【題目】在25 ℃時(shí),向50.00 mL未知濃度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液。滴定過程中,溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,則下列說法中正確的是
A.該中和滴定過程,最宜用石蕊作指示劑
B.圖中點(diǎn)①所示溶液中水的電離程度大于點(diǎn)③所示溶液中水的電離程度
C.圖中點(diǎn)②所示溶液中,c(CH3COO-)=c(Na+)
D.滴定過程中的某點(diǎn),會有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)的關(guān)系存在
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【題目】下列過程中,最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )
A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀
B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀
C.無色溶液白色沉淀
D.無色溶液無沉淀白色沉淀
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【題目】下列表示式錯誤的是( )
A. Na+的軌道表示式: B. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:
C. Na的電子排布式:1s22s22p63s1 D. Na的外圍電子排布式:3s1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20mL溶液中滴加NaOH溶液.有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖,下列說法正確的是
A.滴加過程中當(dāng)溶液呈中性時(shí),
B.當(dāng)時(shí),則有:
C.H在水中的電離方程式是:H;
D.當(dāng)時(shí),則有:
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【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:
已知:室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9,SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6;FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0,沉淀完全時(shí)的pH為5.5。
(1)檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是__________________________。
(2)操作II中,通入硫化氫至飽和的目的是_________________________________;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是___________________________________________。
(3)操作IV的順序依次為:_________________、冷卻結(jié)晶、__________________。
(4)操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②________________________________________________________。
(5)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是:a.稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:___________________。
②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是_______________________________________。
③計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(用小數(shù)表示,保留三位小數(shù))。
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【題目】如圖,直線交點(diǎn)處的圓圈為NaCl晶體中Na+或Cl-所處的位置。這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。
(1)請將其中代表Na+的圓圈涂黑(不必考慮體積大小),以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖______________。
(2)晶體中,在每個Na+的周圍與它最接近的且距離相等的Na+共有________個。
(3)在NaCl晶胞中正六面體的頂角上、面上、棱上的Na+或Cl-為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有,一個晶胞中Cl-的個數(shù)等于________,即________(填計(jì)算式);Na+的個數(shù)等于________,即________(填計(jì)算式)。
(4)設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mrg·mol-1,食鹽晶體的密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子間的距離為____________________________________cm。
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【題目】根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖分析,下列說法正確的是( )
A.1 mol C(g)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ
B.反應(yīng)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中,反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
C.C→CO的熱化學(xué)方程式為2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-110.6 kJ·mol-1
D.熱值是指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量,則CO的熱值為282.9 kJ·g-1
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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是
A.b→d反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O
B.o→a反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C.c點(diǎn)導(dǎo)電能力相同,所以兩溶液中含有相同量的OH–
D.a、b兩點(diǎn)Ba2+均沉淀完全,所以對應(yīng)的溶液均顯中性
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【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題:
(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其理由是_______________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。
(2)相同條件下,0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。
(3)如圖是0.1 mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫字母),導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是___________________;
②20℃時(shí),0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=________。
(4)室溫時(shí),向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示:
試分析圖中a、b、c、d四個點(diǎn),水的電離程度最大的是________;在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______________________。
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