Question

19．含20.0g NaOH的稀溶液與稀硝酸完全反應(yīng)時，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

• A． NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃ （aq）+H₂O（l）△H=+28.7kJ•mol^-1
• B． NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O△H=-28.7kJ•mol^-1
• C． NaOH（aq）+HNO₃ （aq）=NaNO₃ （aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ•mol^-1
• D． NaOH（aq）+HNO₃ （aq）=NaNO₃ （aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ

Answer 1

分析 n（NaOH）=$\frac{20.0g}{40g/mol}$=0.5mol，與稀硝酸完全反應(yīng)時，放出28.7kJ的熱量，則1molNaOH與稀硝酸完全反應(yīng)時，放出熱量為28.7kJ×2=57.4 kJ，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)來解答．

解答 解：n（NaOH）=$\frac{20.0g}{40g/mol}$=0.5mol，與稀硝酸完全反應(yīng)時，放出28.7kJ的熱量，則1molNaOH與稀硝酸完全反應(yīng)時，放出熱量為28.7kJ×2=57.4 kJ，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)，在溶液中的離子反應(yīng)，只有水為液體，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）+HNO₃ （aq）=NaNO₃ （aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ•mol^-1，
故選C．

點評 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，為高頻考點，把握焓變、物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，題目難度不大．