3．將硫鐵礦和焦炭按物質(zhì)的量比為3：2，混合放在煉硫爐中，通入適量空氣中，發(fā)生下列反應(yīng)：FeS2+C+O2→Fe3O4 +CO+S，請(qǐng)配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式：3FeS2+2C+3O2═Fe3O4+2CO+6S．

分析 氧化還原反應(yīng)FeS2+C+O2→Fe3O4+CO+S中，F(xiàn)e元素化合價(jià)部分由+2價(jià)升高到+3價(jià)，S元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，C元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，依據(jù)電子守恒和原子守恒配平

解答 解：Fe元素化合價(jià)部分由+2價(jià)升高到+3價(jià)，S元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，C元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2，硫鐵礦和焦炭按物質(zhì)的量比為3：2，則3FeS2～Fe3O4～2e-，2C～2CO～4e-，3FeS2～6S～6e-，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)=2+4+6=12，
氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，根據(jù)O2～2O～4e-可知氧氣分子式前系數(shù)=$\frac{12}{4}$=3，結(jié)合原子守恒配平該反應(yīng)為：3FeS2+2 C+3O2=Fe3O4+2CO+6S，
故答案為：3FeS2+2C+3O2═Fe3O4+2CO+6S．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的配平，題目難度中等，正確判斷元素化合價(jià)為解答關(guān)鍵，注意掌握電子守恒在配平氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某同學(xué)需要用到85mL 1mol/L的NaCl溶液，現(xiàn)需在實(shí)驗(yàn)進(jìn)行配制，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制1mol/L的NaCl溶液
托盤天平稱取NaCl的質(zhì)量應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格（可供選擇的規(guī)格100mL、250mL、500mL）除容量瓶外還需要的其它儀器
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAED；
A、用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需NaCl的質(zhì)量，將量好的NaCl倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C、將NaCl沿玻璃棒注入容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到溶液凹面恰好與刻度相切
（3）指出本實(shí)驗(yàn)的操作錯(cuò)誤的地方，并進(jìn)行更正．定容時(shí)，繼續(xù)向容量瓶?jī)?nèi)小心加水到溶液離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加水到凹液面恰好與刻度線相切
（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）：
①若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度偏低；
②若定容時(shí)俯視刻度線偏高；
③C操作中不小心灑出有溶液偏低．
（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線一點(diǎn)點(diǎn)重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

12．同一周期相鄰的A、B、C三種元素，都是短周期元素，A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是A2O，5.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 2mol/L鹽酸完全反應(yīng)，B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．回答以下問(wèn)題：
（1）B的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？原子序數(shù)是多少？
（2）A和C各是什么元素？
（3）A、B、C的單質(zhì)各0.5mol分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2最多的是哪一種單質(zhì)？該單質(zhì)產(chǎn)生H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．已知A是一種不溶于水的酸酐．根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)完成下列空白．
（1）A是SiO2，B是Na2SiO3，D是H2SiO3．（寫化學(xué)式）
（2）寫出①～⑤各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，如是離子反應(yīng)請(qǐng)改成離子方程式．
①SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑；
②SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓；
③SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
④SiO32-+2H+=H2SiO3↓；
⑤H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．把少量的金屬鈉分別放入鈉放入CuSO4溶液中，現(xiàn)象是有無(wú)色氣體和藍(lán)色沉淀生成，離子方程式是2Na+Cu2++2H2O=H2↑+Cu（OH）2↓+2Na+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．某同學(xué)想電解飽和食鹽水并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性．

（1）為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)锳連E；B連C（填寫連接的字母）．
（2）若檢驗(yàn)氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是淀粉KI溶液；電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）丙裝置的c瓶中盛放的試劑為濃硫酸，作用是吸收氫氣中的水，防止硬質(zhì)玻璃管炸裂．
（4）若裝入足量的飽和食鹽水為75mL（電解前后溶液體積變化可忽略，假設(shè)兩極產(chǎn)生的氣體全部逸出），當(dāng)測(cè)得氫氣為8.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止通電．將U形管內(nèi)的溶液倒入燒杯，其pH約為12．
（5）目前已開(kāi)發(fā)出用電解飽和食鹽水的方法制取ClO2的新工藝．
①圖丁是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2的示意圖．則陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)為Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0.01mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件有利于提高SO2轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
A．加催化劑B．升高溫度C．減小壓強(qiáng)D．加入O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．硫黃制酸在我國(guó)的工業(yè)發(fā)展進(jìn)程中具有重要地位，其工業(yè)流程示意圖如下．已知硫黃的燃燒熱△H=-297kJ•mol-1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Ⅱ中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ•mol-1
B．Ⅳ中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3
C．Ⅳ中使用催化劑可提高化學(xué)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率
D．Ⅴ中氣體a 可以直接排放到大氣中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+yB（s）?zC（g），達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為0.5mol•L-1，當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到兩倍再達(dá)到平衡后，測(cè)得A的濃度為0.3mol•L-1，則下列敘述正確的是（　�。�
A．C的體積分?jǐn)?shù)降低B．x+y＞z
C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．x+y＜z

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