9．已知化學(xué)方程式：a CuSO4+b FeS2+c H2O=d Cu2S+e FeSO4+f H2SO4，則每當(dāng)1molCuSO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（　�。�
A．1.5molB．2molC．2.5molD．3mol

分析 在化學(xué)反應(yīng)中，Cu元素化合價降低，被還原，CuSO4為氧化劑，F(xiàn)eS2中S元素化合價為-1價，反應(yīng)后分別升高為+6價、降低為-2價，F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=21mol，所以配平后的反應(yīng)為：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，由此分析解答．

解答 解：在化學(xué)反應(yīng)中，Cu元素化合價降低，被還原，CuSO4為氧化劑，F(xiàn)eS2中S元素化合價為-1價，反應(yīng)后分別升高為+6價、降低為-2價，F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=21mol，所以配平后的反應(yīng)為：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，所以每當(dāng)1molCuSO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{21}{14}$=1.5mol，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是正確判斷各元素的化合價的變化，能從化合價的角度進行判斷和計算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．將78gNa2O2與過量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．1mol N2與 4mol H2反應(yīng)生成的NH3 分子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO3中所含原子數(shù)為0.4 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g D2O中所含電子數(shù)為9 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成．依次進行下列五步實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象記錄如下：①將固體加水得到無色溶液；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3．
（1）據(jù)此，可判斷出固體中肯定有Na2CO3，肯定沒有CuCl2、K2SO4，可能含有KCl、NaCl、KNO3．
（2）寫出②中反應(yīng)的離子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如果在實驗過程中遇到緊急事故，需撥打急救電話．急救電話的號碼為（　�。�
A．10086B．10010C．95518D．120

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)阿伏加德羅定律的相關(guān)內(nèi)容，下列說法錯誤的是（　�。�
A．溫度相同、體積相同的 O2（g）和 N2（g）分子數(shù)相同
B．等溫等壓下，SO2氣體與 CO2氣體的密度之比等于 16：11
C．溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有 5 mol O2（g）和 2 molN2 （g），兩容積中的壓強之比等于 5：2
D．等溫等壓條件下，5 molO2（g）和 2 molH2（g）的體積之比等于 5：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．某無色透明溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
B．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-
C．0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-
D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、ClO-、K+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．pH=1的HCl與pH=13的NaOH溶液混合后，pH變?yōu)?，求HCl與NaOH的體積比11：9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．碘酒可使蛋白質(zhì)變性，故能消毒殺菌
B．天然氨基酸能溶于強酸或強堿溶液，是兩性化合物
C．食鹽、糖、醋可作調(diào)味劑，不可用作食品防腐劑
D．船舶外殼裝上鋅塊，是犧牲陽極的陰極保護法進行防腐

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．含20.0g NaOH的稀溶液與稀硝酸完全反應(yīng)時，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3 （aq）+H2O（l）△H=+28.7kJ•mol-1
B．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O△H=-28.7kJ•mol-1
C．NaOH（aq）+HNO3 （aq）=NaNO3 （aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1
D．NaOH（aq）+HNO3 （aq）=NaNO3 （aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ

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