20．己知濃硝酸和乙胺反應(yīng)：CH3CH2NH2+HNO3=CH3CH2NH3．NO3，產(chǎn)物 CH3CH2NH3•NO3的熔點(diǎn)為12℃，在室溫下能夠融化電離出CH3CH2NH3+和NO3-離子，稱(chēng)為室溫離子．下列有關(guān)正確的是（　�。�
A．濃硝酸和乙胺反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
B．室溫離子可以使熔鹽燃料電池在常溫下工作
C．CH3CH2NO3中，只有σ鍵沒(méi)有π鍵
D．融化CH3CH2•NO3晶體需要破壞分子間作用力

分析 A．該反應(yīng)生成離子化合物，所以應(yīng)該是化合反應(yīng)；
B．產(chǎn)物 CH3CH2NH3•NO3的熔點(diǎn)為12℃，在室溫下能電離出陰陽(yáng)離子；
C．CH3CH2NH3．NO3中的NO3中含有π鍵；
D．熔融狀態(tài)下，電離出陰陽(yáng)離子的化合物屬于離子化合物，離子化合物熔融狀態(tài)下破壞離子鍵．

解答 解：A．該反應(yīng)生成離子化合物而不是共價(jià)化合物，且不存在不飽和鍵中的化學(xué)鍵斷裂結(jié)合原子或原子團(tuán)，所以應(yīng)該是化合反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．產(chǎn)物 CH3CH2NH3•NO3的熔點(diǎn)為12℃，在室溫下能電離出陰陽(yáng)離子，所以室溫離子可以使熔鹽燃料電池在常溫下工作，故B正確；
C．CH3CH2NH3．NO3中的NO3中含有π鍵，故C錯(cuò)誤；
D．熔融狀態(tài)下，電離出陰陽(yáng)離子的化合物屬于離子化合物，離子化合物熔融狀態(tài)下破壞離子鍵而不是分子間作用力，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)及化學(xué)鍵、微粒間作用力等知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，明確該反應(yīng)產(chǎn)物特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意化合反應(yīng)和加成反應(yīng)的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．U、V、W、X為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說(shuō)法中一定正確的是（　�。�
元素UVWX
原子半徑（nm）0.0770.0750.1020.099
最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)+4+5-2-1
A．V的氫化物與X的氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵
B．1molX的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1024
C．U與W形成UW2時(shí)各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．0.3molCu分別與足量HVO3和H2WO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0.2mol氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解產(chǎn)物不同
B．SO2具有氧化性，因此可用于漂白紙漿
C．植物油和裂化汽油都能使溴水褪色
D．對(duì)“地溝油”進(jìn)行分餾可以制得汽油、煤油，達(dá)到變廢為寶的目的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1mol甲基（14C1H3-）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、10NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L五氯化磷中含有P-Cl鍵的數(shù)目為2.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2全部被NaOH溶液吸收，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
D．已知反應(yīng)：2NH3+NO+NO2═2N2+3H2O，每生成2molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．某酸的化學(xué)式為HnA，某堿的化學(xué)式為M（OH）m．
（1）若HnA為強(qiáng)酸，寫(xiě)出HnA在水中的電離方程式：HnA═nH++An-．
（2）若在室溫下，0.1mol/L HnA溶液的pH大于1，HnA為弱酸（填“強(qiáng)酸”、“弱酸”或“不能確定”），n和1的關(guān)系為不能確定（填“＞”、“＜”、“=”或“不能確定”）．
（3）室溫下，若n=m，pH=2的HnA與pH=12的M（OH）m等體積混合后溶液呈酸性，則HnA為弱酸（填“強(qiáng)酸”、“弱酸”或“不能確定”）；若n=m=1，則反應(yīng)后溶液的離子濃度由小到大的順序是c（OH-）＜c（H+）＜c（M+）＜c（A-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．“三酸二堿”在化工生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在沸騰爐和接觸室中，均使用過(guò)量的高壓空氣，以提高硫鐵礦的燃燒利用率和二氧化硫的催化氧化轉(zhuǎn)化率
B．
如圖是工業(yè)制鹽酸的設(shè)備及其簡(jiǎn)易圖
C．氯堿工業(yè)是中國(guó)現(xiàn)代化工之母，其主要反應(yīng)是電解海水，得到燒堿和氯氣，因此稱(chēng)為氯堿工業(yè)
D．合成氨工業(yè)是工業(yè)制硝酸和工業(yè)制純堿的前提和保證，前者可為后兩者共提供了不止一種原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．家蠅的雌性信息素可用芥酸（來(lái)自菜籽油）與羧酸X在濃NaOH溶液中進(jìn)行陽(yáng)極氧化得到．電解總反應(yīng)式為：C21H41COOH+X+4NaOH→C23H46+2Na2CO3+2H2O+H2↑
      芥酸              雌性信息素
則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．X只有1種結(jié)構(gòu)
B．雌性信息素可能是烯烴，會(huì)使溴水褪色
C．電解的陽(yáng)極反應(yīng)式為：C21H41COOH+X+2H2O-2e-→C23H46+2CO32-+6H+
D．陰極的還原產(chǎn)物為H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．生物質(zhì)能的利用主要有以下幾種方式：直接燃燒、生物化學(xué)轉(zhuǎn)換和熱化學(xué)轉(zhuǎn)換
B．在人類(lèi)研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的過(guò)程中，光學(xué)顯微鏡、電子顯微鏡、掃描隧道顯微鏡三種不同層次的觀測(cè)儀器先后得到了使用
C．能源可分為一次能源和二次能源，化學(xué)電源也可分為一次電池和二次電池
D．碰撞理論和過(guò)渡態(tài)理論是常用的反應(yīng)速率理論，其中過(guò)渡態(tài)理論可解釋溫度、催化劑等對(duì)反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列對(duì)原電池的分析不正確的是（　�。�
A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+
B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
C．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+
D．由Al、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+

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