【題目】下表為元素周期表的一部分，表中列出11種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑥

⑧

3

①

③

⑤

⑦

⑨

4

②

④

⑩

（1）這11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______（填元素符號，下同），得電子能力最強(qiáng)的原子是______，失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

（2）元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

（3）⑦氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為________。⑨最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為____。

（4）寫出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式：_____。

①和⑤兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為________。

②的最高價氧化物對應(yīng)水化物與⑤的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

【答案】Ne F 2K+2H2O═2KOH+H2↑ PH3 HClO4 2Mg+CO22MgO+C OH－+Al(OH)3═AlO2－+2H2O Al2O3+2KOH═2KAlO2+H2O

【解析】

（1）根據(jù)11種元素所在元素周期表的位置，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是，即為Ne；得電子能力最強(qiáng)的原子為氟元素；失電子能力最強(qiáng)的元素是②，即K，K與H2O反應(yīng)的方程式為2K＋2H2O=2KOH＋H2↑；

（2）元素④為Ca，其離子為Ca2＋，結(jié)構(gòu)示意圖為；

（3）⑦為P，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為PH3；⑨為Cl，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4；

（4）③為Mg，⑥為C，Mg在CO2中燃燒發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為2Mg＋CO22MgO＋C；①⑤兩者最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是NaOH、Al(OH)3，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，兩者反應(yīng)的離子方程式為OH－＋Al(OH)3=AlO2－＋2H2O；②的最高價氧化物對應(yīng)水化物是KOH，⑤的最高價氧化物是Al2O3，Al2O3為兩性氧化物，兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3＋2KOH=2KAlO2＋H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1 mol濃硫酸溶于水時包含兩個過程：一是部分硫酸分子分散在水里吸收熱量，熱效應(yīng)為Δ；二是部分硫酸分子與水作用形成硫酸水化物釋放熱量，熱效應(yīng)為Δ，其中具體包含以下三個變化：①· Δ=Δ

②·Δ=Δ

③Δ=Δ

下列說法正確的是

A.濃硫酸溶于水只有化學(xué)變化

B.ΔΔ<0

C.Δ<0

D.Δ=Δ+Δ+Δ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：

可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

回答下列問題：

乙醇

1,2—二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g.cm-3-

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)/℃

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/℃

-130

9

-116

【1】在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是______；（填正確選項(xiàng)前的字母）

a 引發(fā)反應(yīng) b 加快反應(yīng)速度 c 防止乙醇揮發(fā) d 減少副產(chǎn)物乙醚生成

【2】裝置B的作用_____________。

【3】在裝置C中應(yīng)加入______，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體；（填正確選項(xiàng)前的字母）

a 水 b 濃硫酸 c 氫氧化鉀溶液 d 飽和碳酸氫鈉溶液

【4】判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是___________；將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在______層（填“上”、“下”）；

【5】若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用________洗滌除去；若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用____的方法除去；

【6】反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是_______；

【7】但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是_______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：

（1）提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是_______，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，蒸餾塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____。

（2）從MgCl2溶液中得到MgCl26H2O晶體的主要操作是_________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。由無水氯化鎂得到鎂的化學(xué)方程式是___。

（3）海水提取鎂要用到海灘上的貝殼，貝殼的作用是：_______，貝殼經(jīng)歷變化的化學(xué)方程式為：____，CaO+H2O = Ca(OH)2

（4）六水合氯化鎂脫水變成無水氯化鎂的工藝條件是：____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)室需要 1.0 mol/L 的碳酸鈉溶液 450 mL，利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制。下列說法正確的是

A. 應(yīng)稱取該碳酸鈉晶體128.7 g

B. 取 100 mL 該溶液，向其中加入100 mL 水，所得溶液濃度為0.5 mol/L

C. 定容時俯視刻度線會引起配制溶液的濃度偏高

D. 定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)再補(bǔ)加少量水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種離子。在反應(yīng)過程中測得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中不正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24LN2，則轉(zhuǎn)移電子1mol

B.還原性：Cl-<CN-

C.參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2

D.氧化劑是含ClO-的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把3.06 g鋁和鎂的混合物粉末放入100 mL鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，并得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 LH2 計算：（要有過程）

（1）該合金中鋁的物質(zhì)的量_____。

（2）反應(yīng)后溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度（假定反應(yīng)體積仍為100 mL）____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)向兩個容積相同的燒瓶內(nèi)分別充入一定量的HCl與NH3（假設(shè)燒瓶內(nèi)其它氣體難溶于水）。利用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)開始前各活塞均關(guān)閉。

（1）同溫同壓下，兩個燒瓶內(nèi)充入的HCl與NH3分子數(shù)目之比為___，燒瓶Ⅱ中噴泉的顏色是___。

（2）單獨(dú)進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)后，燒瓶I中c(Cl-)=___molL-1（實(shí)驗(yàn)條件下氣體摩爾體積為Vm)

（3）實(shí)驗(yàn)表明，若只是關(guān)閉b、打開a、c，則易在燒瓶I中觀察到白煙，這表明氣體分子擴(kuò)散速率隨著氣體相對分子質(zhì)量的增大而____（填“增大”或“減小”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是 (　　)

圖Ⅰ　

堿性鋅錳電池

圖Ⅱ　

鉛硫酸蓄電池

圖Ⅲ　

電解精煉銅

圖Ⅳ　

銀鋅紐扣電池

A.圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B.圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷減小

C.圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2＋濃度始終不變

D.圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是還原劑，電池工作過程中生成Ag

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