Question

1．在某溫度下2L密閉容器中，3種氣體加入起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量（n）如下表所示：

	X	Y	W
起始狀態(tài)（mol）	2	1	0
平衡狀態(tài)（mol）	1	0.5	1.5

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9
• B． 升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，此反應(yīng)△H＞0
• C． 該溫度下，該反應(yīng)的方程式為 2X（g）+Y（g）?3W（g）
• D． 增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

分析 由表中數(shù)據(jù)可知，△n（X）=1mol、△n（Y）=0.5mol、△n（W）=1.5mol，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以，△n（X）：△n（Y）：△n（W）=1mol：0.5mol：0.5mol=2：1：3，反應(yīng)方程式為2X+Y?3W，計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，結(jié)合K=$\frac{{c}^{3}（W）}{{c}^{2}（X）c（Y）}$計(jì)算常數(shù)，以此解答該題．

解答 解：由表中數(shù)據(jù)可知，△n（X）=1mol、△n（Y）=0.5mol、△n（W）=1.5mol，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以，△n（X）：△n（Y）：△n（W）=1mol：0.5mol：0.5mol=2：1：3，反應(yīng)方程式為2X+Y?3W，
A．反應(yīng)方程式為2X+Y?3W，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相同，可以利用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，所以平衡常數(shù)k=$\frac{{c}^{3}（W）}{{c}^{2}（X）c（Y）}$=$\frac{1．{5}^{3}}{{1}^{2}×0.5}$=6.75，故A錯(cuò)誤；
B．升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)放熱，此反應(yīng)△H＜0，故B錯(cuò)誤；
C．由以上分析可知該溫度下，該反應(yīng)的方程式為 2X（g）+Y（g）?3W（g），故C正確；
D．方程式為 2X（g）+Y（g）?3W（g），反應(yīng)前后體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查平衡常數(shù)計(jì)算、外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響等，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，難度中等，判斷反應(yīng)方程式是解題關(guān)鍵．