5．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．生物質(zhì)能的利用主要有以下幾種方式：直接燃燒、生物化學(xué)轉(zhuǎn)換和熱化學(xué)轉(zhuǎn)換
B．在人類研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的過(guò)程中，光學(xué)顯微鏡、電子顯微鏡、掃描隧道顯微鏡三種不同層次的觀測(cè)儀器先后得到了使用
C．能源可分為一次能源和二次能源，化學(xué)電源也可分為一次電池和二次電池
D．碰撞理論和過(guò)渡態(tài)理論是常用的反應(yīng)速率理論，其中過(guò)渡態(tài)理論可解釋溫度、催化劑等對(duì)反應(yīng)速率的影響

分析 A．生物質(zhì)能利用方式有：直接燃燒、生物化學(xué)轉(zhuǎn)化、熱化學(xué)轉(zhuǎn)化；
B．掃描隧道顯微鏡可觀察到的粒子直徑最小，使用時(shí)間最晚；
C．直接來(lái)自自然界的能源稱為一次能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二次能源，化學(xué)電源也可分為一次電池（例如干電池）和二次電池（可充電電池，例如鉛酸蓄電池）；
D．過(guò)渡狀態(tài)理論認(rèn)為：反應(yīng)物分子并不只是通過(guò)簡(jiǎn)單碰撞直接形成產(chǎn)物，而是必須經(jīng)過(guò)一個(gè)形成活化絡(luò)合物的過(guò)渡狀態(tài)，并且達(dá)到這個(gè)過(guò)渡狀態(tài)需要的一定的活化能．

解答 解：A．生物質(zhì)能包括農(nóng)業(yè)廢棄物、水生植物、油料植物、城市與工業(yè)有機(jī)廢棄物、動(dòng)物糞便等，其利用方式有：直接燃燒、生物化學(xué)轉(zhuǎn)化、熱化學(xué)轉(zhuǎn)化，故A正確；
B．光學(xué)顯微鏡距離直接觀察原子和分子實(shí)在太遙遠(yuǎn)了，而電子顯微鏡雖然比光學(xué)顯微鏡前進(jìn)了一大步，但是離開(kāi)直接觀察原子和分子還有一段距離．20世紀(jì)80年代初發(fā)展起來(lái)的掃描隧道顯微鏡是使人們能夠直接觀察和研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的新型顯微鏡，故B正確；
C．能源可劃分為一次能源和二次能源，直接來(lái)自自然界的能源稱為一次能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二次能源；化學(xué)電源也可分為一次電池（例如干電池）和二次電池（可充電電池，例如鉛酸蓄電池），故C正確；
D．過(guò)渡態(tài)理論不可解釋溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及能源、化學(xué)研究方法等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙烯和聚氯乙烯均能使溴水褪色，發(fā)生加成反應(yīng)
B．丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分異構(gòu)體
C．“地溝油”的主要成分是油脂，其成分與礦物油不同
D．淀粉，蛋白質(zhì)，蔗糖都是能發(fā)生水解的高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．己知濃硝酸和乙胺反應(yīng)：CH3CH2NH2+HNO3=CH3CH2NH3．NO3，產(chǎn)物 CH3CH2NH3•NO3的熔點(diǎn)為12℃，在室溫下能夠融化電離出CH3CH2NH3+和NO3-離子，稱為室溫離子．下列有關(guān)正確的是（　　）
A．濃硝酸和乙胺反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
B．室溫離子可以使熔鹽燃料電池在常溫下工作
C．CH3CH2NO3中，只有σ鍵沒(méi)有π鍵
D．融化CH3CH2•NO3晶體需要破壞分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．目前工業(yè)合成氨的原理是N2（g）+3H2?2NH3（g），△H=-93．O kJ•mol-1
（1）已知一定條件下：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），△H=十l 530．O kJ•mol一1．則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286.0 kJ/mol
（2）如圖，在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng)．
①表示N2濃度變化的曲線是C．
②前25min內(nèi)，用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.12 mol•L-1•min-1．
③在25min末剛好平衡，則平衡常數(shù)K=$\frac{4}{27}$．
（3）在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是AD．
A．氣體體積不再變化，則已平衡
B．氣體密度不再變化，尚未平衡
C．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)
D．平衡后．壓縮容器，生成更多NH3
（4）電廠煙氣脫氮的主反應(yīng)①：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g），△H＜0，副反應(yīng)②：2NH3（g）+8NO（g）?5N20（g）4-3H2O（g）△H＞0．平衡混合氣中N2與N20含量與溫度的關(guān)系如圖2．
請(qǐng)回答：在400～600K時(shí)，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是隨溫度升高，N2的含量降低，導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫使主反應(yīng)的平衡左移或者副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫使副反應(yīng)的平衡右移，降低了NH3和NO濃度，使主反應(yīng)的平衡左移（任答合理的一條原因）．
（5）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池反應(yīng)為4NH3（g）+302=2N2+6H2O．則負(fù)極電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（6）取28.70g ZnSO4•7H20加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖3所示．680℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為b（填字母序號(hào)）．a(chǎn)．ZnO    b．Zn30（S04）2    c．ZnS04    d．ZnS04•H 20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．有四個(gè)系列同族元素形成的物質(zhì)，101.3kP時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如表所示：
①He-268.8（a）-249.5Ar-185.8Kr  151.7
②F2 -187.0Cl2 -33.6（b）  58.7I2  184.0
③（c）  19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3
④H2O  100.0H2S-60.0（d）-42.0H2Te-1.8
對(duì)應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述中不正確的是（　　）
A．a、b、c、d的化學(xué)式分別為Ne、Br2、HF、H2Se
B．系列②中各物質(zhì)均只有強(qiáng)氧化性
C．系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2O＞H2S＞d＞H2Te
D．系列③中各物質(zhì)對(duì)應(yīng)物質(zhì)水溶液的酸性和還原性均逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有機(jī)物A（C6H8O4）為食品包裝紙的常用防腐劑，A難溶于水但可以使溴的CCl4溶液褪色．A在酸性條件下水解反應(yīng)，得到B（C4H4O4）和C．通常狀況下B為無(wú)色晶體，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)．C的一種同系物是人類廣泛使用的飲料成分．

（1）A可以發(fā)生的反應(yīng)類型有①③④（選填序號(hào)）
①加成反應(yīng)  ②酯化反應(yīng)  ③加聚反應(yīng)   ④氧化反應(yīng)
（2）B分子所含官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵、羧基
（3）B分子中沒(méi)有支鏈，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOOCCH=CHCOOH，和B具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=C（COOH）2
（4）由B制取A的化學(xué)反應(yīng)方程式HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O，該反應(yīng)類型酯化反應(yīng)
（5）天門(mén)冬氨酸（C4H7NO4）是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一．結(jié)合上述反應(yīng)流程，推斷天門(mén)冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOOCCH2CH（NH2）COOH
（6）兩分子天門(mén)冬氨酸一定條件下可以縮合生成一種六元環(huán)肽結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2 HOOCCH2CH（NH2）COOH$\stackrel{一定條件下}{→}$+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．最近，著名記者柴靜的霧霾調(diào)查紀(jì)錄片《穹頂之下》，在互聯(lián)網(wǎng)上產(chǎn)生了爆炸性影響．煤燃燒的尾氣是造成霧霾天氣的原因之一，下列是一種變廢為寶的處理方法．

（1）上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有乙醇胺、Ce4+，吸收池Ⅰ吸收的氣體有CO2、SO2．
（2）向吸收池Ⅳ得到的HSO3-溶液中滴加CaCl2溶液，出現(xiàn)渾濁，pH降低，用平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：HSO3-溶液中存在電離平衡：HSO3-?H++SO32-，加入氯化鈣以后，鈣離子會(huì)消耗硫酸根離子產(chǎn)生硫酸鈣沉淀，導(dǎo)致電離平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，所以溶液pH降低．
（3）電解池Ⅴ制得S2O32-的原理如圖1所示．
寫(xiě)出電解總反應(yīng)的離子方程式4Ce3++2HSO3-+4H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ce4++2S2O32-+3H2O．

（4）1molCO（g）和1molNO2（g）反應(yīng)生成1molCO2（g）和1molNO（g），反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖2，E1=134kJ/mol，E2=368kJ/mol．
  已知：①N2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
       ②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
  請(qǐng)寫(xiě)出NO與CO反應(yīng)生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8KJ/mol．
（5）上述流程中每一步均恰好完全反應(yīng)，若制得NH4NO3質(zhì)量為xkg，電解池V制得cmol/L的S2O32-溶液ym3，則氧化池Ⅵ中消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.21x-22.4cym3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各離子組在溶液中能大量共存且通入括號(hào)中相應(yīng)氣體后，仍能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Ca2+、HSO3-、Cl- （氨氣）B．Ba2+、NO3-、Na+、Cl- （二氧化硫）
C．Na+、K+、HCO3-、Cl- （二氧化碳）D．Al3+、SO42-、HCO3-、NO3- （氯化氫）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖是常溫下部分短周期元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的等物質(zhì)的量濃度稀溶液的pH值與原子序數(shù)的關(guān)系圖，其中H的氧化物是兩性氧化物．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素B對(duì)應(yīng)的氫化物比J對(duì)應(yīng)的氫化物熔沸點(diǎn)更高，原因是B的氫化物中的鍵能比J中的大．
B．根據(jù)圖形分析可知，K，L兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，前者較強(qiáng)．
C．晶體IC2熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵和晶體KC2與水反應(yīng)時(shí)克服的化學(xué)鍵，類型相同．
D．元素K、H、G分別形成的簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸減少

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