【題目】在一恒容密閉容器中，反應：A(g)＋B(g) C(g)達到平衡，若增大A的濃度，使平衡右移，并達到新的平衡，下列說法正確的是（ ）

A.A的濃度一定比原平衡小

B.A的轉(zhuǎn)化率增大

C.C的體積分數(shù)一定大于原平衡C的體積分數(shù)

D.B的轉(zhuǎn)化率一定增大

【答案】D

【解析】

A．在一恒容密閉容器中，增大A的濃度，平衡改變但不能抵消，重新達到平衡A的濃度比原平衡大，A的濃度一定比原平衡大，故A錯誤；

B．兩種反應物，增大一種物質(zhì)量，會提高另一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減小，若增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯誤；

C．增大A的濃度，達到平衡狀態(tài)，C的體積分數(shù)可能增大，若加入A的濃度較大，則C的體積分數(shù)也可能減小，故C錯誤；

D．兩種反應物，增大一種物質(zhì)A的量，會提高另一種物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩個絕熱恒容的密閉容器中分別進行下列兩個可逆反應：

甲：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；

乙：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

現(xiàn)有下列狀態(tài)：

①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

②氣體的總物質(zhì)的量不再改變

③各氣體組成濃度相等

④反應體系中溫度保持不變

⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍

⑥混合氣體密度不變

其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是

A. ①③B. ④⑤C. ③④D. ②⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,在下列溶液中可能大量共存的離子組是

A. pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-

B. 由水電離出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-

C. c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-

D. 滴加KSCN變紅色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面的排序不正確的是（ ）

A.氫鍵屬于一種較強的分子間作用力，只能存在于分子之間

B.硬度由大到�。航饎偸�>碳化硅>晶體硅

C.熔點由高到低：Na<Mg<Al

D.晶格能由大到�。�NaF>NaCl>NaBr>Nal

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請回答下列問題：

（1）第三周期元素中，鈉原子核外有_______種能量不同的電子；氯原子的最外層電子排布式為______________；由這兩種元素組成的化合物的電子式為__________。

（2）下列氣體能用濃硫酸干燥的是________。

A．NH3 B．HI C．SO2 D．CO2

（3）請用一個實驗事實說明鈉與鎂的金屬性強弱________________________________。

（4）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400 ℃時可分解生成兩種鹽，化學方程式為：KClO3 　KCl＋KClO4 （未配平），則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。

（5）已知：

化合物

MgO

MgCl2

類型

離子化合物

離子化合物

熔點/℃

2800

714

工業(yè)上電解MgCl2制單質(zhì)鎂，而不電解MgO的原因是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．CH4與CO2的混合氣體的密度是相同條件下H2密度的14倍，則混合氣體中CH4與CO2的分子個數(shù)比為_________；

對于數(shù)以千萬計的化學物質(zhì)和為數(shù)更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的。

II．根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)將下列無機化合物進行了分類。

物質(zhì)類別

酸

堿

鹽

氧化物

氫化物

化學式

①H2SO4

②_______

③NaOH

④__________

⑤Na2SO4

⑥K2CO3

⑦SO2

⑧Na2O

⑨HCl

⑩________

（1）請仔細觀察表格中的物質(zhì)類別，從K、H、O、C、N五種元素中任選兩種或三種組成合適的弱電解質(zhì)，將化學式分別填在表中②、④、⑩后面的橫線上。

（2）⑦和⑧可發(fā)生非氧化還原反應，生成一種鹽。該反應的化學方程式為_______；

（3）將⑧的固體加入①的稀溶液中，反應的離子方程式為_______________；

（4）下列關(guān)于氧化物的敘述，正確的是_________。

A．金屬氧化物一定屬于堿性氧化物

B．堿性氧化物一定屬于金屬氧化物

C．非金屬氧化物一定屬于酸性氧化物

D．酸性氧化物一定屬于非金屬氧化物

（5）下列關(guān)于酸、堿、鹽元素組成的說法中，正確的是_________。

A．酸、堿一定含有氫，鹽一定不含氫

B．酸、堿、鹽可能都不含金屬元素

C．堿、鹽可能含氧，酸一定含氧

D．鹽、堿一定含有金屬元素，酸一定不含金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）裝置圖1中A的名稱是________，B的名稱是_______。A中一般要加入碎瓷片，其作用是________________。裝置圖4中盛溶液的儀器名稱是________。

（2）為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是__________（從下列儀器中選出所需儀器，用標號字母填寫在空白處）；

A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器

②步驟③的實驗選擇上述裝置圖____（填圖的序號）。步驟⑤的實驗操作名稱是_____，選擇上述裝置圖____（填圖的序號）。步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘，同時回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_________，選擇上述裝置圖___（填圖的序號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )

A.100g 46%甘油水溶液中含—OH的數(shù)目為1.5NA

B.1.7g由NH3與13CH4組成的混合氣體中含質(zhì)子總數(shù)為NA

C.0.1molL-1的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的數(shù)目小于0.2 NA

D.反應CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，每消耗標準狀況下22.4L NO，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) △H﹤0 ，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施

C. 反應CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H﹤0，達平衡后，升高溫度體系顏色變深

D. 對于2HI（g）H2（g）+I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

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