1.在某溫度下2L密閉容器中,3種氣體加入起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量(n)如下表所示:
XYW
起始狀態(tài)(mol)210
平衡狀態(tài)(mol)10.51.5
下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9
B.升高溫度,若W的體積分?jǐn)?shù)減小,此反應(yīng)△H>0
C.該溫度下,該反應(yīng)的方程式為 2X(g)+Y(g)?3W(g)
D.增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

分析 由表中數(shù)據(jù)可知,△n(X)=1mol、△n(Y)=0.5mol、△n(W)=1.5mol,物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以,△n(X):△n(Y):△n(W)=1mol:0.5mol:0.5mol=2:1:3,反應(yīng)方程式為2X+Y?3W,計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度,結(jié)合K=$\frac{{c}^{3}(W)}{{c}^{2}(X)c(Y)}$計(jì)算常數(shù),以此解答該題.

解答 解:由表中數(shù)據(jù)可知,△n(X)=1mol、△n(Y)=0.5mol、△n(W)=1.5mol,物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以,△n(X):△n(Y):△n(W)=1mol:0.5mol:0.5mol=2:1:3,反應(yīng)方程式為2X+Y?3W,
A.反應(yīng)方程式為2X+Y?3W,反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相同,可以利用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù),所以平衡常數(shù)k=$\frac{{c}^{3}(W)}{{c}^{2}(X)c(Y)}$=$\frac{1.{5}^{3}}{{1}^{2}×0.5}$=6.75,故A錯(cuò)誤;
B.升高溫度,若W的體積分?jǐn)?shù)減小,說明平衡逆向移動(dòng),則正反應(yīng)放熱,此反應(yīng)△H<0,故B錯(cuò)誤;
C.由以上分析可知該溫度下,該反應(yīng)的方程式為 2X(g)+Y(g)?3W(g),故C正確;
D.方程式為 2X(g)+Y(g)?3W(g),反應(yīng)前后體積不變,增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查平衡常數(shù)計(jì)算、外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響等,為高考常見題型和高頻考點(diǎn),難度中等,判斷反應(yīng)方程式是解題關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列說法不正確的是( 。
A.生物質(zhì)能來深于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量,直接燃燒是利用方式之一
B.石油的裂化與裂解都是化學(xué)變化,而煤的氣化與液化是物理變化
C.用高壓氫氣、氧氣制作燃料電池是氫能源利用的一種重要方式
D.化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,往往伴隨熱量的吸收

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.X、Y、Z、W均為短周期主族元素,且原子序數(shù)逐漸增大.已知:
①X、Y、W分別位于不同周期;
②Z和W屬于同一主族,且W的原子序數(shù)是Z的兩倍;
③Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為17.
下列說法不正確的是(  )
A.原子半徑由小到大的順序?yàn)閞(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B.X、Y、Z既能形成離子化合物,又能形成共價(jià)化合物
C.Z分別能與X、Y和W形成多種化合物
D.與單質(zhì)W比較,單質(zhì)Z更容易與單質(zhì)X化合

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為:①N2O5?N2O3+O2,②N2O3?N2O+O2;在2L密閉容器中充入8mol N2O5,加熱到t℃,達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol,N2O3為3.4mol,則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為( 。
A.10.7 mol/LB.8.5 mol/LC.9.6 mol/LD.10.2 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

16.常溫下H2S飽和溶液1L,其濃度為0.1mol/L,電離方程式為H2S?H++HS-,HS-?H++S2-若要使溶液中的pH值增大同時(shí)使c(S2-)減小,可采取的措施是(  )
A.加入適量水B.加入適量NaOH固體
C.通入適量的O2D.加入適量的CuSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.2molA與2mol混合于2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)::2A(g)+3B(g)?2C(g)+zD(g),2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%,測得v(D)=0.25mol•L-1•s-1,下列推斷正確的是( 。
A.v(C)=0.2mol•L-1•s-1B.z=3
C.B的轉(zhuǎn)化率為25%D.C平衡時(shí)的濃度為0.5mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一.下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線:

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略):
已知:苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇.
回答下列問題:
(1)在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸.配制此硫酸時(shí),加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水、再加入濃硫酸.
(2)將a中的溶液加熱至100℃,緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng).在裝置中,儀器b的作用是滴加苯乙腈;儀器c的名稱是球形冷凝管,其作用是回流(或使氣化的反應(yīng)液冷凝).
反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品.加入冷水的目的是便于苯乙酸析出.下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE(填標(biāo)號(hào)).
A.分液漏斗B.漏斗C.燒杯D.直形冷凝管E.玻璃棒
(3)提純粗苯乙酸的方法是重結(jié)晶,最終得到40g純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是95%(保留3位有效數(shù)字).
(4)用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸餾水洗滌沉淀,判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取最后一次少量洗滌液,加入稀硝酸,再加入AgNO3溶液,無白色渾濁出現(xiàn).
(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30min,過濾,濾液靜置一段時(shí)間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度,便于充分反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

10.二氧化硫是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義.
(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2,其中S元素為-l價(jià))在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2
4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3,該反應(yīng)中被還原的元素是Fe、S(填元素符號(hào)).
當(dāng)該反應(yīng)生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L時(shí),則轉(zhuǎn)移電子為1.1mol.
(2)實(shí)驗(yàn)室中用如圖1裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率.(已知SO3熔點(diǎn)為16.8℃,假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收,且忽略空氣中CO2的影響.)

①實(shí)驗(yàn)過程中,需要通入氧氣.試寫出一個(gè)用如圖2所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑.
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,若裝置D增加的質(zhì)量為n g,裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為m g,則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是$\frac{\frac{n}{80}mol}{\frac{n}{80}mol+\frac{m}{233}mol}$×100%(用含字母的代數(shù)式表示,不用化簡).
(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖3裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì).
①a中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紅色品紅溶液褪色,證明明SO2具有的性質(zhì)為漂白性.
②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性,充分反應(yīng)后取試管b中的溶液分成三份,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液加入品紅溶液,紅色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是Ⅲ(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列常用化學(xué)品標(biāo)志所涉及的物質(zhì)中,一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是( 。
 A B C D
    
A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案