Question

14．若往20mL 0.01mol•L^-l HNO₂（弱酸）溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． HNO₂的電離平衡常數(shù)：c點(diǎn)＞b點(diǎn)
• B． b點(diǎn)混合溶液顯酸性：c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． c點(diǎn)混合溶液中：c（OH^-）＞c（HNO₂）
• D． d點(diǎn)混合溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（NO₂^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A、HNO₂的電離是吸熱過(guò)程，溫度越高電離平衡常數(shù)越大；
B、b點(diǎn)得到HNO₂，和NaNO₂混合溶液顯酸性，說(shuō)明電離大于水解，由此分析解答，也可能結(jié)合電荷守恒分析；
C、a→c溫度升高說(shuō)明兩者恰好完全中和，點(diǎn)兩者恰好完全反應(yīng)，而c→d溫度降低，所水解為主；
D、d點(diǎn)混合溶液中當(dāng)c（NaOH）較大時(shí)，得到NaOH和NaNO₂混合溶液．

解答 解：A、HNO₂的電離是吸熱過(guò)程，溫度越高電離平衡常數(shù)越大，而c高于b，所以電離平衡常數(shù)：c點(diǎn)＞b點(diǎn)，故A正確；
B、b點(diǎn)得到HNO₂，和NaNO₂混合溶液顯酸性，說(shuō)明電離大于水解，所以離子濃度大小為：c（NO₂^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C、a→c溫度升高說(shuō)明兩者恰好完全中和，點(diǎn)兩者恰好完全反應(yīng)，而c→d溫度降低，所水解為主，所以c點(diǎn)得到NaNO₂溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（HNO₂），故C正確；
D、d點(diǎn)混合溶液中當(dāng)c（NaOH）較大時(shí)，得到NaOH和NaNO₂混合溶液，所以離子的濃度為：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（NO₂^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題是根據(jù)圖象分析離子的濃度之間的關(guān)系，解題的關(guān)鍵是根據(jù)圖象中溫度的變化來(lái)確定，確定物質(zhì)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題的關(guān)鍵．