的形式存在天然礦物中．根據(jù)不同金屬的性質(zhì)，金屬冶煉采用不同的方法，寫出冶煉鋁的化學(xué)方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；
（4）聚合氯化鋁鐵（PAFC）-[AlFe（OH）nCl6-n]m是應(yīng)用廣泛的高效凈水劑，下列關(guān)于PAFC的說法正確的是bc（填標(biāo)號(hào)）．
a．PAFC是一種新型的有機(jī)高分子材料
b．PAFC在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均會(huì)失去凈水作用
c．PAFC中Fe顯+3價(jià)
d．PAFC凈水過程起到殺菌消毒作用
（5）煉銅工業(yè)中會(huì)產(chǎn)生大量的含汞廢水，國(guó)標(biāo)規(guī)定工業(yè)廢水中汞排放標(biāo)準(zhǔn)≤0.05mg/L．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用硫化鈉法處理含汞廢水，其步驟為：向廢水中加入稍過量的硫化鈉溶液，然后加入一定量的FeSO4溶液，過濾后排放．【已知：25℃時(shí)，Ksp（HgS）=4×10-52，Ksp（FeS）=6.3×10-18；HgS+Na2S?Na2HgS2（易溶）】．
①廢水處理的適宜pH為8～10，pH不宜過小的原因是防止加入硫化鈉時(shí)，生成有毒的硫化氫氣體，加入FeSO4溶液的作用是除去過量的硫化鈉，并將Na2HgS2轉(zhuǎn)化為HgS沉淀，同時(shí)作混凝劑．
②若將Na2S換成FeS進(jìn)行廢水處理，廢水中的汞能否達(dá)標(biāo)排放能（填“能”或“不能”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積主要取決于（　�。�
A．氣體分子數(shù)目的多少B．氣體分子微粒大小
C．氣體分子間的平均距離D．氣體分子量的大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．有一種金屬單質(zhì)A，焰色反應(yīng)顏色呈黃色，在O2中燃燒生成淡黃色固體B，B再和H2O反應(yīng)得到C溶液．
則它們化學(xué)式分別為：A．NaB．Na2O2C．NaOH
C溶液與HNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）將100ml c（Na+）=0.8mol/L的Na2CO3溶液蒸干，可得Na2CO3固體4.24克．
（2）MgCl2固體中含離子總數(shù)為1.806×1024個(gè)，將其配成100ml溶液，求：
①c（MgCl2）=10 mol/L ②c（Cl-）=20 mol/L
（3）配制500ml含Al3+27g的Al2（SO4）3溶液，需要6.25mol/L的Al2（SO4）3溶液的體積為80ml．
（4）355ml  2mol/L的NaOH溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量和200ml 此同1mol/L的Na2SO4溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在一定條件，將充滿NO2和O2的試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體體積為原混合氣體的$\frac{1}{8}$，原混合氣體中NO2和O2的體積比是（　�。�
①8：1                     ②7：3                  ③7：1                  ④4：1．
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物
B．常溫下，濃度均為0.1mol/L①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液，水電離程度的順序?yàn)棰郏劲伲劲?/td>
C．常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為酸性
D．物質(zhì)的濃度相同的①氯化銨溶液、②硫酸銨溶液、③碳酸氫銨溶液，pH的順序?yàn)椋孩郏劲伲劲?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．生活中處處有化學(xué)，下列敘述與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A．豆腐、肉凍、果凍的生產(chǎn)B．工廠中設(shè)置的靜電除塵裝置
C．河流入海口處三角洲的形成D．大氣污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氨是生產(chǎn)硝酸、尿素等物質(zhì)的重要原料，工業(yè)合成氨是最重要的化工生產(chǎn)之一．

（1）氨催化氧化法是工業(yè)制硝酸的主要方法．已知已知：2NO（g）+3H2（g）?2NH3（g）+O2（g）△H1=-272.9kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1，則4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=-905.0KJ•mol-1．
（2）恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H4=-92.4kJ•mol-1，其化學(xué)平衡常數(shù)（K）與溫度的關(guān)系如表：
溫度/K298398498…
平衡常數(shù)（K）4.1×105K1K2…
K1＞ K2（填“＞”或“＜”），其判斷理由是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減�。�
（3）向氨合成塔中充入10molN2和40mol H2進(jìn)行氨的合成，一定溫度（T）下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．下列說法正確的是 （填字母）．AB
A．由圖可知增大體系壓強(qiáng)（p），有利于增大氨氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)
B．若圖中T=500℃，則溫度為450℃時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線是b
C．工業(yè)上采用500℃溫度可有效提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率
D．當(dāng)3v正（H2）=2v逆（NH3）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
當(dāng)溫度為T、氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為50%．
（4）工業(yè)上用NH3生產(chǎn)硝酸時(shí)，將NH3和O2按體積比1：2混合通入某特定條件的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，所有物質(zhì)不與外界交換，最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.8%．
（5）氨碳比[n（NH3）/n（CaO2）]對(duì)合成尿素的反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（g）有影響．T℃時(shí)，在一定體積為2L的恒容密閉容器中，將物質(zhì)的量之和比為3mol的NH3和CO2以不容的氨碳比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖2所示，a、b分別表示CO2或NH3的轉(zhuǎn)化率，c表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)．[n（NH3）/n（CO2）]=2時(shí)，尿素產(chǎn)量最大；該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=40．

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