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測定空氣中污染物含量的一種方法是：將一定體積的空氣通入吸收劑，并測定其導電能力的變化．用上述方法測定空氣中氯氣的含量時，導電能力變化最大的是（　　）
A、H2S溶液
B、KI溶液
C、NaOH溶液
D、Na2S溶液
考點：電解質溶液的導電性,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,含硫物質的性質及綜合應用
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：溶液導電能力與離子濃度、所帶電荷正比，離子濃度越大、電荷越多其導電性越強，溶液導電能力變化大，說明溶液中離子濃度變化大，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．H2S是弱電解質，H2S具有還原性，能被氯氣氧化，發(fā)生反應H2S+Cl2=S↓+2HCl，HCl是強電解質，所以溶液中離子濃度變化較大，導電性變化較大；
B．KI是強電解質，KI具有還原性，能被氯氣氧化，發(fā)生反應2HI+Cl2=I2+2HCl，HCl是強電解質，所以溶液中離子濃度變化不大，則溶液導電性變化不大；
C．NaOH是強電解質，NaOH和氯氣反應方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，NaCl、NaClO都是強電解質，所以溶液中離子濃度變化不大，溶液的導電性變化不大；
D．Na2S是強電解質，Na2S具有還原性，能被氯氣氧化，發(fā)生反應Na2S+Cl2=S↓+2NaCl，NaCl是強電解質，溶液中離子濃度變化不大，則溶液導電性變化不大；
通過以上分析知，離子濃度變化最大的是硫化氫溶液，則導電性變化最大的是硫化氫溶液，
故選A．
點評：本題考查電解質溶液導電性，明確溶液導電性影響因素是解本題關鍵，注意電解質溶液導電性與離子濃度、電荷有關，知道物質之間發(fā)生的反應及電解質強弱，為易錯題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

廢舊堿性鋅錳干電池內部的黑色物質A主要含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2，還有少量的FeCl2和炭粉，用A制備高純MnCO3的流程圖如下．

（1）堿性鋅錳干電池的負極材料是
 
（填化學式）．
（2）第Ⅰ步操作得濾渣的成分是
 
；第Ⅱ步操作的目的是
 
．
（3）步驟Ⅲ中制得MnSO4，該反應的化學方程式為
 
．
（4）第Ⅳ步操作是對濾液a進行深度除雜，除去Zn2+的離子方程式為
 
．
（已知：Ksp（MnS）=2.5×10-13，Ksp（ZnS）=1.6×10-24）
（5）已知：MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃時開始分解；Mn（OH）2開始沉淀時pH為7.7．
第V步系列操作可按以下步驟進行：
操作l：加入試劑X，控制pH＜7.7
操作2：過濾，用少量水洗滌2～3次
操作3：檢測濾液
操作4：用少量無水乙醇洗滌2～3次
操作5：低溫烘干．
①試劑X是
 
；
②操作3中，說明SO42-已除干凈的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理知識回答下列有關碳和碳的化合物的問題
（1）汽車尾氣的主要污染物是NO以及燃料燃燒不完全所產生的CO，它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物，為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開始探索利用NO和CO在一定條件下轉化為兩種無毒氣體E和F的方法（已知該反應在一定條件下可以自發(fā)進行）．在2L密閉容器中加入一定量NO和CO，當溫度分別在T1和T2時，測得各物質平衡時物質的量如表：
             物質
T/℃n/mol
T/℃		NOCOEF
初始0.1000.10000
T10.0200.0200.0800.040
T20.0100.0100.0900.045
①請結合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與CO反應的化學方程式
 
，該反應的△S
 
0（填“＜”或“＞”）
②上述反應T1℃時的平衡常數(shù)為K1，T2℃時的平衡常數(shù)為K2．
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算K1=
 

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，溫度T1和T2的關系是（填序號）
 
．
A．T1＞T2B．T1＜T2C．無法比較
（2）生成的CO2經常用氫氧化鈉來吸收，現(xiàn)有0.4mol CO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序為：
 
．
（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
mol/L．
（4）已知CH4，H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol，-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol，工業(yè)上利用天然氣（主要成分CH4）與CO2進行高溫重整制備CO和H2，寫出該反應的熱化學方程式：
 
．
（5）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質，CO 為負極燃氣，空氣與 CO2 的混合氣為正極助燃氣，制得在 650℃下工作的燃料電池，寫出其負極和正極電極反應方程式：
負極：
 
；正極：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

維生素C的結構簡式如圖，它的分子式是
 
．由于它能防治壞血病，又稱為
 
．在維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液具有
 
性；往FeCl3溶液中滴入少量維生素C溶液，發(fā)現(xiàn)FeCl3溶液褪色，說明維生素C具有
 
性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周期表中Z與W左右相鄰，Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成鹽，且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同．請回答下列問題：
（1）Z基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
；
（2）X、Y可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為5：1．其化學式中含有的化學鍵有
 
．
（3）YX3分子的空間構型是
 
，中心原子的雜化方式是
 
；Y的氫化物的沸點比W的氫化物的沸點
 
（填“高”或“低”）．
（4）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖，請回答：
①A電極對應的金屬是
 
（寫元素名稱），B電極的電極反應式是
 
．
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或處理方法正確的是
 
．
A．不慎把苯酚溶液沾到了皮膚上，應立即用大量水沖洗．
B．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸餾制得無水乙醇
C．蔗糖水解時應用濃H2SO4作催化劑．
D．用稀溴水滴入苯酚溶液中制備2，4，6-三溴苯酚．
E．向1mL2%AgNO3溶液逐滴加入2%稀氨水，邊滴邊振蕩，到沉淀剛好完全溶解制得銀氨溶液．
F．實驗室使用體積比為1：3的濃硫酸與乙醇的混合溶液制乙烯時，為防加熱時反應　混合液出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，除了要加沸石外，還應注意緩慢加熱讓溫度慢慢升至170℃．
G．在實驗室收集制備的乙酸乙酯時，應將導出乙酸乙酯的蒸汽的導管末端伸入到NaOH溶液的液面以下．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生稱取直鏈淀粉溶于水，進行淀粉的水解實驗，并設計實驗檢驗其是否水解完全．其實驗過程如下：
淀粉溶液
加A
加熱
混合液
加B
混合液
加碘水
溶液變藍色
加C
加熱
單質沉淀

回答下列問題：
（1）各步所加試劑為：A
 
；B
 
．
（2）只加A溶液，不加B溶液是否可以？
 
（填“可以”或“不可以”），理由是
 
．
（3）如加碘水變藍色，加C試劑后出現(xiàn)單質沉淀，說明淀粉
 
水解．（填“未”、“部分”或“完全”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D短四種周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是自然界中相對原子質量最小的元素，B是自然界中含量最高的元素，D則是自然界中含量最高的金屬元素，C與A同主族、與D同周期．
（1）寫出A和D的元素符號
 
、
 
．
（2）A2B屬于
 
化合物．（填離子或共價）
（3）比較C和D的原子半徑 C
 
D．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）比較C和D的金屬性C
 
D．（填“＞”、“=”或“＜”）
（5）若將2.7克D單質溶于200mL  1mol?L-1的NaOH溶液中，計算生成的氣體在標準狀況下的體積為
 
  升？

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：
陽離子Na+、K+、Cu2+
陰離子SO42-、OH-
如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放250mL足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．

接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了8g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系圖如圖�。畵�(jù)此回答下列問題：
（1）M為電源的
 
極（填寫“正”或“負”），電極b上發(fā)生的電極反應為
 
．
（2）計算電極e上生成的氣體在標準狀況下的體積：
 
．
（3）乙燒杯的電解反應方程式為
 
；此時乙燒杯中溶液的pH=
 
．
（4）若經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了m g時，要使丙恢復到原來的狀態(tài)，具體操作是
 
．

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同步練習冊答案