19．水熱法制備納米化合物Y的反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O．下列說法中不正確的是
（　　）
A．a=4
B．S2O32-是氧化劑
C．Y的化學(xué)式為Fe3O4
D．當(dāng)有1 molO2參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol

分析 從電荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4．可配平反應(yīng)的離子方程式：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Y+S4O62-+2H2O，根據(jù)鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe3O4，所以該離子方程式為3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O．
A、根據(jù)電荷守恒計算a的值；
B、根據(jù)S元素的化合價分析；
C、根據(jù)鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe3O4；
D、當(dāng)有1 molO2參加反應(yīng)時，反應(yīng)中只有O2中氧元素化合價降低，據(jù)此計算．

解答 解：從電荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4．可配平反應(yīng)的離子方程式：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Y+S4O62-+2H2O，根據(jù)鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe3O4，所以該離子方程式為3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O．
A、從電荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4，故A正確；
B、反應(yīng)中S元素的化合價從+2價升高到+2.5價，則S2O32-是還原劑，故B錯誤；
C、根據(jù)鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe3O4，故C正確；
D、當(dāng)有1 molO2參加反應(yīng)時，反應(yīng)中只有O2中氧元素化合價降低由0價降低為-2價，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，故D正確．
故選：B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

9．已知MgCO3和CaCO3分解都生成金屬氧化物和CO2．將MgCO3和CaCO3的混合物進行鍛燒，為了使煅燒后的混合物中Mg和Ca的質(zhì)量分數(shù)相等，應(yīng)該以什么質(zhì)量比混合這兩種碳酸鹽？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科研密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的過程未發(fā)生化學(xué)變化
B．河水中有許多雜質(zhì)和有害細菌，加入明礬消毒殺菌后可以飲用
C．把浸泡過KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮期
D．對醫(yī)療器械高溫消毒時，病毒蛋白質(zhì)受熱變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有機物E是醫(yī)藥合成中間體．其合成路線如圖：

（1） 的官能團名稱為碳碳雙鍵．
（2）已知 的系統(tǒng)命名為2-丙酮酸，則A的名稱是3-丁酮酸．
（3）D為二元酯，則B→D的化學(xué)方程式為HOOCCH2COOH+2CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O．
（4）D→E的反應(yīng)歷程如圖：

其中屬于取代反應(yīng)的是Ⅲ（填序號）； 中能與稀NaOH溶液反應(yīng)的官能團是羥基．檢驗該官能團的方法是取少量樣品，加入氯化鐵溶液，如果顯紫色，則說明含有酚羥基．
（5）寫出滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
a．核磁共振氫譜有3組峰
b．常溫下能與NaHCO3按1：2反應(yīng)并釋放出氣體
（6）由化合物A經(jīng)過兩步便可以合成環(huán)境友好型高聚物聚3-羥基丁酸酯
請寫出反應(yīng)合成線路．（無機試劑任用）
合成線路示例如下：CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$\stackrel{NaOH溶液}{→}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)反應(yīng)X+2Y=X2++2Y-的敘述中正確的是（　�。�
A．X被氧化，Y 是氧化劑B．Y被還原，X是氧化劑
C．X是還原劑，Y被氧化D．Y被還原，X2+是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．某水溶液X中只可能含有Al3+、CO32-、Cl-、SiO32-、SO42-、Fe2+中的若干種離子．某同學(xué)對該溶液進行了如下實驗：
①取少量溶液X，向其中加入足量鹽酸時，既無氣體生成，也無沉淀生成；
②取少量溶液X，向其中加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示．
（1）由實驗①可知，水溶液X中不含有CO32-、SiO32-（填離子符號，下同）
（2）由實驗②可知，水溶液X中含有Al3+、Fe2+．
（3）實驗②中，沉淀質(zhì)量減少的原因是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O （用離子方程式表示），加入足量NaOH溶液后，一段時間靜置，此時沉淀呈紅褐色，該沉淀的成分是Fe（OH）3．
（4）檢驗水溶液X中是否含有SO42-，可向水溶液X中滴加BaCl2溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程的能雖變化如圖所示．己知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．

請回答下列問題：
①E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱無（填“有”或“無”）影構(gòu)．
②圖中△H=-198kJ/mol．
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測得）
①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．
②若lmol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應(yīng)H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）的△H=-286.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于下列的敘述①^標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2與1mol SO3的體積相同；②蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處；③用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小；④從煤油中取用金屬鈉必需用鑷子，不能用手觸摸；⑤碳酸氫鈉可用于制備純堿，治療胃酸過多的藥物，食品發(fā)酵劑；⑥通過丁達爾效應(yīng)可以鑒別稀豆?jié){和氫氧化鐵膠體；其中正確的是（　�。�
A．①②④B．②④⑤C．④⑥D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知在某溫度下，1mol•L-1的氨水中c（OH-）=0.004mol•L-1，求此時NH3•H2O的電離度和電離平衡常數(shù)．

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同步練習(xí)冊答案