Question

2.4g的鎂粉在100mL稀硫酸中完全溶解（反應前后溶液體積的變化忽略不計）．
（1）寫出反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）求產生的氣體在標準狀況下的體積．
（3）求反應完全后所得溶液中鎂離子的物質的量濃度．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：（1）鎂粉在稀硫酸中發(fā)生反應Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，離子反應為2H⁺+Mg=Mg²⁺+H₂↑，根據(jù)化合價的變化確定轉移的電子總數(shù)2e^-，標出電子轉移的方向和數(shù)目；
（2）2.4g Mg 的物質的量為0.1mol，根據(jù)方程式計算生成的氫氣體積；
（3）溶液中n（Mg²⁺）=n（Mg），根據(jù)c=

n

V

計算溶液中鎂離子的物質的量濃度．

解答： 解：（1）在反應Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑中，Mg元素的化合價由0升高到+2價，則Mg為還原劑，H元素的化合價由+1降低到0價，則H₂SO₄為氧化劑，該反應中轉移的電子數(shù)為2e^-，離子反應為2H⁺+Mg=Mg²⁺+H₂↑電子轉移的方向和數(shù)目為：，
答：該反應電子轉移的方向和數(shù)目為；
（2）2.4g Mg 的物質的量為

2.4g

24g/mol

=0.1mol，令產生的氫氣在標準狀況下的體積為V，則：
         Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
       1mol            22.4L
       0.1mol           V
所以V=

0.1mol

1mol

×22.4L=2.24L，
答：生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；
（3）溶液中n（Mg²⁺）=n（Mg）=0.1mol，溶液體積為100mL，故c（Mg²⁺）=

0.1mol

0.1L

=1mol/L，
答：溶液中鎂離子的物質的量濃度為1mol/L．

點評：本題考查方程式的計算、氧化還原反應、物質的量濃度等，比較基礎，注意基礎知識的掌握．明確元素的化合價變化是標出電子轉移的方向和數(shù)目的關鍵，題目難度不大．