11．下列對相關(guān)概念的理解正確的是（　　）
A．物質(zhì)的量就是數(shù)量，只是描述對象為微觀粒子
B．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對原子（或分子）質(zhì)量，所以HCl的摩爾質(zhì)量為36.5
C．阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023
D．物質(zhì)的量是一個物理量，它將宏觀的質(zhì)量或體積與微觀的粒子數(shù)聯(lián)系起來

分析 A．物質(zhì)的量是衡量微粒個數(shù)集合體的一個物理量；
B．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；
C．阿伏加德羅常數(shù)有單位，是mol-1；
D．物質(zhì)的量的作用就是把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來．

解答 解：A．物質(zhì)的量是衡量微粒個數(shù)集合體的一個物理量，不是數(shù)量，故A錯誤；
B．HCl的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol，故B錯誤；
C．阿伏加德羅常數(shù)為NA，約為6.02×1023mol-1，故C錯誤；
D．物質(zhì)的量的作用就是把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來，起到一個橋梁作用，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量的單位-摩爾的有關(guān)內(nèi)容，難度不大，注意摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是一個物理量．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18g/cm3，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑．在實(shí)驗(yàn)中可以用如圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴水（表面覆蓋少量水）．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng)，即消去反應(yīng)，反應(yīng)溫度是170℃，并且該反應(yīng)要求溫度迅速升高到170℃，否則容易發(fā)生副反應(yīng)．請寫出乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式CH3CH2OH$→_{濃硫酸}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）寫出制備1，2-二溴乙烷的化學(xué)方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時試管d是否發(fā)生堵塞．請回答發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出．
（4）容器c中NaOH溶液的作用是：除去乙烯中帶出的酸性氣體或答二氧化碳、二氧化硫．
（5）某學(xué)生做此實(shí)驗(yàn)時，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因乙烯發(fā)生（或通過液溴）速度過快；實(shí)驗(yàn)過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到170℃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．將1molH2與2mol CO2的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q kJ•mol-1
測得其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：
t℃700800850
K0.60.91.0
（1）請回答：
①上述反應(yīng)中Q＞0 （選填“＞”或“＜”或“=”）．
②在恒溫下，能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是cd．
a．容器中壓強(qiáng)不變
b．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H不變
c．H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化
d．單位時間內(nèi)生成H2O的物質(zhì)的量與生成CO2的物質(zhì)的量相等
（2）850℃時，向2L的密閉容器中通入1mol CO 和 m mol H2O，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡混合物中n（H2O）=2n（H2），則m=2．
（3）850℃時，向2L的密閉容器中通入2mol CO 和 4mol H2O，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，n （H2）=$\frac{4}{3}$．
（4）850℃時，向2L的密閉容器中通入a mol CO、b mol H2O、c mol CO2和d molH2．
①若要求反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與（3）的相同，則a、b、c、d之間應(yīng)滿足的關(guān)系是：（a+c）：（b+d）=1：2，且c=d．
②若要求反應(yīng)向生成H2的方向進(jìn)行，則a、b、c、d之間應(yīng)滿足的關(guān)系是：ab＞cd．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．科學(xué)的假設(shè)和猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在．在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒有科學(xué)意義的是（　�。�
A．探究Na與水反應(yīng)可能有O2生成
B．探究Na2O2與SO2反應(yīng)可能有Na2SO4生成
C．探究NO2被NaOH溶液吸收可能生成NaNO3
D．探究FeCl3與KI溶液的反應(yīng)可能是可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于氯水的說法正確的是（　　）
A．向氯水中通入二氧化硫，氯水的漂白性增強(qiáng)
B．氯水中加入NaCl固體，對溶液的pH無影響
C．常溫下，pH=2的氯水中：c （Cl-）+c （ ClO-）+c （OH -）=0.01mol•L-1
D．向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2HCO3-═2CO2↑+Cl -+ClO -+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時，無論哪種過量，都可用同一個離子方程式表示的是：①氯氣與鐵粉反應(yīng)  ②碳酸鈉溶液與鹽酸  ③硫酸鋁溶液與氨水  ④偏鋁酸鈉溶液與鹽酸  ⑤碘化亞鐵溶液與氯水  ⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水（　�。�
A．②③⑥B．③⑥C．①②④D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．碳元素的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg2+）＞r（Mg）
C．粗硅$→_{高溫}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$Si
D．Mg（OH）2$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達(dá)到平衡時NH3（g）的平衡濃度如圖所示．其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%．
（1）當(dāng)溫度由T1變化到T2時，平衡常數(shù)關(guān)系K1＞K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓變△H＜0．（填“＞”或“＜”）
（2）該反應(yīng)在T1溫度下5.0min達(dá)到平衡，這段時間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為0.008mol/（L．min）．N2的轉(zhuǎn)化率40%
（3）T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=18.3．
（4）T1溫度時，若測得高爐中c（N2）=0.5mol/L，c（H2）=0.5mol/L，c（NH3）=0.5mol/L在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)否（填是或否），此時反應(yīng)速率是v正＞v逆（填＞，＜，=）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有500ml 1mol/L KCl 溶液，下列哪項(xiàng)的Cl-濃度與之相等（　�。�
A．100ml 5mol/L KClB．250ml 5mol/L MgCl2
C．100ml 1mol/L CaCl2D．250ml 1mol/L NaCl

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