2．向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（假定硝酸只被還原為NO）．則下列說法中，正確的是（　�。�
A．OA段產(chǎn)生的是NO和H2的混合氣B．BC段產(chǎn)生的全部是NO
C．Fe2（SO4）3是最終的溶質(zhì)D．H2SO4的物質(zhì)的量濃度是2 mol/L

分析 由圖象可知，開始生成氣體，中間氣體體積不變，后段氣體體積增大，故OA段發(fā)生反應(yīng)為Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，以此來解答．

解答 解：A．OA段發(fā)生反應(yīng)為Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，氣體只有NO，故A錯誤；
B．BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，氣體只有氫氣，故B錯誤；
C．加入鐵粉至過量，F(xiàn)e與Fe2（SO4）3反應(yīng)，則最終溶質(zhì)為FeSO4，故C錯誤；
D．由圖中C點(diǎn)可知，n（Fe）=$\frac{22.4g}{56g/mol}$=0.4mol，由最終溶質(zhì)為FeSO4，結(jié)合硫酸根離子守恒可知H2SO4為0.4mol，H2SO4的物質(zhì)的量濃度是$\frac{0.4mol}{0.2L}$=2 mol/L，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點(diǎn)，把握圖象與反應(yīng)的對應(yīng)關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意守恒法應(yīng)用及最終溶質(zhì)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填精確值），$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

13．實(shí)驗室需要450mL0.1mol/LNaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列問題：
（1）實(shí)驗室中除了托盤天平、量筒、燒杯、藥匙外還需要的其他儀器有玻璃棒、500mL容量瓶；
（2）計算需要NaOH固體2.0g．
（3）將各步存在未完成的空填好，并寫出正確的操作順序BCAFED（用字母表示，每個字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯與玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．將稱量好的NaOH倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，搖勻
E．該用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（4）誤差分析（填“偏大”“偏小”或“無影響”）
①配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)偏大；
②將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容偏大；
③稱量溶質(zhì)的小燒杯沒有干燥無影響；
④定容時仰視刻度線偏小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

10．如圖1是還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗裝置，實(shí)驗時，B中灰色的鐵粉變?yōu)楹谏�，且生成的黑色固體物質(zhì)是一種可溶于稀鹽酸的較復(fù)雜化合物．請回答下列問題：

（1）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）A的名稱圓底燒瓶，A中投放碎瓷片的目的是防止A中液體暴沸．
（3）某次實(shí)驗后，取B中的固體物質(zhì)少量，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液．溶液顏色無明顯變化，試用離子反應(yīng)方程式解釋原因Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）如圖2中虛線部分，可以用右圖所示裝置代替，在X口點(diǎn)燃收集到的氣體即可檢驗H2的存在．實(shí)驗開始時，打開K1、K2，關(guān)閉K3，使反應(yīng)先進(jìn)行一段時間之后，必須進(jìn)行氫氣的驗純操作，方可關(guān)閉K2、打開K3，再收集氣體．當(dāng)收集到半瓶氣體時，停止加熱，關(guān)閉K1，若要使H2順利逸出而進(jìn)行點(diǎn)燃實(shí)驗，操作是關(guān)閉K1，打開K2，連續(xù)輕輕擠壓塑料礦泉水瓶，使氫氣緩緩逸出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（哈伯因證實(shí)N2、H2在固體催化劑（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的過程而獲諾貝爾獎．若用分別表示N2、H2、NH3和固體催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過程可用圖1表示：

①吸附后，能量狀態(tài)最低的是C填字母序號）．
②由上述原理，在鐵表面進(jìn)行NH3的分解實(shí)驗，發(fā)現(xiàn)分解速率與濃度關(guān)系如圖2．從吸附和解吸過程分析，c0前速率增加的原因可能是氨的濃度增加，催化劑表面吸附的氨分子增多，速率增大；c0后速率降低的原因可能是達(dá)到一定濃度后，氨分子濃度太大阻礙N2和H2的解吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．肼是一種強(qiáng)還原劑，用NaClO與NH3反應(yīng)可用于生產(chǎn)肼（N2H4），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O．
（1）生產(chǎn)1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6%的肼溶液最少需要358.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NH3．
（2）工業(yè)次氯酸鈉溶液中含有氯酸鈉會影響所得肼的產(chǎn)品質(zhì)量．測定次氯酸鈉樣品中的氯酸鈉含量的方法如下：取10.00mL 堿性NaClO溶液試樣，加入過量H2O2，將次氯酸鈉完全還原（ClO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，但堿性條件下幾乎無氧化性），加熱煮沸，冷卻至室溫，加入硫酸至酸性，再加入0.1000mol•L-1 硫酸亞鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，充分反應(yīng)后，用0.01000mol•L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)（Cr2O72-被還原為Cr3+），消耗該溶液20.00mL．
①用H2O2與次氯酸鈉反應(yīng)的離子方程式為H2O2+ClO-=Cl-+O2↑+H2O．
②實(shí)驗中加熱煮沸的目的是除去過量的H2O2．
③計算樣品中NaClO3的含量（以g•L-1表示），寫出計算過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A．30min時降低溫度，40min時升高溫度
B．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.16mol/（L•min）
C．反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．20min～40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．通常實(shí)驗室制取下述各組氣體所用氣體發(fā)生裝置相同的是（　　）
A．H2、O2B．O2、HClC．Cl2、HClD．Cl2、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示．Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡．下列說法正確的是（　�。�
A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性R＞T
B．氫化物的沸點(diǎn)一定是Y＞R
C．原子半徑和離子半徑均滿足Y＜Z
D．由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵

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同步練習(xí)冊答案