Question

按要求填空：
（1）氯氣能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變

 

色．
（2）蒸餾實驗中，加沸石的作用是

 

．
（3）5.4g H₂O所含氫原子數(shù)與

 

 L （標準狀況下）NH₃所含氫原子數(shù)相等．
（4）以下物質(zhì)：①NH₃  ②CaCO₃ ③蔗糖   ④飽和食鹽水   ⑤HNO₃   ⑥Cu
屬于電解質(zhì)的有

 

（填序號）．
（5）要除去某食鹽晶體中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，有以下操作：
A、蒸發(fā)結(jié)晶    B、過濾    C、加入過量的Na₂CO₃溶液    D、加水溶解
E、加入過量的燒堿溶液    F、加入過量稀鹽酸    G、加入過量的BaCl₂溶液
正確的操作順序是：

 

→E→

 

→

 

→B→

 

→A
（6）用單線橋或雙線橋標出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
①該反應(yīng)中的氧化劑是

 

．
②如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則產(chǎn)生的Cl₂在標準狀況下體積為

 

L．

Answer 1

考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì),氧化還原反應(yīng),電解質(zhì)與非電解質(zhì),物質(zhì)的分離、提純和除雜

專題：

分析：（1）氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)與淀粉變藍；
（2）蒸餾實驗中，加沸石是防止暴沸；
（3）3mol H₂O所含氫原子數(shù)與 2molNH₃所含氫原子數(shù)相等來解答；
（4）①NH₃ 是非電解質(zhì) ②CaCO₃電解質(zhì) ③蔗糖是非電解質(zhì)   ④飽和食鹽水是混合物   ⑤HNO₃電解質(zhì)  ⑥Cu是單質(zhì)；
（5）除雜的原則：不增：不增加新的雜質(zhì)；不減：不減少被提純物質(zhì)；易分離：雜質(zhì)與被提純物質(zhì)容易分離，根據(jù)不同離子的特性，選擇合適的試劑和順序，注意所加試劑必須過量，據(jù)此解答；
（6）MnO₂+4HCl_（濃）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，生成1mol的氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子以此來解答．

解答： 解：（1）氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)與淀粉變藍，故答案為：藍；  
（2）蒸餾實驗中，加沸石是防止暴沸，故答案為：防止液體暴沸；  
（3）3mol H₂O所含氫原子數(shù)與 2molNH₃所含氫原子數(shù)相等，
即3mol H₂O～2molNH₃
    54g        44.8L                 
     5.4g     4.48L
故答案為：4.48； 
（4））①NH₃ 是非電解質(zhì) ②CaCO₃電解質(zhì) ③蔗糖是非電解質(zhì)   ④飽和食鹽水是混合物   ⑤HNO₃電解質(zhì)  ⑥Cu是單質(zhì)，故答案為：②、⑤；
（5）除雜時加入的試劑必須過量保證雜質(zhì)離子除盡，不能引人新的雜質(zhì)．
NaOH與MgCl₂反應(yīng)，除去Mg²⁺，過量后可以用鹽酸除去；BaCl₂與Na₂SO₄反應(yīng)，除去SO₄^2-，過量后可用Na₂CO₃溶液除去；Na₂CO₃與BaCl₂、CaCl₂反應(yīng)，除去Ca²⁺、Ba²⁺；鹽酸與NaOH溶液、Na₂CO₃反應(yīng)，除去過量的OH^-、CO₃^2-；最后，經(jīng)過濾除去沉淀，然后蒸發(fā)，過量的HCl隨水分蒸發(fā)掉，得到純凈的食鹽，故答案為：
D→E→G→C→B→F→A；
（6）MnO₂+4HCl_（濃）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，生成1mol的氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子

①氧化劑是MnO₂；②轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則產(chǎn)生的Cl₂在標準狀況下體積為2.24L，故答案為：MnO₂；2.24．

點評：本題考查了電解質(zhì)的判斷，物質(zhì)的量的相關(guān)計算，物質(zhì)分離的方法，粗鹽的精制，題目綜合性強，涉及到的知識多是高考常考的內(nèi)容，但是都是基礎(chǔ)知識，還考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子表示方法的考查，題目難度不大．