維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，它的分子式是
 
．由于它能防治壞血病，又稱為
 
．在維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液具有
 
性；往FeCl3溶液中滴入少量維生素C溶液，發(fā)現(xiàn)FeCl3溶液褪色，說明維生素C具有
 
性．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),維生素在人體中的作用
專題：
分析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式，含-OH、-COOC-、C=C，結(jié)合酯及烯烴的性質(zhì)來解答．
解答： 解：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C6H8O6；由于它能防治壞血病，又稱為抗壞血酸；
在維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，因-COOC-水解生成-COOH，說明維生素C溶液具有酸性；
在維生素C溶液中滴入少量藍(lán)色的含有淀粉的碘水，觀察到藍(lán)色褪去，是因維生素C具有還原性，
故答案為：C6H8O6；抗壞血酸；酸；還原．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意習(xí)題中的信息分析物質(zhì)的性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、pH=3的HX與pH=11的YOH等體積混合，所得溶液的pH一定為7
B、在0.1 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（H+）+c（NH4+）+c（Fe2+）=c（OH-）+c（SO42-）
C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，所得酸性溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、0.4 mol/LHCl與0.1 mol/L NaAlO2等體積混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在如圖裝置中，已知四個(gè)電極的起始質(zhì)量均相等，兩容器中盛裝的分別是1mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸銀溶液各兩升，假設(shè)溶液相對(duì)各反應(yīng)過程來說均足夠，且反應(yīng)前后體積不變．請(qǐng)按要求答題．
（1）若斷開K1，閉合K2一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)鐵電極與銀電極質(zhì)量差為27.2克．則：在甲池中看到的現(xiàn)象是：
 
，
若準(zhǔn)確收集甲池中產(chǎn)生的氣體，將其在充足的氧氣中完全燃燒，恢復(fù)到室溫放出aKJ的熱量，試寫出該氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
，在乙池中，C 電極上的電極方程式是
 
，若不考慮溫度（常溫）的變化則乙池中溶液的pH值為
 
；
（2）當(dāng)發(fā)現(xiàn)鐵電極與銀電極質(zhì)量差為27.2克時(shí)，立即斷開K2，閉合K1；則此時(shí)鐵電極和銀電極名稱分別是
 
和
 
（填正極或負(fù)極或陽(yáng)極或陰極），它們的電極方程式分別是：鐵電極
 
銀電極
 
，它們之間的電子流向是
 
；乙池中的銀電極能否恢復(fù)到原來的質(zhì)量
 
（答“能”或“否”），若答“否”則以下不必作答，若答“能”則甲池中的碳電極會(huì)析出
 
 （填化學(xué)式），其物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個(gè)密閉容器中充入1molCO2 和3molH2，在850℃時(shí)，氣體混合物達(dá)到下式所示平衡：CO2+H2?CO+H2O．已知達(dá)到平衡時(shí)生成0.75molCO．那么當(dāng)H2改為9mol，在上述條件下平衡時(shí)生成CO 和H2O的物質(zhì)的量之和可能為（　�。�
A、1.2mol
B、1.5mol
C、1.8mol
D、2.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、E是生活中常見的兩種有機(jī)物；B是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；A能在酸性高錳酸鉀的條件下生成E； C是高分子化合物．在一定條件下由A可以轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C(jī)物B、C、D、E、F（A、B、D、E碳原子數(shù)相等）．轉(zhuǎn)變關(guān)系如下：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B的電子式是
 
．
（2）E的官能團(tuán)名稱是
 
．
（3）寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
①A→D
 
②B→C
 

（4）A是一種高效、低耗、污染小的可再生的清潔能源，已知1molA完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣放出1367kJ熱量，則在相同條件下，1molA完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，放出的熱量
 
 1367kJ（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在可逆反應(yīng)當(dāng)中，產(chǎn)率指的是某種生成物的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值．若100克A和120克E反應(yīng)生成了88克F，則F的產(chǎn)率是
 
（用百分?jǐn)?shù)表示）
（6）下列關(guān)于A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)說法正確的是
 

A．C具有固定的元素組成，因而有固定的熔沸點(diǎn)
B．C中有不飽和鍵，所以能使高錳酸鉀溶液褪色
C． 取等物質(zhì)的量的B和C完全燃燒后，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量分別相等
D．由B生成C是通過加聚反應(yīng)制得的
E．分別燃燒1molA和B生成CO2和H2O的耗氧氣量耗氧量相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

膳食纖維具有突出的保健功能，人體的“第七營(yíng)養(yǎng)素”．木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是（　�。�
A、芥子醇的分子式是C11H14O4，屬于芳香烴
B、芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面
C、芥子醇能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且1mol芥子醇能夠與3mol的Br2水反應(yīng)
D、芥子醇能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、取代、加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

測(cè)定空氣中污染物含量的一種方法是：將一定體積的空氣通入吸收劑，并測(cè)定其導(dǎo)電能力的變化．用上述方法測(cè)定空氣中氯氣的含量時(shí)，導(dǎo)電能力變化最大的是（　�。�
A、H2S溶液
B、KI溶液
C、NaOH溶液
D、Na2S溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈷（Co）化合物對(duì)化學(xué)鍵的研究起著重要的作用．為測(cè)定某鈷化合物[Co（NH3）x Cly]Clz的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
稱取樣品0.5010g，加入過量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷卻，得到A．
①產(chǎn)生的氨用50.00mL 0.5000mol?L-1的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容到100mL，得溶液B，取B溶液
20.00mL，用0.1000mol?L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL．
②向A中加入過量的KI固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發(fā)生反應(yīng)：Com++I-→Co2++I2（未配平）
反應(yīng)完成后，蒸餾水稀釋，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液20.00mL．反應(yīng)方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
③另稱取該物質(zhì)樣品0.2505g，溶于水，以0.1000mol?L-1AgNO3溶液滴定至恰好反應(yīng)完全，消耗AgNO3溶液
20.00mL．相應(yīng)反應(yīng)式為：[Co（NH3）x Cly]Clz+zAgNO3=[Co（NH3）x Cly]（NO3）z+zAgCl↓
通過計(jì)算求：
（1）[Co（NH3）x Cly]Clz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）該鈷化合物的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列小實(shí)驗(yàn)不能制得溶液的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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同步練習(xí)冊(cè)答案