8．某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O．
（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑堿石灰或生石灰等．

分析 （1）F中二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，二者在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；
（2）堿石灰具有吸水性，利用堿石灰與濃氨水可制取氨氣．

解答 解：（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，離子方程式：MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O；
故答案為：MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O；
（2）堿石灰或生石灰等與濃氨水混合可制取氨氣，所以裝置A的燒瓶中可裝試劑為堿石灰或生石灰等；
故答案為：堿石灰或生石灰等．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氨氣、氯氣的制備實(shí)驗(yàn)，題目難度不大，側(cè)重于實(shí)驗(yàn)原理和試劑選擇的考查，注意把握實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．下圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或者化學(xué)式填空回答：
     族
周期		IAIIAⅢAⅣAVAVIAVIIA0
①②③
④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）在這些元素中，可以做半導(dǎo)體材料的是Si，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4（填酸的化學(xué)式，下同）堿性最強(qiáng)的是NaOH；呈現(xiàn)兩性的是Al（OH）3；寫(xiě)出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式H++OH-=H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）元素②③④⑤離子半徑由大到小的順序是O2-＞F-＞Na+＞Mg2+；
（4）元素①的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（5）元素①和⑨的氫化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl；
（6）元素③和⑨的氫化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠Cl＞HF．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)XYZW
原子半徑/pm16014310466
主要化合價(jià)+2+3+6、+4、-2-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．X、Y元素的金屬性X＜Y
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW3
C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．下列物質(zhì)可用來(lái)鑒別乙酸、乙醇和苯的是（　　）
A．澄清石灰水B．溴水C．碳酸鈉溶液D．紫色石蕊試液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．W、X、Y、Z均為短周期元素，W-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，X、Y處在同一周期，X、Y的原子最外層電子數(shù)分別為1、6，Z原子的L電子層有7個(gè)電子，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)沸點(diǎn)：W＞Z
B．離子半徑：Y2-＞Z-
C．原子序數(shù)：Z＞Y＞X＞W(wǎng)
D．W分別與Y、Z形成的化合物中均只含極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．0.1mol某氣態(tài)鏈烴充分燃燒可以生成7.2g水．請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）試通過(guò)計(jì)算確定該烴可能的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（2）請(qǐng)對(duì)（1）中所確定結(jié)構(gòu)的烴進(jìn)行系統(tǒng)命名；
（3）若經(jīng)測(cè)定該烴存在支鏈，預(yù)測(cè)該烴能否被酸性KMnO4溶液氧化、該烴能否與溴水發(fā)生反應(yīng)使溴水褪色．寫(xiě)出該烴燃燒的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料．以含鎳（Ni2+）廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種工藝流程如圖1：

（1）加入Na2CO3溶液時(shí)，確認(rèn)Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加1～2滴Na2CO3溶液，無(wú)沉淀生成，過(guò)濾時(shí)需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、琉璃棒．
（2）寫(xiě)出碳酸鎳與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：NiCO3+2H+=Ni2++H2O+CO2↑．
（3）硫酸鎳溶液可用于制備合成氨的催化劑ConNi（1-n） Fe2 O4．如圖表示在其他條件相同時(shí)合成氨的相對(duì)初始速率隨催化 劑中n值變化的曲線，由圖2分析可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是Co2+．
（4）寫(xiě)出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiOOH的化學(xué)方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，向某容積為VL的密閉容器中充入amolA和bmolB，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（s）?cC（g）；5min時(shí)，測(cè)得C為xmol．下列說(shuō)法中一定正確的是（　�。�
A．5min時(shí)，v（C）=$\frac{x}{5}$Vmol•L-1•s-1
B．縮小容器體積平衡一定發(fā)生移動(dòng)
C．0-5min內(nèi)，v（A）：v（C）=a：c
D．0-5min內(nèi)，用A表示的反應(yīng)速率為$\frac{xc}{300aV}$mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．①～⑩是幾種有機(jī)物的名稱(chēng)、分子式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①C2H2  ②新戊烷   ③甲苯   ④    ⑤
⑥CH3CH（C2H5）CH2CH（C2H5）CH3  ⑦C5H10  ⑧ClCH=CHCl     ⑨C5H4  
⑩
據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）上述有機(jī)物中，互為同系物的是②⑥（填序號(hào)），一定存在順?lè)串悩?gòu)的是⑧（填序號(hào)）．
（2）⑥可由烯烴與H2加成得到，該烯烴可能有4種結(jié)構(gòu)．
（3）氯氣與③在光照條件下生成一氯代物化學(xué)反應(yīng)方程式：
（4）③的同系物A，分子中共含66個(gè)電子，A苯環(huán)上一溴代物只有一種，請(qǐng)寫(xiě)出A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_．
（5）某烴B含氫14.3%，且分子中所有氫完全等效，向80g含Br25%的溴水中加入該有機(jī)物，溴水剛好完全褪色，此時(shí)液體總質(zhì)量82.1g．則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH3）2C=C（CH3）2．
（6）⑨理論上同分異構(gòu)體的數(shù)目可能有30多種．
如：A．CH2=C=C=C=CH2   B．CH≡C-CH=C=CH2
C．   D．    E．
其中A、B是鏈狀分子，請(qǐng)不要顧忌這些結(jié)構(gòu)能否穩(wěn)定存在，寫(xiě)出所有碳原子均共線的一種鏈狀分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH≡C-C≡C-CH3．
（7）⑩分子中最多有23個(gè)原子共面．

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