Question

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（  ）

A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)

B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X－)>c(OH－)=c(H+)

C．常溫下，將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中： c(Cl－)>c(NH4+)> c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+)

D．將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：

c(S^2－)+2c(OH^－)=2c(H⁺)+c(HS^－)+3c(H₂S)

Answer 1

D

解析試題分析：A不正確，應(yīng)該是c(ClO^－)>c(Ca²⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)；B不正確，因?yàn)槿芤翰灰欢ǔ手行�；C不正確，因?yàn)榘彼�過量，溶液顯堿性，即氨水的電離程度大于氯化銨的水解程度，所以應(yīng)該是c(NH₄⁺)>c(Cl^－)> c(NH₃·H₂O)>c(OH^－)>c(H⁺)；根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度的大小比較
點(diǎn)評(píng)：在比較溶液中離子濃度大小時(shí)，應(yīng)該注意利用幾個(gè)守恒，即電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。