A. | 加少量稀NaOH溶液 | B. | 加入少量NaNO3固體 | ||
C. | 加入少量NaHSO4固體 | D. | 加入少量CuSO4溶液 |
分析 一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應時,且不影響生成氫氣的總量,可以采用增大稀鹽酸濃度、加入銅片、升高溫度的方法,以此解答該題.
解答 解:A.加入少量稀NaOH溶液,NaOH和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水,稀鹽酸濃度降低、物質(zhì)的量減小,所以反應速率降低、且生成氫氣的總量減少,故A錯誤;
B.加入硝酸鈉,硝酸根離子具有強氧化性,生成NO,不生成氫氣,故B錯誤;
C.加入少量NaHSO4,NaHSO4完全電離生成氫離子,相當于增大氫離子濃度,反應速率加快,且增大生成氫氣總量,故C錯誤;
D.加入少量硫酸銅溶液,鋅和銅離子反應生成Cu,Zn、Cu和稀鹽酸構(gòu)成原電池加快反應速率,且生成氫氣總量不變,故D正確.
故選D.
點評 本題考查化學反應速率影響因素,為高頻考點,側(cè)重考查學生的分析能力,溫度、濃度、催化劑、反應物接觸面積等都影響反應速率,易錯選項是C,加入硫酸氫鈉相當于加入強酸溶液,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 80g CuO和Cu2S的混合物中,所含銅原子數(shù)為NA | |
B. | 1mol NaBH4與足量水反應(NaBH4+H2O→NaBO2+H2↑,未配平)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA | |
C. | 常溫下,2L 0.1 mol•L-1FeCl3 溶液與 1L 0.2 mol•L-1FeCl3 溶液所含 Fe3+數(shù)目不同 | |
D. | 100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中含有NA個-OH |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 黑磷導電屬于化學變化 | B. | 黑磷屬于化合物 | ||
C. | 黑磷與白磷互為同素異形體 | D. | 黑磷高溫下在空氣中可以穩(wěn)定存在 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 酸性強弱HIO4<HBrO4<HClO4 | B. | 原子半徑大小S>Na>O | ||
C. | 堿性強弱KOH<NaOH<LiOH | D. | 金屬性強弱Na<Mg<Al |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑:C>A | |
B. | 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:A>B | |
C. | 四種元素在同一周期 | |
D. | 最高價氧化物對應水化物的堿性:C<D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 石墨電極上發(fā)生氧化反應 | B. | 負極反應:2H++2e-═H2↑ | ||
C. | 電流方向:石墨→鐵 | D. | 鹽橋中Cl-向右池移動 |
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