Question

鹵族元素包括F、Cl、Br、I等．

（1）圖1中曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是

 

．
（2）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，如圖2為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為

 

，該功能陶瓷的化學式為

 

．
（3）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有

 

種．
（4）Zn和鹵素中氯元素形成的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Zn （NH₃）₄]Cl₂，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為

 

．

Answer 1

考點：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較,元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用,配合物的成鍵情況

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）a．鹵族元素元素非金屬性越強其電負性越大；
b．F元素沒有正化合價；
c．鹵族元素氫化物沸點隨著原子序數(shù)增大而增大，但含有氫鍵的鹵化氫沸點最高；
d．鹵族元素單質(zhì)的熔點隨著原子序數(shù)增大而增大；
（2）利用均攤法計算原子個數(shù)，兩種元素原子個數(shù)最簡比確定化學式；
（3）同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；
（4）該配合物的配離子中Zn原子和N原子、氨氣分子中N原子和H原子之間都存在σ鍵．

解答： 解：（1）a．鹵族元素元素非金屬性越強其電負性越大，鹵族元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增大，所以電負性隨著原子序數(shù)增大而增大，故正確；
b．F元素沒有正化合價，其它鹵族元素最高正價為+7價，故錯誤；
c．鹵族元素氫化物沸點隨著原子序數(shù)增大而增大，但含有氫鍵的鹵化氫沸點最高，HF中存在氫鍵，所以沸點最高，故錯誤；
d．鹵族元素單質(zhì)的熔點隨著原子序數(shù)增大而增大，故錯誤；
故選a；
（2）根據(jù)原子半徑大小知，B原子半徑大于N原子，所以大球表示B原子，利用均攤法得B原子個數(shù)=1+8×

1

8

=2，N原子個數(shù)=1+4×

1

4

=2，B原子和N原子個數(shù)之比為2：2=1：1，所以其化學式為BN，故答案為：2；BN；
（3）同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O，所以有3種，故答案為3；
（4）該配合物的配離子中Zn原子和N原子、氨氣分子中N原子和H原子之間都存在σ鍵，則一個該配離子中σ鍵個數(shù)=4+3×4=12，所以1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16N_A，故答案為：16N_A．

點評：本題以鹵族元素為載體考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計算、元素周期律、配合物等知識點，為高考熱點，注意第一電離能大小順序及異常現(xiàn)象，知道配合物中配位鍵屬于σ鍵，為共價鍵，為易錯點．