【題目】把3.06 g鋁和鎂的混合物粉末放入100 mL鹽酸中，恰好完全反應，并得到標準狀況下3.36 LH2 計算：（要有過程）

（1）該合金中鋁的物質(zhì)的量_____。

（2）反應后溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度（假定反應體積仍為100 mL）____。

【答案】0.06 mol 3.0 mol·L-1

【解析】

(1)根據(jù)n=計算出生成氫氣的物質(zhì)的量，設出鋁和鎂的物質(zhì)的量，分別根據(jù)質(zhì)量和生成氫氣的量列式計算；

(2)反應后溶質(zhì)為氯化鎂和氯化鋁，根據(jù)質(zhì)量守恒計算出氯離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算出氯離子的濃度。

(1)標準狀況下3.36L氫氣的物質(zhì)的量為：=0.15mol，設3.06g金屬的混合物中含有Al和Mg的物質(zhì)的量分別為x、y，則：27x+24y＝3.06、x+y＝0.15，解得：x＝0.06mol、y＝0.06mol，則該合金中鋁的物質(zhì)的量為0.06mol；

(2)合金與鹽酸恰好完全反應，反應后溶質(zhì)為氯化鋁和氯化鎂，則反應后溶液中含有氯離子的總物質(zhì)的量為：0.06mol×2+0.06mol×3=0.3mol，所以反應后溶液中氯離子的濃度為：=3.0mol/L。

練習冊系列答案
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【題目】某喜溫植物幼苗在低溫鍛煉(10 ℃、6天)后，接著進行冷脅迫(2℃、12 h)，其細胞內(nèi)超氧化物歧化酶 (SOD，該酶能減緩植株的衰老)活性的動態(tài)變化圖如下。下列相關分析錯誤的是

A.該實驗目的為探究低溫鍛煉是否能提高植物抗寒能力

B.未鍛煉組冷脅迫后SOD活性降低是由于其空間結構發(fā)生了改變

C.無論是否鍛煉脅迫后SOD降低化學反應活化能的能力均降低

D.低溫鍛煉能提高SOD活性且其在冷脅迫后SOD活性相對較穩(wěn)定

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【題目】鋅元素對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要的作用，被稱為生命火花。利用恒電勢電解NaBr溶液間接將葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]氧化為葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]，進而制取葡萄糖酸鋅，裝置如圖所示，下列說法錯誤的是(　　)

A.鈦網(wǎng)與直流電源的正極相連，發(fā)生還原反應

B.石墨電極的反應為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

C.電解過程中硫酸鈉溶液濃度保持不變

D.生成葡萄糖酸的化學方程式為CH2OH(CHOH)4CHO＋Br2＋H2O=CH2OH(CHOH)4COOH＋2HBr

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【題目】下表為元素周期表的一部分，表中列出11種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑥

⑧

3

①

③

⑤

⑦

⑨

4

②

④

⑩

（1）這11種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是______（填元素符號，下同），得電子能力最強的原子是______，失電子能力最強的單質(zhì)與水反應的化學方程式__。

（2）元素④的離子結構示意圖為___________。

（3）⑦氣態(tài)氫化物的化學式為________。⑨最高價氧化物對應水化物的化學式為____。

（4）寫出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學方程式：_____。

①和⑤兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為________。

②的最高價氧化物對應水化物與⑤的最高價氧化物反應的化學方程式為________。

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【題目】錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是（ ）

A.X是NH3，Y是水

B.X是SO2，Y是NaOH濃溶液

C.X是CO2，Y是稀硫酸

D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液

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【題目】A～H為中學化學中常見的物質(zhì)，轉化關系如下所示，其中“O”代表化合物，“□”代表單質(zhì)，A為醫(yī)療上治療胃酸過多的一種藥劑，G為淡黃色固體，C在通常狀況下為無色液體．

請回答下列問題：

(1)G的化學式為________，每生成1 mol G轉移電子________mol.

(2)反應①②③④中________(填序號)屬于氧化還原反應．

(3)寫出下列反應的化學方程式：A→B＋C＋D：_______________________________，F(xiàn)＋C：________________________________.

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【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2（體系均為酸性條件），它們使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）SO2氣體還原Fe3+后的所有產(chǎn)物有___________（填離子符號），參加反應的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是______________；

（2）寫出裝置B中反應的離子方程式________________________；裝置C的作用是________________________。

（3）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、然后干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器是____________

A、蒸發(fā)皿 B、石棉網(wǎng) C、漏斗 D、玻璃棒 E、坩堝

（4）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)?/span>A中的溶液，分為三份，并設計了如下實驗：

方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去；

方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液（硫氰化鉀，遇到Fe3+時溶液變成血紅色），溶液不變紅，再加入某種氧化劑，溶液變紅；

方案③：往第三份試液中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是_______________，原因是___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。

請到答F列問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ，其中發(fā)生反應的化學方程式為 ；

（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是 和 ；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為 ；

（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象 ；

（4）尾氣可采用 溶液吸收。

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A. 標準狀況下，22.4 L水含有的水分子數(shù)為NA

B. 常溫常壓下，22 g CO2含有的CO2分子數(shù)為0.5NA

C. 標準狀況下，32 g O2和CO2的混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NA

D. 40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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