【題目】下列過程中，最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )

A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀

B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀

C.無色溶液白色沉淀

D.無色溶液無沉淀白色沉淀

【答案】C

【解析】

A選項(xiàng)，硝酸亞鐵中有硝酸根離子存在，加入過量的稀鹽酸，就相當(dāng)于硝酸存在，通入二氧化硫氣體，被硝酸氧化成硫酸根離子，加氯化鋇，最終生成BaSO4沉淀，故A不符合題意；

B選項(xiàng)，硝酸鋇溶液中有硝酸根離子存在，加入過量的稀鹽酸，就相當(dāng)于硝酸存在，加入硫酸鈉產(chǎn)生白色沉淀，所以一定是硫酸鋇白色沉淀，故B不符合題意；

C選項(xiàng)，無色溶液加入稀硝酸，加入氯化鋇，Ag+可能干擾，最終生成的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，故C符合題意；

D選項(xiàng)，無色溶液，加鹽酸無沉淀，就排除了Ag+等的干擾，加入氯化鋇，所以一定是硫酸鋇白色沉淀，故D不符合題意；

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成聚丙烯腈纖維的方法很多，如以乙炔為原料，其合成過程的化學(xué)反應(yīng)方程式

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為__________________________。

（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_________________________________。

（3）1mol合成聚丙烯腈的單體在一定條件下最多能與________molH2加成。

（4）CH2=CHCN在一定條件下可與苯乙烯()反應(yīng)得到一種優(yōu)良的塑料，該塑料的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2+3H22NH3剛開始時(shí)，N2的濃度為3 mol/L，H2的濃度為5 mol/L，3 min后測得NH3濃度為0.6 mol/L，則此時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是

A.v(NH3)=0.1mol/(L·s)B.v(N2)=1.0mol/(L·min)

C.v(H2)=1.67mol/(L·min)D.v(H2)=0.3mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】參照反應(yīng)Br+H2 HBr+H的反應(yīng)歷程示意圖，下列敘述中正確的是

A. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E2﹣E1

B. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 吸熱反應(yīng)一定要加熱后才能發(fā)生

D. 升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(x)，下表中量(y)一定符合下圖中曲線的是（ ）

x

y

A

溫度

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

B

壓強(qiáng)

A的百分含量

C

再通入A

B的轉(zhuǎn)化率

D

加入催化劑

A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，TiSCN在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ti+)=-lgc(Ti+)，p(SCN-)=-lgc(SCN-)。下列說法正確的是

A.該溫度下，Ksp(TiSCN)=1.0×10-24

B.a點(diǎn)的Ksp(TiSCN)小于b點(diǎn)的Ksp(TiSCN)

C.d點(diǎn)表示的是該溫度下TiSCN的不飽和溶液

D.加入TiCl(易溶于水)可以使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。

實(shí)驗(yàn) (20C)

現(xiàn)象

Ⅰ過量銅粉、2 mL 0.5molL-1HNO3

無色氣體(遇空氣變紅棕色)，溶液變?yōu)樗{(lán)色

Ⅱ過量鐵粉、2 mL 0.5molL-1HNO3

6mL無色氣體(經(jīng)檢測為H2)，溶液幾乎無色

⑴Ⅰ中產(chǎn)生的無色氣體是______。

⑵研究Ⅱ中的氧化劑

①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3－，所以NO3－沒有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是______。

乙同學(xué)通過分析，推測出NO3－也能被還原，依據(jù)是______，進(jìn)而他通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)該溶液中含有NH4+，其實(shí)驗(yàn)操作是______。

補(bǔ)全Ⅱ中NO3－被還原為的過程：NO3－ + ______e－ + ______= NH4+ + ______H2O

⑶研究影響產(chǎn)生H2的因素

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

Ⅲ過量鐵粉、2 mL 0.5molL-1HNO3、40C

3.4m L氣體(經(jīng)檢測為H2），溶液略帶黃色

Ⅳ過量鐵粉、2 mL 0.5molL-1HNO3、60C

2.6m L氣體(經(jīng)檢測為H2），黃色溶液

Ⅴ過量鐵粉、2 mL 3molL-1HNO3、20C

無色氣體(遇空氣變紅棕色)，深棕色溶液

資料：Fe[(NO)]2+在溶液中呈棕色。

④對比Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，溫度不同時(shí)收集到氫氣的體積不同，原因是______。

⑤Ⅴ中無色氣體是混合氣體，則一定含有遇空氣變紅棕色的氣體和______。

⑷根據(jù)實(shí)驗(yàn)，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸的還原產(chǎn)物不同的因素有______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，分別向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的氨水、醋酸銨溶液中滴加0.100 0 mol·L－1的鹽酸，溶液pH與加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A.氨水的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級約是10-5

B.N點(diǎn)：c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)

C.P點(diǎn)：c(NH4+)<2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)

D.Q點(diǎn)：2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NH4+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25 ℃時(shí)，向50.00 mL未知濃度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液。滴定過程中，溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是

A.該中和滴定過程，最宜用石蕊作指示劑

B.圖中點(diǎn)①所示溶液中水的電離程度大于點(diǎn)③所示溶液中水的電離程度

C.圖中點(diǎn)②所示溶液中，c(CH3COO－)＝c(Na＋)

D.滴定過程中的某點(diǎn)，會有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)的關(guān)系存在

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