【題目】在水的電離平衡中,c(H)c(OH)的關(guān)系如圖所示:

(1)A點(diǎn)水的離子積為1×1014B點(diǎn)水的離子積為___。造成水的離子積變化的原因是________。

(2)下列說法正確的是___。

aA、BD三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系:B>A>D bAB線上任意點(diǎn)的溶液均顯中性

cB點(diǎn)溶液的pH6,顯酸性 d.圖中溫度T1>T2

(3)T2時(shí),若向溶液中滴加鹽酸,能否使體系處于B點(diǎn)位置?___為什么?___________。

(4)T2時(shí),若鹽酸中c(H)5×104mol·L1,則由水電離產(chǎn)生的c(H)____。

【答案】1×1012 水的電離要吸熱,溫度升高,水的電離程度增大,即離子積增大 b 在鹽酸中c(H)≠c(OH),所以不可能處于B點(diǎn)位置 2×109mol·L1

【解析】

(1)根據(jù)曲線中的數(shù)據(jù),可以知道B點(diǎn)水的離子積為1×10-12,水的電離過程是吸熱過程,溫度越高,水的離子積就越大。

答案為:1×1012 ;水的電離要吸熱,溫度升高,水的電離程度增大,即離子積增大;

(2) a.圖中AD兩點(diǎn)均在同一曲線上,其Kw相等,故a錯(cuò)誤;

bAB線上任意點(diǎn)均有c(H+ )=c(OH- ),顯中性,故b正確;

cB點(diǎn)c(H+ )=c(OH- ),顯中性,故c錯(cuò)誤;

dABKw,前者小于后者,溫度越高,水的離子積常數(shù)越大,則后者代表的溫度高,即T1小于T2,故d錯(cuò)誤。

答案選b;

(3) T2時(shí),若向溶液中滴加鹽酸, c(H+ )≠c(OH- ),不可能處于B點(diǎn)位置。

答案為:否;在鹽酸中c(H)≠c(OH),所以不可能處于B點(diǎn)位置;

(4) T2時(shí),由Kw=c(H+)·c(OH- )可得c(H+ )= mol·L1=2×10-9 mol·L1。

答案為:2×109mol·L1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究KI和FeCl3生成KCl、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定限度。

實(shí)驗(yàn):i.向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5~6滴0.1mol/L FeCl3溶液。充分反應(yīng)后,將所得溶液分成甲、乙、丙三等份;

ⅱ.向甲中滴加CCl4,充分振蕩;

ⅲ.向乙中滴加試劑X。

(1)將KI和FeCl3反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整。_____I-+___Fe3+______I2+_______Fe2+

(2)步驟ⅲ中,試劑X是_____________。

(3)步驟ⅱ和ⅲ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中,能說明①中反應(yīng)存在一定限度的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在由Fe、FeOFe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),此時(shí)溶液中無Fe3+離子,則下列判斷正確的是

①混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1:3

②反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量之比為1:2

③混合物里,FeO的物質(zhì)的量無法確定,但FeFe2O3的物質(zhì)的量多

④混合物里,Fe2O3的物質(zhì)的量無法確定,但FeFeO的物質(zhì)的量多

A.②③B.①④C.②④D.①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】600mL某種混合物溶液,只可能含有以下離子中的若干種,現(xiàn)將此溶液分成三等份,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)

①向第一份中加入AgNO3溶液,有沉淀產(chǎn)生;

②向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后,收集到氣體0.04 mol;(條件為加熱)

③向第三份中加足量BaCl2溶液后,得干燥的沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)錯(cuò)誤的是(

A.K+一定存在

B.Ba2+、Mg2+一定不存

C.Cl- 一定存在

D.混合溶液中的濃度為0.1 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體,這些氣體與1.68L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入6molL1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是( 。

A.60 mLB.45 mLC.30 mLD.50 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng),用如圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答:

1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式: _________________________________。

2)裝置B 的作用是__________________,B中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體是_________(填序號(hào))

①水 ②澄清石灰水

Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3 溶液

3)裝置CD 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同,但原因卻不同。C中反應(yīng)的方程式:_______________________________________,而D 中則是由于SO2 具有_______性,D中反應(yīng)的方程式:________________________

4)實(shí)驗(yàn)中,0.1molCu與含0.2mol硫酸的溶液反應(yīng)后,銅和硫酸都有剩余。 可以證明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是___________

A.可再加入鋅粒 B.可再加入氯化鋇溶液

C.再加入銀粉 D.再滴入碳酸氫鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一含NaClNa2CO3·10H2ONaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,通過測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2H2O的質(zhì)量,來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)實(shí)驗(yàn)步驟:

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后,首先進(jìn)行的操作是__________

②稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中,稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是________

④關(guān)閉活塞K1、K2,打開K3,點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

⑤打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)回答下列問題。

①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣,對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_______________

E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰,其作用是_____________,如果實(shí)驗(yàn)中沒有該裝置,則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量_____________(偏大”“偏小無影響”)。

③若樣品質(zhì)量為w g,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g,則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):取15 mL待測(cè)溶液于250 mL錐形瓶中,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。按上述操作方法再重復(fù)2次。

1)填空:(小題中選填偏高、偏低無影響

①裝堿滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則待測(cè)液的濃度________;

錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積________;

③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察________________________;

滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),酚酞指示劑由________色變成________色。

2)滴定結(jié)果如下表所示:

滴定次數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

待測(cè)鹽酸溶液的體積/ mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

1.05

21.10

15.00

2

2.00

21.95

15.00

NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 mol/L,則待測(cè)液的濃度為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室研究潛水艇中供氧體系反應(yīng)機(jī)理的裝置圖(夾持儀器略)。

1A裝置為CO2的發(fā)生裝置,反應(yīng)的離子方程式為____________________。

2B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的___________,反應(yīng)的離子方程式為_______________。

3C裝置為O2的發(fā)生裝置,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

4D裝置可除去C裝置中未反應(yīng)的__________,反應(yīng)的離子方程式為____________________

5E裝置為排水法收集O2的裝置,檢驗(yàn)所收集的氣體為O2的方法為_____________________。

6C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨,檢驗(yàn)固體成分的實(shí)驗(yàn)方案為取少量C裝置中反應(yīng)后的固體溶于水,向溶液中滴入過量___溶液,若有白色沉淀生成,則證明固體中含有___;過濾,向?yàn)V液中滴入幾滴酚酞溶液,若__且不褪色,則證明固體中含有__。

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