【題目】A、B、C、D、E是五種短周期元素，F是過渡元素。A、B、C、E同周期，C、D同主族，A元素在地殼含量中排名第二，B是同周期第一電離能最小的元素，C原子的最外層有三個未成對電子，E單質(zhì)常溫下為淡黃色固體，F的外圍電子排布式為3d64s2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列元素的名稱：A B 。

（2）B、C、E第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號作答）。

（3）寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式 ，D的簡單氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型為 。

（4）F元素在周期表中的位置為 ，其形成的簡單離子F3+的核外電子排布式為 。

【答案】（1）硅；鈉（2）P＞S＞Na（3）；三角錐形

（4）第四周期第Ⅷ族；[Ar] 3d5或1s22s22p63s23p63d5

【解析】試題分析：A、B、C、D、E是五種短周期元素，F是過渡元素。A、B、C、E同周期，C、D同主族，A元素在地殼含量中排名第二，則A是Si。B是同周期第一電離能最小的元素，因此B是Na。C原子的最外層有三個未成對電子，則C是P，所以D是N。E單質(zhì)常溫下為淡黃色固體，因此E是S。F的外圍電子排布式為3d64s2，因此F是Fe。

（1）根據(jù)以上分析可知A是硅，B是鈉。

（2）非金屬性越強，第一電離能越大，由于P元素的3p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以B、C、E第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Na。

（3）寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)是氮氣，其電子式為，D的簡單氣態(tài)氫化物氨氣分子的空間構(gòu)型為三角錐形。

（4）Fe元素在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族，其形成的簡單離子Fe3+的核外電子排布式為[Ar] 3d5或1s22s22p63s23p63d5。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨著能量的變化

B. 自然界中存在不需要活化能推動的反應(yīng)

C. H＋和OH－在水溶液中的反應(yīng)，需要的活化能較高

D. 有效碰撞應(yīng)當(dāng)是本身具有較高能量的分子之間的碰撞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進行如下反應(yīng)：2SO2（氣）+O2（氣）2SO3（氣），已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）

A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B．SO2為0.25mol/L

C．SO2、SO3均為0.15mol/L D．SO3為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A.0.012kg12C所含的碳原子數(shù)就是阿伏伽德羅常數(shù)

B.等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子的物質(zhì)的量相同

C.等物質(zhì)的量的分子所含原子數(shù)目一定相等

D.標準狀況下，1molH2的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從實驗室加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是

A．溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌 B、溶解、過濾、洗滌、干燥

C．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾、 D．溶解、洗滌、過濾、干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（一）以下反應(yīng)：①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl，屬于放熱反應(yīng)的是 （填序號），寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式__ 。

（二）為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變,并采取相應(yīng)措施.化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定,也可進行理論推算。

（1）丙烯是石化工業(yè)的主要原料之一，由于市場對丙烯的需求量激增，丙烷脫氫制丙烯的技術(shù)日益受到重視。某研究機構(gòu)需得到C3H8(g)===3C(石墨，s)＋4H2(g)的ΔH，但直接測定實驗難進行，可通過下圖中各組物質(zhì)能量總和及相互間轉(zhuǎn)化中的能量變化計算得到：

①判斷：ΔH________0(選填“>”、“<”或“＝”)。

②ΔH＝___________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。

（2）實驗測得,5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式:_________________。

（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能.從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的斷裂和生成物的化學(xué)鍵的形成過程.在化學(xué)反應(yīng)過程中,拆開化學(xué)鍵需要消耗能量,形成化學(xué)鍵又會釋放能量.已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值： (寫出 + 或－)。[

化學(xué)鍵

H－H

N－H

N≡N

鍵能/kJ·mol－1

436

391

945

（4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進行推算。

已知：C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝－393.5kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2＝－571.6kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H3＝－2599kJ·mol－1

根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(石墨，s)和H2(g)生成C2H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: _ _ _。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1 mol空氣，此時活塞的位置如圖所示。

（1）A室混合氣體的物質(zhì)的量為________，所含分子總數(shù)為________。

（2）實驗測得A室混合氣體的質(zhì)量為34 g，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的________倍。

（3）若將A室H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復(fù)原溫度后，最終活塞停留的位置在________刻度，容器內(nèi)氣體壓強與反應(yīng)前氣體壓強之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)原電池的說法中正確的是（ ）
A.電極一定要由兩種不同的金屬組成
B.電子流出的一極是正極
C.兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D.由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)生活中處處有化學(xué)，化學(xué)是人類進步的關(guān)鍵。下列表述錯誤的是

A. 汽車排放的尾氣和冬季取暖排放的顆粒污染物是形成霧霾的一個因素

B. 泡沫滅火器中用的是小蘇打和硫酸鋁

C. 用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，二者所用原理相同

D. 從海水中可提取鎂，電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂

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