【題目】A~H為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示,其中“O”代表化合物,“□”代表單質(zhì),A為醫(yī)療上治療胃酸過多的一種藥劑,G為淡黃色固體,C在通常狀況下為無色液體.
請回答下列問題:
(1)G的化學(xué)式為________,每生成1 mol G轉(zhuǎn)移電子________mol.
(2)反應(yīng)①②③④中________(填序號)屬于氧化還原反應(yīng).
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:A→B+C+D:_______________________________,F(xiàn)+C:________________________________.
【答案】Na2O2 2 ②③ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
【解析】
化合物G為淡黃色固體,化合物C在通常狀況下為無色液體,二者反應(yīng)生成氣體單質(zhì)E與化合物H,則G是Na2O2,C是H2O,H為NaOH,E是O2,由反應(yīng)②可知單質(zhì)F為Na.根據(jù)反應(yīng)④可知D中含有Na元素,A是醫(yī)療上治療胃酸過多的一種藥劑,加熱分解生成水、B及含Na元素化合物D,可推知A是NaHCO3、B為CO2、D為Na2CO3,二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,據(jù)此解答。
(1)由上述分析可知,G為Na2O2,反應(yīng)②中每生成1molNa2O2需要2molNa,Na元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+1,故轉(zhuǎn)移電子為2mol×1=2mol,
故答案為:Na2O2;2。
(2)再反應(yīng)①②③④中,Na與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣,二者都屬于氧化還原反應(yīng),
故答案為:②③。
(3)A→B+C+D的化學(xué)方程式為:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,F(xiàn)+C反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,
故答案為:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. 氯化鋁溶液與過量的氨水反應(yīng):Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O
B. 小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水:Ca2++2OH-+2HCO===CaCO3↓+ CO+2H2O
C. 純堿溶液中滴加少量鹽酸:CO32-+H+===HCO
D. 用FeCl3溶液腐蝕銅電路板:Fe3++ Cu === Fe2++ Cu2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用海水可以提取溴和鎂,提取過程如下:
(1)提取溴的過程中,經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是_______,吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-,蒸餾塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____。
(2)從MgCl2溶液中得到MgCl26H2O晶體的主要操作是_________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。由無水氯化鎂得到鎂的化學(xué)方程式是___。
(3)海水提取鎂要用到海灘上的貝殼,貝殼的作用是:_______,貝殼經(jīng)歷變化的化學(xué)方程式為:____,CaO+H2O = Ca(OH)2
(4)六水合氯化鎂脫水變成無水氯化鎂的工藝條件是:____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種離子。在反應(yīng)過程中測得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中不正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24LN2,則轉(zhuǎn)移電子1mol
B.還原性:Cl-<CN-
C.參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2
D.氧化劑是含ClO-的物質(zhì),氧化產(chǎn)物只有N2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把3.06 g鋁和鎂的混合物粉末放入100 mL鹽酸中,恰好完全反應(yīng),并得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 LH2 計(jì)算:(要有過程)
(1)該合金中鋁的物質(zhì)的量_____。
(2)反應(yīng)后溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度(假定反應(yīng)體積仍為100 mL)____。
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【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.1 molNa在空氣中完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B.常溫下,2.7g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗0.1NA個(gè)水分子
C.0.1molFe與足量水蒸氣反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為0.1NA
D.11.2LCl2含有的原子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)向兩個(gè)容積相同的燒瓶內(nèi)分別充入一定量的HCl與NH3(假設(shè)燒瓶內(nèi)其它氣體難溶于水)。利用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)開始前各活塞均關(guān)閉。
(1)同溫同壓下,兩個(gè)燒瓶內(nèi)充入的HCl與NH3分子數(shù)目之比為___,燒瓶Ⅱ中噴泉的顏色是___。
(2)單獨(dú)進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)后,燒瓶I中c(Cl-)=___molL-1(實(shí)驗(yàn)條件下氣體摩爾體積為Vm)
(3)實(shí)驗(yàn)表明,若只是關(guān)閉b、打開a、c,則易在燒瓶I中觀察到白煙,這表明氣體分子擴(kuò)散速率隨著氣體相對分子質(zhì)量的增大而____(填“增大”或“減小”)。
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【題目】工業(yè)上利用鐵的氧化物在高溫條件下循環(huán)裂解水制氫氣的流程如下圖所示。
(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為:Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g),反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_________,對比反應(yīng)I、Ⅱ,鐵的氧化物在循環(huán)裂解水制氫氣過程中的作用是_________。用化學(xué)方程式表示反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ的總結(jié)果:_________。
(2)反應(yīng)III為:CO2(g)+C(s)2CO(g) H>0。為了提高達(dá)平衡后CO的產(chǎn)量,理論上可以采取的合理措施有_________(任寫一條措施)。
(3)上述流程中鐵的氧化物可用來制備含有Fe3+的刻蝕液,用刻蝕液刻蝕銅板時(shí),可觀察到溶液顏色逐漸變藍(lán),該反應(yīng)的離子方程式為_________?涛g液使用一段時(shí)間后會失效,先加酸,再加入過氧化氫溶液,可實(shí)現(xiàn)刻蝕液中Fe3+的再生,該反應(yīng)的離子方程式為_________。
(4)上述流程中碳的氧化物可用來制備碳酰肼[CO(NHNH2)2,其中碳元素為+4價(jià)]。加熱條件下,碳酰肼能將鍋爐內(nèi)表面銹蝕后的氧化鐵轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)緊密的四氧化三鐵保護(hù)層,并生成氮?dú)、水和二氧化碳。該反?yīng)的化學(xué)方程式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()
A.2g氫氣中的原子數(shù)為NA
B.1mol/LCaCl2溶液中Cl- 數(shù)為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2中原子數(shù)為3NA
D.2L2mol/LC2H5OH溶液中分子數(shù)為4NA
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