A. | 原子半徑由小到大的順序?yàn)閞(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) | |
B. | X、Y、Z既能形成離子化合物,又能形成共價(jià)化合物 | |
C. | Z分別能與X、Y和W形成多種化合物 | |
D. | 與單質(zhì)W比較,單質(zhì)Z更容易與單質(zhì)X化合 |
分析 X、Y、Z、W均為短周期主族元素,且原子序數(shù)逐漸增大,由①X、Y、W分別位于不同周期,可知X為H,②Z和W屬于同一主族,且W的原子序數(shù)是Z的兩倍,Z為O,W為S;③Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為17,Y為第二周期元素,最外層電子數(shù)為17-6×2=5,則Y為N元素,然后結(jié)合元素周期律來解答.
解答 解:X、Y、Z、W均為短周期主族元素,且原子序數(shù)逐漸增大,由①X、Y、W分別位于不同周期,可知X為H,②Z和W屬于同一主族,且W的原子序數(shù)是Z的兩倍,Z為O,W為S;③Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為17,Y為第二周期元素,最外層電子數(shù)為17-6×2=5,則Y為N元素,
A.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑由小到大的順序?yàn)閞(X)<r(Z)<r(Y)<r(W),故A錯(cuò)誤;
B.X、Y、Z既能形成離子化合物,又能形成共價(jià)化合物為硝酸銨,故B正確;
C.Z分別能與X、Y和W形成多種化合物,為水、過氧化氫,NO、二氧化氮等,二氧化硫、三氧化硫,故C正確;
D.非金屬性O(shè)>S,則與單質(zhì)W比較,單質(zhì)Z更容易與單質(zhì)X化合,故D正確;
故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,為高頻考點(diǎn),把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與推斷能力的考查,注意周期律的應(yīng)用,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氧化鈉的電子式: | |
B. | 質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子:${\;}_{35}^{80}$Br | |
C. | 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖: | |
D. | CCl4的球棍模型: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
化學(xué)平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
A. | 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) | |
B. | 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c(C)•c(D)}{c(A)•c(B)}$ | |
C. | 其他條件不變時(shí),增大體系的壓強(qiáng),化學(xué)平衡常數(shù)減小 | |
D. | 單位時(shí)間內(nèi)生成B和D的物質(zhì)的量相等時(shí),該反應(yīng)處于平衡狀態(tài) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1mol•L-1 | B. | 3mol•L-1 | C. | 2mol•L-1 | D. | 4mol•L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該溫度下的平衡常數(shù)是:K=$\frac{9}{16}$ | |
B. | 達(dá)到平衡時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率是60% | |
C. | 3min末達(dá)到平衡,則v(NO)=0.01mol/(L•min) | |
D. | 升高溫度有利于活性炭處理更多的污染物NO |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
X | Y | W | |
起始狀態(tài)(mol) | 2 | 1 | 0 |
平衡狀態(tài)(mol) | 1 | 0.5 | 1.5 |
A. | 該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9 | |
B. | 升高溫度,若W的體積分?jǐn)?shù)減小,此反應(yīng)△H>0 | |
C. | 該溫度下,該反應(yīng)的方程式為 2X(g)+Y(g)?3W(g) | |
D. | 增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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