【題目】某種混合氣體可能有N2、HCl、CO,把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱的氧化銅粉末,氣體體積都沒有變化;再通過足量的過氧化鈉固體,氣體體積減。蛔詈蠼(jīng)過銅網(wǎng),經(jīng)充分反應后氣體體積又減少,但還有氣體剩余。以下對混合氣體組成的判斷,正確的是(  )

A. 一定沒有N2,HClCO中至少有一種

B. 一定有N2、HClCO

C. 一定有N2,HClCO中至少有一種

D. 一定有N2HCl,沒有CO

【答案】C

【解析】

將混合氣體依次通過NaHCO3溶液和灼熱的CuO,氣體體積無變化,氣體若含有CO、HCl,發(fā)生反應:CO+CuOCu+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,在此全部轉(zhuǎn)化為CO2,再通過Na2O2,氣體體積明顯減小,Na2O2一定是吸收了前面生成的二氧化碳氣體產(chǎn)生了氧氣,2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,使氣體體積明顯減。蛔詈笸ㄟ^灼熱的銅網(wǎng),體積又減少,并有剩余氣體,說明一定有N2,所有混合氣體中一定有N2,可能有HCl、CO中至少含有一種。

A.一定有N2,故A錯誤;

BHClCO中至少有一種,不能確定全有,故B錯誤;

C.一定有N2HClCO中至少有一種,故C正確;

DHClCO中至少有一種,故D錯誤;

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水,放置一段時間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學方程式2Fe2H2OO2===2Fe(OH)2,Fe(OH)2進一步被氧氣氧化為Fe(OH)3再在一定條件下脫水生成鐵銹,其原理如圖下列說法正確的是(  )

A. 鐵片發(fā)生還原反應而被腐蝕

B. 鐵片腐蝕最嚴重區(qū)域應該是生銹最多的區(qū)域

C. 鐵片腐蝕中負極發(fā)生的電極反應2H2OO24e===4OH

D. 鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池,發(fā)生了電化學腐蝕

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴重

B. 如圖d鐵上鍍銅,鐵應與外加電源負極相連,一段時間后CuSO4溶液濃度減小

C. 如圖c,鹽橋的作用是傳遞電子以維持電荷平衡,F(xiàn)e3+經(jīng)過鹽橋進入左側燒杯中

D. Cu2O是一種半導體材料,基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖b所示,石墨電極上產(chǎn)生氫氣,銅電極發(fā)生氧化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應的敘述符合的是

A. 用甲實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化

B. 圖乙表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關系

C. 圖丙表示向0.1mol/LNH4Cl溶液中滴加0.1mol/LHCl溶液時,溶液中HCl溶液體積變化關系

D. 圖丁表示常溫下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11NaOH溶液,溶液的pHNaOH溶液體積的變化關系

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有下列六種物質(zhì)的溶液:①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3

(1)25℃時,0.1mol·L-1①溶液呈______性,0.1mol·L-1②溶液的pH________7(填“>”、“=”或“<”);其原因是______________________________________(用離子方程式表示);

(2)常溫(填“>”、“=”或“<”)下,濃度均為0.1mol/L的③和⑥的溶液中離子種類________(填“相同”或是“不相同”),溶液的pH:③_________⑥(填“>”、“=”或“<”);

(3)將④溶液加熱蒸干并灼燒最終得到的物質(zhì)是____________(填化學式);

(4)常溫下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變大的是_________。

A.c(H) B. C.c(H)·c(OH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1有機物的結構與性質(zhì)密切相關。

①苯屬于______________(填字母)。

a.芳香烴 b.烯烴 c.炔烴

②下列化合物中,能發(fā)生酯化反應的是____________。

a.CH3CHO b.HCOOCH3 c.CH3OH

③鑒別苯與甲苯適宜的試劑是__________(填字母)。

a. b.KMnO4酸性溶液 c.NaOH溶液

2柴胡紅景天中的活性成分之一是鞣花酸(結構式如右圖)。

①鞣花酸的分子式為___________________

②鞣花酸分子中含氧官能團為_______________________(寫名稱);

③1mol鞣花酸最多可與________molBr2發(fā)生取代反應;1mol鞣花酸最多可與含_________mol NaOH的溶液發(fā)生反應。

3苦杏仁酸( D)是一種重要的醫(yī)藥中間體,可通過下列方法合成:

①A→B的反應類型為___________________

②D能縮聚為聚酯,聚酯的結構簡式為_____________________

③ED的同分異構體,E中含有苯環(huán),且E能發(fā)生如下水解反應:

E +H2O CH3OH + F

符合條件的F的結構有_________種,其中核磁共振氫譜有4 組峰且面積比為1∶2∶2∶1的結構簡式為____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知常溫下二氯化二硫(S2 Cl2)為紅棕色液體,其結構式為Cl-S-S-Cl。其制備反應及與水反應的化學方程式如下:①CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2 ②2S2Cl2 +2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓則下列說法正確的是 ( )

A. 反應①中CS2作氧化劑

B. 反應②中S2Cl2既作氧化劑又作還原劑

C. 反應①中每生成1mol S2Cl2轉(zhuǎn)移4mol電子

D. 反應②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系如下圖所示。則下列說法正確的是( )

A.Mg和Al的總質(zhì)量為8 g

B.原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L-1

C.生成的H2在標準狀況下的體積為11.2 L

D.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛,請根據(jù)下列實驗回答問題。

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是_______________________

Y與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式為__________。

(2)某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是________(填字母)。

A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+

(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:

回答下列問題:

①操作Ⅰ的名稱是________;操作Ⅱ的名稱是________________;

操作Ⅱ的方法為________________________________________________________。

②Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用離子方程式表示)_______________。

③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式:_________________________________

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