13．常溫下，在含CH3COOH和CH3COONa均為0.1mol/L的溶液中，測(cè)得pH＜7，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．c（CH3COO-）＜c（Na+）B．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L
C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）D．c（CH3COO-）＞c（Na+）

分析 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，測(cè)得pH＜7，即c（OH-）＜c（H+），由電荷守恒可知c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+），則測(cè)得c（CH3COO-）＞c（Na+），即醋酸的電離大于醋酸根離子的水解，并結(jié)合物料守恒來(lái)解答．

解答 解：A、pH＜7，即c（OH-）＜c（H+），由電荷守恒可知c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+），則測(cè)得c（CH3COO-）＞c（Na+），故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)物料守恒：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=$\frac{0.1V+0.1V}{V}$=0.2mol/L，故B正確；
C、醋酸的電離大于醋酸根離子的水解，所以c（CH3COOH）＜c（CH3COO-），故C錯(cuò)誤；
D、pH＜7，即c（OH-）＜c（H+），由電荷守恒可知c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+），則測(cè)得c（CH3COO-）＞c（Na+），故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小的比較，明確信息及電荷守恒判斷出電離與水解的程度相對(duì)大小是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某微粒用${\;}_{Z}^{A}{R}^{n+}$表示，下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是（　　）
A．所含質(zhì)子數(shù)=A-nB．所含中子數(shù)=A-ZC．所含電子數(shù)=Z+nD．質(zhì)量數(shù)=Z+A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物已略去），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．若X為HNO3，則W可能為Fe
B．若W為O2，X可能是S
C．若W為O2，則Z可能為NO
D．X→Z的離子反應(yīng)可能為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的六種元素，它們的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表，請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：
元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A單質(zhì)為黃色粉末，難溶于水，能形成2種二元含氧酸
BM層有1個(gè)未成對(duì)的p電子，核外電子總數(shù)大于7
C與鋰形成的合金常用于航天飛行器，單質(zhì)能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿
DS電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2個(gè)，單質(zhì)或氧化物均具有很高的熔、沸點(diǎn)
E周期表中電負(fù)性最大的元素
F最外層有2個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子
（1）A原子的最外層電子排布式為3s23p4，D原子共有14種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，F(xiàn)的離子的價(jià)層電子軌道示意圖為．
（2）C與D元素第一電離能的大小關(guān)系：Si＞Al（填元素符號(hào)）；
（3）A、B兩元素的氫化的分子中鍵能較小的是H2S（填分子式，下同），分子較穩(wěn)定的是HCl；
（4）C的單質(zhì)、鎂、NaOH溶液可以構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；
（5）A的氫化物分子中的中心原子的雜化方式為sp3，F(xiàn)的離子可與氨分子形成[F（NH3）4]2+，該陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有共價(jià)鍵和配位鍵；
（6）E與鈣可組成離子化合物，其晶細(xì)胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的電子式為．已知該化合物晶胞$\frac{1}{8}$的體積為2.0×10-23cm3，該離子化合物的密度為3.2g/cm3（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合．下列關(guān)于C3N4晶體說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石更牢固
B．該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子
C．該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)
D．該晶體與金剛石相似，原子間都是非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于燃料電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．燃料電池是通過(guò)燃燒方式將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能
B．氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為正極
C．氫氧燃料電池是一種環(huán)境友好電池
D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．相同質(zhì)量的鋅與酸反應(yīng)制備H2，欲使反應(yīng)速率最大，下列條件下的最佳組合是（　�。�
①純鋅片
②粗鋅粒
③0.1mol•L-1硫酸
④98%的濃硫酸
⑤加熱
⑥用冰水冷卻．
A．①④⑤B．②③⑤C．①③⑥D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列用離子方程式解釋正確的是（　　）
A．用氫氟酸在玻璃上鐫刻圖案：4I++SiO2═H2O+Si4+
B．向Cu2+、Fe3+混合液中加入CuO除去Fe3+；3H2O+3CuO+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Cu2+
C．亞硫酸氫鈉溶液顯酸性：HSO3-═H++SO32-
D．用鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)證明氯的非金屬性強(qiáng)與炭：2H++CO32-═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．若往20mL 0.01mol•L-l HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．HNO2的電離平衡常數(shù)：c點(diǎn)＞b點(diǎn)
B．b點(diǎn)混合溶液顯酸性：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c點(diǎn)混合溶液中：c（OH-）＞c（HNO2）
D．d點(diǎn)混合溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（NO2-）＞c（H+）

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