15.已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0.該反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下列條件有利于提高SO2轉(zhuǎn)化率的是(  )
A.加催化劑B.升高溫度C.減小壓強(qiáng)D.加入O2

分析 A.使用催化劑(V2O5)可提高反應(yīng)速率,不改變化學(xué)平衡;
B.反應(yīng)是吸熱反應(yīng),降低溫度,可以促使平衡逆向移動(dòng);
C.減小壓強(qiáng),可以促使平衡向氣體體積增大方向移動(dòng);
D.加入氧氣增大O2的濃度,可以促使平衡正向移動(dòng).

解答 解:反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng);
A.使用催化劑(V2O5)可提高反應(yīng)速率,不改變化學(xué)平衡,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不變,故A錯(cuò)誤;
B.反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行,即向逆方向移動(dòng),二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小,故B錯(cuò)誤;
C.減小壓強(qiáng),可以促使平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行,即平衡逆向移動(dòng),二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小,故C錯(cuò)誤;
D.加入氧氣增大O2的濃度,可以促使平衡正向移動(dòng),提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生催化劑、濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響以及轉(zhuǎn)化率的變化判斷知識(shí),屬于綜合知識(shí)的考查,難度中等,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.關(guān)于氯氣的敘述中,下列不正確的是( 。
A.干燥的氯氣可以貯存在鋼瓶中
B.氯氣是一種黃綠色的,強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒氣體
C.工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉的方法制備氯氣
D.氯氣能給水進(jìn)行消毒是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成了HClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.50mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO43溶液混合后(體積損失不計(jì)),溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為( 。
A.0.35mol/LB.0.45mol/LC.0.5mol/LD.0.6mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.將硫鐵礦和焦炭按物質(zhì)的量比為3:2,混合放在煉硫爐中,通入適量空氣中,發(fā)生下列反應(yīng):FeS2+C+O2→Fe3O4 +CO+S,請(qǐng)配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式:3FeS2+2C+3O2═Fe3O4+2CO+6S.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.利用如圖裝置,可以在室溫和一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓條件下測(cè)定鎂的相對(duì)原子質(zhì)量.
Y型管中一側(cè)放鎂,一側(cè)放稀硫酸,傾斜Y型管,將稀硫酸全部倒入另一側(cè),反應(yīng)開始.
(1)在Y型管中添加試劑時(shí),要確保稀硫酸過量.
(2)反應(yīng)前后都要調(diào)整量氣管和水準(zhǔn)管液面相平,從而保證裝置內(nèi)外壓強(qiáng)相等.若讀數(shù)時(shí),量氣管中的液面低于水準(zhǔn)管的液面,實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的體積將偏。ㄌ睢捌蟆薄捌 被颉安蛔儭保
(3)若鎂的質(zhì)量為mg,cmol/L硫酸溶液VmL,反應(yīng)后收集到的氫氣體積為amL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{22400m}{a}$.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問題,某研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)
Ⅰ.以H2O2的分解反應(yīng)為研究對(duì)象,實(shí)驗(yàn)方案與數(shù)據(jù)記錄如表,t表示收集a mL O2所需的時(shí)間.
序號(hào)反應(yīng)溫度/℃c(H2O2)/mol•L-1V(H2O2)/mLm(MnO2)/gt/min
1202100t1
2202100.1t2
3204100.1t3
4402100.1t4
(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的目的是研究H2O2的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.
(2)為研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,可以將實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4(填序號(hào))作對(duì)比.
(3)將實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2作對(duì)比,t1>t2(填“>”、“<”或“=”).
Ⅱ.以KI和FeCl3反應(yīng)為例(2Fe3++2I-═2Fe2++I2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究此反應(yīng)存在一定的限度.可選試劑:①0.1mol•L-1 KI溶液、0.1mol•L-1 FeCl3溶液
③0.1mol•L-1 FeCl2溶液 ④0.1mol•L-1 鹽酸
⑤0.1mol•L-1 KSCN溶液、轈Cl4
實(shí)驗(yàn)步驟:(1)取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液,再滴加幾滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液
(2)充分反應(yīng)后,將溶液分成三份
(3)取其中一份,加試劑⑥,振蕩,CCl4層顯紫色,說明反應(yīng)生成碘
(4)另取一份,加試劑⑤(填序號(hào)),現(xiàn)象溶液顯血紅色,說明此反應(yīng)存在一定的限度.
Ⅲ.N2O4可分解為NO2.在100mL密閉容器中投入0.01mol N2O4,利用現(xiàn)代化學(xué)實(shí)驗(yàn)技術(shù)跟蹤測(cè)量c(NO2),c(NO2)隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)記錄如圖所示.

①反應(yīng)容器中最后剩余的物質(zhì)有N2O4和NO2,其中N2O4的物質(zhì)的量為0.004mol.
②c(NO2)隨時(shí)間變化的曲線表明,實(shí)驗(yàn)測(cè)得的化學(xué)反應(yīng)速率在逐漸減小,從開始到平衡建立這段時(shí)間的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L.s).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

7.Ⅰ.驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究.下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù),將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測(cè)試,結(jié)果如下:
MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間
粉末狀很燙劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃3.5min
塊狀微熱反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃30min
(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,催化劑的催化效果與催化劑的顆粒大小有關(guān).
Ⅱ.研究知Cu2+對(duì)H2O2分解也具有催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn).回答相關(guān)問題:
(3)定性分析:如圖甲可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢,定性比較得出結(jié)論.有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO43更為合理,其理由是控制陰離子相同,排除陰離子的干擾.

(4)定量分析:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略.圖中儀器A的名稱為分液漏斗,實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是收集40 mL氣體所需要的時(shí)間.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一.如圖1是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線:

制備苯乙酸的裝置示意圖如圖2(加熱和夾持裝置等略):
已知:苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃,可升華,易溶于熱水,微溶于冷水,溶于乙醇.請(qǐng)你根據(jù)提供的信息回答下列問題:
(1)將裝置中的溶液加熱至100℃,緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng).在裝置示意圖中,儀器a的名稱是球形冷凝管,其作用是冷凝回流,防止苯乙酸的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率.
(2)反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,可分離出苯乙酸粗品.其加入冷水的目的是便于苯乙酸結(jié)晶析出.下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE(填標(biāo)號(hào)).
A.分液漏斗      B.漏斗    C.燒杯     D.直形冷凝管     E.玻璃棒
(3)如果要將苯乙酸粗品進(jìn)一步提純,你可以選擇的實(shí)驗(yàn)方法是重結(jié)晶、升華.(寫出兩種方法)
(4)用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸餾水洗滌沉淀,判斷沉淀洗干凈的操作與現(xiàn)象是取少量最后一次洗滌液于試管中,加入稀硝酸,再加AgNO3溶液,無白色沉淀(或白色渾濁)出現(xiàn).
(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30min,過濾,濾液靜置一段時(shí)間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度,便于充分反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.一位同學(xué)在復(fù)習(xí)時(shí)遇到這樣一道習(xí)題:某無色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”,加入鋁粉后,只產(chǎn)生H2,問該無色溶液中能大量存在哪幾種離子.
(1)加入鋁粉產(chǎn)生H2,說明鋁具有還原性(填“氧化性”或“還原性”).
(2)該同學(xué)分析:若H+大量存在,則NO3-就不能大量存在.
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如下:
裝置現(xiàn)象
ⅰ.實(shí)驗(yàn)初始,未見明顯現(xiàn)象
ⅱ.過一會(huì)兒,出現(xiàn)氣泡,液面上方呈淺棕色
ⅲ.試管變熱,溶液沸騰
①鹽酸溶解Al2O3薄膜的離子方程式是6H++Al2O3=2Al3++3H2O.
②根據(jù)現(xiàn)象ⅱ,推測(cè)溶液中產(chǎn)生了NO,為進(jìn)一步確認(rèn),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí) 驗(yàn)內(nèi) 容現(xiàn) 象
實(shí)驗(yàn)1 將濕潤(rùn)KI-淀粉試紙置于空氣中未變藍(lán)
實(shí)驗(yàn)2用濕潤(rùn)KI-淀粉試紙檢驗(yàn)淺棕色氣體試紙變藍(lán)
a.淺棕色氣體是NO2
b.實(shí)驗(yàn)1的目的是對(duì)比實(shí)驗(yàn),排除氧氣使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的可能.
c.實(shí)驗(yàn)1、2說明反應(yīng)生成了NO,將生成NO的離子方程式補(bǔ)充完整:
1Al+1NO3-+4H+═1Al3++1NO↑+2H2O.
(3)再假設(shè):若OH-大量存在,NO3-也可能不能大量存在.
重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如下:
裝置現(xiàn)象
ⅰ.實(shí)驗(yàn)初始,未見明顯現(xiàn)象
ⅱ.過一會(huì)兒,出現(xiàn)氣泡,有刺激性氣味
為確認(rèn)“刺激性氣味”氣體,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):用濕潤(rùn)KI-淀粉試紙檢驗(yàn),未變藍(lán);用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙變藍(lán).
①刺激性氣味的氣體是NH3
②產(chǎn)生該氣體的離子方程式是8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-
(4)在NaOH溶液中加入鋁粉,結(jié)果只檢驗(yàn)出有H2生成,其化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)果證實(shí):NO3?在酸、堿性環(huán)境中都有一定的氧化性,能氧化鋁單質(zhì),產(chǎn)生含氮化合物.習(xí)題中的無色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-

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