5．溴酸銀（AgBrO3）的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．溫度升高不利于溴酸銀的溶解
B．溴酸銀的溶解是放熱過程
C．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純
D．60℃時，將0.04g溴酸銀加入到10g水中，形成的分散系中存在沉淀溶解平衡

分析 A．溫度升高溶解度增大；
B．根據(jù)圖象中溫度對溴酸銀的溶解度影響可知溴酸銀的溶解過程為吸熱過程；
C．溴酸銀的溶解度受溫度的影響較小，可以通過重結晶法分離硝酸鉀與溴酸銀的混合物；
D．根據(jù)溶解度計算10g水中溴酸銀，結合選項中的數(shù)據(jù)判斷是否飽和．

解答 解：A．溫度升高溶解度增大，所以溫度升高有于溴酸銀的溶解，故A錯誤；
B．根據(jù)圖象可知，升高溫度，溴酸銀的溶解度增大，說明溴酸銀的溶解過程為吸熱過程，故B錯誤；
C．根據(jù)圖象可知，溴酸銀的溶解度受溫度的影響不大，而硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純，故C正確；
D．60℃時，溴酸銀的溶解度為0.6g，則10g水中溴酸銀的質量為0.06g，則0.04g溴酸銀加入到10g水中形成不飽和溶液，則形成的分散系中不存在沉淀溶解平衡，
故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了難溶物的溶解平衡、溫度對溶解度的影響等，題目難度中等，注意掌握難溶物的溶解平衡及其影響因素，明確溶度積的概念及計算方法是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．2015年諾貝爾獎獲得者屠呦呦提取的抗瘧新藥青蒿素的結構簡式，用鍵線式表示如圖．
（1）青蒿素的分子式為C15H22O5．
（2）為了引入過氧基，需要在有機合成中引入羥基，引入羥基的反應類型有①②⑤．（選填編號）
①取代　　 ②加成 　�、巯ァ　� ④酯化　　 ⑤還原
天然香草醛（  ）可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反應如下：
C8H10O3$→_{①}^{NaOH溶液}$A$→_{②}^{O_{2}催化劑}$B$→_{③}^{H+}$
（3）步驟①③的作用是保護酚羥基，避免被氧化．
（4）C8H10O3的結構簡式：．
（5）C與這種天然香草醛互為同分異構體，寫出符合下列條件的C的一種結構簡式（其中之一）．
①有苯環(huán)；②能水解；③能發(fā)生銀鏡反應；④遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．
（6）芐基乙醛是合成青蒿素的中間原料之一，寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料，制備芐基乙醛的合成路線流程圖（無機試劑任用）．已知：羰基α-H可發(fā)生反應：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．截止2015年1月8日，自2014年入冬以來我省已確診4例人感染H7N9病毒．預防H7N9病毒最有效的預防方法之一就是用消毒液對禽類養(yǎng)殖、銷售、宰殺、加工場所進行消毒．二氧化氯消毒液是國際上公認的新一代強力、安全、高效的消毒劑．它能夠迅速、徹底殺滅各種細菌和病毒．二氧化氯消毒液瓶上的標簽如表．
（1）1000毫升該二氧化氯消毒液的質量是1200克．
（2）欲配制30千克質量分數(shù)為20%的稀二氧化氯消毒液用來消毒，需要多少千克這種二氧化氯消毒液和多少千克水？（寫出計算過程）
二氧化氯消毒液1000mL
溶質的質量分數(shù)80%
密度1.2g/cm3
強腐蝕性，陰冷，密封儲存

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有物質：①Cu、②CO2、③稀硫酸、④Ba（OH）2溶液、⑤稀硝酸、⑥熔融的Na2CO3
（1）上述物質中，非電解質是②（填物質代號），能導電的電解質是⑥（填代號），
（2）④在水中的電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH-．
（3）實驗室欲配制240mL 0.2mol/L ⑥的溶液，所用到的主要儀器有天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，應稱取Na2CO3固體的質量為5.3g，
下列操作會造成所配溶液實際濃度偏高的是ac（填字母代號）．
a．定容時俯視容量瓶的刻線          b．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥
c．未冷卻就將溶液轉移至容量瓶      d．移液后未用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯
（4）①和⑤在常溫下反應的方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．該反應中當有6.4gCu被氧化時，氧化劑得到電子的物質的量為0.2mol．
（5）常溫下將少量①放入③中，無明顯現(xiàn)象，若持續(xù)通入O2，可觀察到①溶解，溶液變藍，通入O2后發(fā)生反應的化學方程式為2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系可用如圖表示，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液
C．Q和X形成的化合物不能與酸反應
D．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．知識的梳理和感悟是有效學習的方法之一．某學習小組將有關“電解飽和食鹽水”的相關內容進行梳理，形成如下問題（顯示的電極均為石墨）．

（1）圖1中，電解一段時間后，氣球b中的氣體是H2（填化學式），U形管右（填“左”或“右”）邊的溶液變紅．
（2）利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，電解可制備“84”消毒液的有效成分，則c為電源的負極；該發(fā)生器中反應的總離子方程式為Cl-+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ClO-+H2↑．
（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．該工藝的相關物質傳輸與轉化關系如圖3所示（其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過）．
①燃料電池B中的電極反應式分別為：負極2H2-4e-+4OH?-═4H2O，正極O2+4e-+2H2O═4OH-．
②分析圖3可知，氫氧化鈉的質量分數(shù)a%、b%、c%由大到小的順序為b%＞a%＞c%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．碘及其化合物在生產(chǎn)、生活、醫(yī)療和實驗分析等方面都有重要應用．回答下列問題．
（1）碘酒中的分散質粒子的大小為a（天標號）．
a．小于1nm  b．大于100nm  c．在1～100n之間  d．100nm
（2）等濃度、等體積的次碘酸（HIO）溶液與NaOH溶液混合后溶液呈堿性，則次碘酸在水中的電離方程式HIO?H++IO-，該混合溶液呈弱堿性的原因是IO-+H2O?HIO+OH-（用離子方程式表示）．
（3）碘酸碘是一種由碘元素和氧元素組成的化合物，碘的化合價為+3、+5兩種價態(tài)，則碘酸碘的摩爾質量是398g/mol．
（4）加碘食鹽中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在，取少量加碘食鹽溶于水，再加入稀硫酸、KI溶液和淀粉溶液，溶液變藍，反應的離子方程式是I03-+5I-+6H+=3I2+3H2O．據(jù)此反反應，可用試紙和生活中常見的物質進行實驗分析，證明加碘食鹽中存在IO3-，可供選擇的物質有：①自來水、②藍色石蕊試紙、③碘化鉀淀粉試紙、④白糖、⑤食醋、⑥白酒．進行以上實驗分析時，除需要用到加碘食鹽外，還必須使用到的物質是③⑤（填序號），具體操作是取少量食鹽，滴加食醋，然后將混合液滴在碘化鉀淀粉試紙上，試紙變藍，則含有．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有3份等量的燒堿溶液，第1份直接與鹽酸反應；第2份稀釋一倍，再與鹽酸反應；第3份通入適量的CO2后，再與鹽酸反應．若鹽酸的濃度相同，完全反應時消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關系正確的是（　�。�
A．V1=V2=V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V1＞V2＞V3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．為了測量KI與K2S2O8反應的化學反應速率，某探究性學習小組，在不同條件下將10mol 0.12mol•L-1KI溶液（含少量淀粉）、10mol 0.10mol•L-1Na2S2O3溶液、20mol 0.06mol•L-1K2S2O8溶液混合進行實驗，反應的離子方程式如下：2I-+S2O82-═I2+2SO42- I2+2S2O32-═2I-+S4O62-反應速率可以用溶液顯藍色時間t來度量．得到的時間數(shù)據(jù)如表所示（單位s），下列說法正確的是（　�。�
 溫度pH=7 pH=6 pH=5 pH=3 
 20℃ 300 240 160 58
 30℃ 160 108 40 20
 50℃ 80 50 x8
A．x可能為42
B．其他條件不變，在30°、pH=4下的反應速度比40℃、pH=6時快
C．根據(jù)單一變量法，無法比較溫度、pH均不同的兩組實驗的反應速率較慢
D．30℃，pH=3條件下，KI的反應速率為v（KI）=0.005mol•L-1•s-1

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