8．一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應時，為了加快反應速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是（　�。�
A．加少量稀NaOH溶液B．加入少量NaNO3固體
C．加入少量NaHSO4固體D．加入少量CuSO4溶液

分析 一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應時，且不影響生成氫氣的總量，可以采用增大稀鹽酸濃度、加入銅片、升高溫度的方法，以此解答該題．

解答 解：A．加入少量稀NaOH溶液，NaOH和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，稀鹽酸濃度降低、物質(zhì)的量減小，所以反應速率降低、且生成氫氣的總量減少，故A錯誤；
B．加入硝酸鈉，硝酸根離子具有強氧化性，生成NO，不生成氫氣，故B錯誤；
C．加入少量NaHSO4，NaHSO4完全電離生成氫離子，相當于增大氫離子濃度，反應速率加快，且增大生成氫氣總量，故C錯誤；
D．加入少量硫酸銅溶液，鋅和銅離子反應生成Cu，Zn、Cu和稀鹽酸構(gòu)成原電池加快反應速率，且生成氫氣總量不變，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，溫度、濃度、催化劑、反應物接觸面積等都影響反應速率，易錯選項是C，加入硫酸氫鈉相當于加入強酸溶液，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．用A．電子層數(shù)，B．最外層電子數(shù)，C．核外電子數(shù)，D．質(zhì)子數(shù)，E．中子數(shù)，填寫下列各空格（填字母）：
（1）元素種類由D決定；
（2）原子種類由D和E決定；
（3）元素的主要化合價由B決定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A．80g CuO和Cu2S的混合物中，所含銅原子數(shù)為NA
B．1mol NaBH4與足量水反應（NaBH4+H2O→NaBO2+H2↑，未配平）時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
C．常溫下，2L 0.1 mol•L-1FeCl3 溶液與 1L 0.2 mol•L-1FeCl3 溶液所含 Fe3+數(shù)目不同
D．100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中含有NA個-OH

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16．最近科學家發(fā)現(xiàn)都由磷原子構(gòu)成的黑磷（黑磷的磷原子二維結(jié)構(gòu)如圖）是比石墨烯更好的新型二維半導體材料．下列說法正確的是（　�。�
A．黑磷導電屬于化學變化B．黑磷屬于化合物
C．黑磷與白磷互為同素異形體D．黑磷高溫下在空氣中可以穩(wěn)定存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較中，正確的是（　�。�
A．酸性強弱HIO4＜HBrO4＜HClO4B．原子半徑大小S＞Na＞O
C．堿性強弱KOH＜NaOH＜LiOHD．金屬性強弱Na＜Mg＜Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含極性共價鍵的是（　�。�
A．NaClB．H2C．H2OD．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列變化中，未破壞化學鍵的是（　�。�
A．HCl溶于水B．燒堿受熱熔化C．碘的升華D．CaO溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知A是碳元素，B是氧元素，C是鈉元素，D是鋁元素，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：C＞A
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＞B
C．四種元素在同一周期
D．最高價氧化物對應水化物的堿性：C＜D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某原電池裝置如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．石墨電極上發(fā)生氧化反應B．負極反應：2H++2e-═H2↑
C．電流方向：石墨→鐵D．鹽橋中Cl-向右池移動

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