【題目】下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是(  )

選項(xiàng)

事實(shí)

結(jié)論

A

其他條件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng),升高溶液的溫度,析出硫沉淀所需時(shí)間變短

當(dāng)其他條件不變時(shí),升高反應(yīng)溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快

B

工業(yè)制硫酸中,在SO3的吸收階段,吸收塔里要裝填瓷環(huán)

增大氣液接觸面積,使SO3的吸收速率增大

C

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NH3(g) N2H4(l)+H2(g),把容積的體積縮小一半

正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

D

A、B兩支試管中分別加入等體積5%H2O2,在B試管中加入2~3FeCl3溶液,B試管中產(chǎn)生氣泡快

當(dāng)其他條件不變時(shí),催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

試題A、升溫反應(yīng)速率加快,正確,不選A;B、吸收塔里裝填瓷環(huán)是為了增大氣體和液體的接觸面積,吸收速率增大,可提高吸收效果,不選B;C、體積縮小一半,相對(duì)于加壓,正逆反應(yīng)速率都加快,選C;D、加入的氯化鐵可以做催化劑,加快反應(yīng)速率,不選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm-3)配制成1 mol·L-1的稀鹽酸,F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 mL,試回答下列問題:

(1)配制稀鹽酸時(shí),應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。

(2)經(jīng)計(jì)算需要________mL濃鹽酸,在量取時(shí)宜選用下列量筒中的________。

A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL

(3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2 cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動(dòng),使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中,正確的順序是(填序號(hào))____________。

(4)在上述配制過程中,用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶,則配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(

A.單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某S貌牧?/span>

B.醫(yī)用酒精的濃度通常為95

C.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

D.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷和1—溴丁烷的反應(yīng)如下:

NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4

R—OH+HBrR—Br+H2O ②

可能存在的副反應(yīng)有:醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚,Br被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下;

乙醇

溴乙烷

正丁醇

1—溴丁烷

密度/g·cm-3

0.7893

1.4604

0.8098

1.2758

沸點(diǎn)/℃

78.5

38.4

117.2

101.6

請(qǐng)回答下列問題:

(1)溴乙烷和1—溴丁烷的制備實(shí)驗(yàn)中,下列儀器最不可能用到的是________。(填字母)

a.圓底燒瓶 b.量筒 c.錐形瓶 d.長頸漏斗

(2)溴代烴的水溶性______(填大于”、“等于小于)相應(yīng)的醇,將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物在______(填上層”、“下層不分層”)

(3)制備操作中,加入的濃硫酸必需進(jìn)行稀釋,其目的是____________。(填字母)

a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b.減少Br2的生成

c.減少HBr的揮發(fā) d.水是反應(yīng)的催化劑

(4)欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2,下列物質(zhì)中最適合的是____________。(填字母)

a.NaI b.NaOH c.NaHSO3 d.KCl

(5)在制備溴乙烷時(shí),采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法,其有利于______________ ;

但在制備1—溴丁烷時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物,其原因是_______________________

(6)得到的溴乙烷中含有少量乙醇,為了制得純凈的溴乙烷,可用蒸餾水洗滌,分液后,再加入無水CaCl2后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是______(填字母)

a.分液 b.蒸餾 c.萃取 d.過濾

(7)為了檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素,通常采用的方法是取少量溴乙烷,然后______(按實(shí)驗(yàn)的操作順序選填下列序號(hào))加熱加入AgNO3加入稀HNO3加入NaOH溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)可作硫化劑、氯化劑。常溫下是一種黃紅色液體,沸點(diǎn)137°C,在空氣中劇烈水解而發(fā)煙。S2Cl2可通過硫與少量氯氣在110~140°C反應(yīng)制得,氯氣過量則會(huì)生成SCl2。

(1)選用以下裝置制取少量S2Cl2(加熱及夾持裝置略):

A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________

②裝置連接順序:A→_______________________。

B中玻璃纖維的作用是________________________________。

D中的最佳試劑是_______(選填序號(hào))。

a.堿石灰 b.濃硫酸

c.NaOH溶液 d.無水氯化鈣

(2)S2Cl2遇水劇烈水解,生成SO2、HCl和一種常見的固體。

①該反應(yīng)化學(xué)方程式為_________________________。

②甲同學(xué)為了驗(yàn)證兩種氣體產(chǎn)物,將水解生成的氣體依次通過硝酸銀與稀硝酸的混合溶液、品紅溶液、NaOH溶液,乙同學(xué)認(rèn)為該方案不可行,原因是______________________。

(3)乙同學(xué)按如下實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)S2Cl2是否含有雜質(zhì):

①取1. 25g產(chǎn)品,在密閉容器中依次加入足量水、雙氧水、Ba(NO3)2溶液,過濾;

②往①的濾液中加入足量AgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥,稱得固體質(zhì)量為2.87g。由此可知產(chǎn)品中________(填含有不含有”)SCl2雜質(zhì)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,正確的是 ( )

A. 同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

B. 用銅作電極電解稀硫酸,反應(yīng)Cu+H2SO4 CuSO4+H2可以發(fā)生

C. 鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)

D. 使用催化劑,可加快反應(yīng)速率,改變反應(yīng)限度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、YZ三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

(1)從反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為____________。X的物質(zhì)的量濃度減少了___________________,Y的轉(zhuǎn)化率為_____________________

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________________________。

(3)若要使反應(yīng)時(shí)間縮短,可使用下列哪些方法_____________。

A.升高溫度

B.增大容器的體積

C.通入He氣增大容器的壓強(qiáng)

D.加催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒,請(qǐng)回答下列問題:

(1)若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液,則反應(yīng)一段時(shí)間后:

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒,乙池中的________棒。

②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是__________________________________

(2)若兩池中電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液:

①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是____________________________,乙池碳極上電極反應(yīng)屬于______________(氧化反應(yīng)還原反應(yīng)”)。

③將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán),反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

④若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e后停止實(shí)驗(yàn),池中電解質(zhì)溶液體積是200 mL,則溶液混合均勻后的c(OH)=________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)A+BC+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是

A. 產(chǎn)物C的能量高于反應(yīng)物的總能量

B. 若該反應(yīng)中有電子得失,則可設(shè)計(jì)成原電池

C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D. 該反應(yīng)中的反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率定相同

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